Хлорноватистая кислота в присутствии свободного хлор

Хлорная вода как окислитель. Нетрудно понять далее, почему хлорная вода является окислителем в том именно смысле, который придал этому термину Лавуазье. При окислении хлорной водой чего бы то ни было, как и при фотолизе хлора, посредствующим звеном является опять-таки промежуточный продукт — хлорноватистая кислота. При фотолизе атомы отщепляемого ею кислорода, соединившись в молекулы, покинут раствор в виде свободного кислорода. В присутствии же легко окисляющихся веществ отщепляющийся от хлорноватистой кислоты атомный кислород расходуется на окисление этих веществ. Тем самым и реакция окисления хлорной водой чего бы то ни было, как и реакция гидролиза хлора, становится необратимой. Обозначая окисляемое вещество Через R, мы можем реакцию его окисления хлорной водой выразить уравнением [c.335]

Согласно закону действия -масс хлор гидролизуется тем меньше, чем выше концентрация ионов водорода и хлора в электролите. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 20 °С равна только 3,7- 10 , поэтому реакцией (5) можно было бы пренебречь. Однако, поскольку в анолите всегда присутствуют ионы ОН , в том числе поступающие от катода, будет происходить нейтрализация мало диссоциированной хлорноватистой кислоты с образованием свободных ионов 0С1 [c.19]

Хлор. Под термином "активный хлор подразумевается суммарное содержание в воде свободного хлора, хлорноватистой кислоты, гипохлорит- онов, хлораминов. Активный хлор в водоемах должен отсутствовать. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод, который оттитровьта-ется тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Этим методом можно определить 0,05 мг/л и выше свободного хлора в пробе объемом 500 мл. Определению мешают нитраты, гексацианоферраты и железо. Их влияние устраняется подкислением пробы буферным раствором с pH 4,5, В этих условиях названные соединения не вступают в реакцию с [c.24]

Каплю раствора, исследуемого на присутствие свободного хлора или каплю раствора соли хлорноватистой кислоты, помещают в газовую [c.172]

Раствор натриевой соли хлорноватистой кислоты (гнпохлорита) готовят, пропуская рассчитанное количество хлора в 10%-ный раствор едкого натра прн охлаждении водой. Правильно приготовленный раствор заключает в 100 г до 5,5 г деятельного хлора, отвечающего 5,78 г КаСЮ или 1,24 г кислорода 1 ). Количество деятельного хлора эквивалентно количеству кислорода хлорноватистокислой соли. Определяется содержание деятельного хлора объемным путем или по окислению мышьяковистой кислоты или иодометрически (по количеству выделившегося иода). Для сохранности раствора гипохлорита необходимо присутствие хотя бы незначительного избытка свободной щелочи, например в отношении [c.376]

Действие хлора значительно ускоряется в присутствии воды вследствие образования свободной хлорноватистой кислоты, являющейся чрезвычайно сильным хлорирующим агентом. Но, при введении в реакцию воды, следует поддерживать температуру не ниже 50° — 60°, иначе образующаяся хлорноватистая кислота может накопиться в жидкости в относительно большом количестве и вызвать даже взрыв Ч [c.78]

Активные металлы, как, например, натрий и кальций, реагируют с чистой водой. Активные неметаллы, например хлор и сера, также реагируют с водой, но реакции более сложны. Хлор реагирует, давая хлористоводородную и хлорноватистую кислоты. Сера слабо реагирует при нагревании, давая различные продукты. Можно считать, что эти реакции обусловлены присутствием водородных и гидроксильных ионов. Ионы водорода окисляют активные металлы и становятся свободным водородом. Реакция гидроксильных ионов с активными неметаллами не так проста. Это, вероятно, объясняется тем фактом, что атом кислорода обладает большим притяжением к электронам, чем любой другой атом, за исключением фтора. Многие металлы восстанавливают ион водорода, но только один неметалл — фтор — окисляет при обыкновенных условиях ион гидроксила. Хлор и сера неспособны полностью отнять электроны у гидроксильного иона. [c.70]

Наличие хлорноватистой кислоты НОСГ и гипохлорит-ионов рассматривается как присутствие в воде свободного активного хлора. [c.188]

Свободный хлор — хлор, присутствующий в воде в виде хлорноватистой кислоты, иона гипохлорита или растворенного элементарного хлора. [c.134]

В условиях экстрагирования хлорного железа из продуктов хлорирования нитробензола и м-хлорнитробензола водой многие металлы и сплавы подвергаются интенсивной коррозии (табл. 14.4, 14.6). Это объясняется высокой агрессивностью водных растворов хлорного железа и присутствием в них примесей соляной и хлорноватистой кислот. Последние образуются вследствие попадания в аппарат с продуктами хлорирования нитробензолов некоторого количества свободного хлора и хлористого водорода. [c.321]

Химические свойства. На воздухе разлагается с выделением свободного хлора, при этом становится тестообразной и растекающейся. При действии кислот освобождается свободная хлорноватистая кислота, распадающаяся на свету, в особенности быстро в присутствии катализаторов, на НС1 и кислород последний в момент выделения действует как энергичный окислитель. [c.59]

Примечания 1. Реакция получения метилового эфира хлоргил-рина стирола требует строгого соблюдения режима, так как в случае отклонений от нормальных условий ведения процесса возможно образование взрывчатого метилового эфира хлорноватистой кислоты. Это может произойти в случае взвимодействия метанола с хлором в отсутствие стирола. Поэтому нельзя допускать избытка хлора и к концу реакции следует делать пробы реакционной массы на присутствие в ней метилового эфира хлорноватистой кислоты (на активный хлор ). Для этого смешивают 1 м.г реакционного раствора с 5 мл 10%-ного водного раствора йодистого калия. Появление бурой окраски свободного йода указывает на присутствие метилового эфира хлорноватистой кислоты. В этом случае прибавляют несколько миллилитров стирола до исчезновения реакции на активный хлор. [c.73]

Присутствие свободного хлора в растворе хлорноватистой кислоты ведет к значительному образованию трихлорпропана и эфиров, особенно в кислых растворах при pH ниже 4. Хлорноватистая кислота, полученная в присутствии известняка (pH 4,5) или хлорированием содового раствора (pH 5—5,2), не содержит свободного хлора. Однако органическая фаза образуется в любом случае, так как источником хлора для побочных реакций являются реакции частичного разложения хлорноватистой кислоты. [c.94]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

Свободный хлор, получающийся путем окисле нпя хлористоводородной кислоты и при прокаливаиии некоторых хлоридов, представляет собой зеленовато-желтый газ с удушливы-м аапахом. Он растворим в воде (при 10 около 2,7 объеа1а на 1 объем воды), причем образуется хлорная вода — жидкость зеленовато-желтого цвета, плохо проводящая электрический ток Сно все-таки лучше, чем чистая вода, что указывает на присутствие в ней свободных ионов). Небольшие количества хлора вступают в реакцию с водой, образуя хлористоводородную и хлорноватистую кислоты [c.341]

Кеблер и др. [14] показали относительно плохие дезинфицирующие свойства хлораминов. Для получения такого же эффекта дезинфекции хлораминами, как свободным активным хлором, требуется примерно стократное увеличение времени контакта. Было также найдено, что для полной инактивации большинства устойчивых кишечных вирусов требуется 25 мг/л хлорамина и, возможно, более 100 мг/л гипохлорита (0С1 ). С другой стороны, уже 0,5—1,0 мг/л хлорноватистой кислоты (Н0С1) удовлетворительно инактивируют вирусы за 30 мин контакта. К сожалению, в присутствии аммиака и при обычном для сточной воды значении pH возможно очень малое содержание Н0С1 (15]. [c.136]

Значительно более чистые р-хлорэфиры получаются по методу, разработанному М. В. Лихошерстовым и В. А. Скляровым [8, 17], в котором вместо свободных галоидов применяются галоидсодержащие вещества М-хлорамиды. Метод основан на взаимодействии спирта с К-галоидамидами в присутствии олефинов. По мнению авторов, первой стадией реакции является взаимодействие Н-хлор-амида со спиртом, при этом образуется эфир хлорноватистой кислоты, который затем реагирует с олефином. [c.165]

Полнота хемосорбционного извлечения свободного хлора из воздуха зависит от его концентрации (рис. 1И.10). Если построить кривую, изображенную на последнем рисунке, в логарифмическом масштабе, то ее можно использовать в качестве градуировочного графика для определения С12 как в тестовой атмосфере, так и в реальном городском воздухе или воздухе рабочей зоны. Эта методика позволяет определять хлор в присутствии аммиака и хло-раминов, которые образуются при взаимодействии аммиака с хлором, причем преобладающим продуктом реакции является монохлорамин (МНгС ). В водном растворе (в абсорбере при извлечении примесей С1г из воздуха) МНгС гидролизуется с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты [c.113]

Неустойчивая хлорноватистая кислота в водном растворе разлагается с выделением кислорода и хлора (см. гл. III). Поэтому присутствие Н0С1 из других источников (помимо свободного хлора) будет мешать определению I2, увеличивая результаты определения [222]. О степени мешающего влияния NH3 на результаты определения хлора по данной методике можно судить на основании измерения отношения площадей пиков реагентов, приведенной в табл. III.6 (см. гл. III). [c.353]

К числу частиц свободного хлора относятся молекулярный хлор (С12), хлорноватистая кислота (НС10), гипохлорит-ион (ОСГ), двуокись хлора (СЮ2), которые присутствуют в воде в соотношении, зависящем от величины pH (рис.УМ). В природной воде вследствие ее буферных свойств, величина pH близка к 7, поэтому активный хлор в ней находится в основном в виде слабодиссоциированной хлорноватистой кислоты и ионов гипохлорита. [c.94]

Таким образом, в результате очистки крекинг-бензина гипохлоритом в очищенном продукте может оказаться хлор. Так как, однако, для образования хлоргидринов в данном случае требуется свободная хлорноватистая кислота, то, очевидно, это направление реакции может быть ослаблено тем же самым способом, как реакция хлорирования углеводородов предельного характера в присутствии хлорноватистой кислоты (ср. выше), т. е. введением свободной щелочи, снижающей степень гидролиза гипохлорита [11]. [c.625]

Появление дихлорэтана в продуктах реакции обязано исключительно этой реакции, а не взаимодействию гидроксильной группы этиленхлор-гидрина с хлористым водородом, образующимся в процессе. Даже безводный хлористый водород с большим трудом замещает гидроксильную группу хлоргидрина на хлор, в то время как в процессе получения этиленхлоргидрина хлористый водород находится в виде разбавленной соляной кислоты, обладающей малой активностью в отношении указанной реакции. С повышением концентрации хлоргидрина в реакционной массе количество образующегося дихлорэтана растет, потому что при этом увеличивается содержапие свободного хлора в растворе кроме того, присутствие дихлорэтана действует ускоряюще иа его образование. Увеличение содержания свободного хлора в растворе с ростом концентрации хлоргидрина вызвано тем, что одновременно растет и концентрация соляной кислоты последнее приводит к замедлению гидролиза хлора в хлорноватистую кислоту. Образование хлорноватистой кислоты, протекающее по уравнению [c.388]

Хлор и бром (свободные) вытесняют иод из иодистого калия. Также хлор хлорноватистой кислоты и гипохлориты. По предложению Lunge их можно определять при совместном присутствии, так как при взаимодействии иодидов с хлорноватистой кислотой образуется вдвое меньше свободной щелочи, чем в случае гипохлоритов [c.414]

При рН<3 хлор практически не дисмутируется. Это значит, что в этой области pH (от 3 до —1) хлорноватистая кислота не может существовать в присутствии хлоридов, так как равновесие указанной реакции смеш,ено влево. При рН>3 происходит дисмутация хлора, а при рН б свободный хлор фактически отсутствует в растворе. [c.188]

Раствор натриевой соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) готовят, пропуская рассчитанное количество хлора в 10%-ный раствор едкого натра при охлаждении водой. Правильно приготовленный раствор содержит в 100 г 5,5 г деятельного хлора, отвечающего 5,78 г Na iO или 1,24 г кислорода . Количество деятельного хлора эквивалентно количеству кислорода хлорноватистокислой соли. Содержание деятельного хлора определяется объемным путем по окислению мышьяковистой кислоты или иодометрически. Для сохранности раствора гипохлорита необходимо присутствие хотя бы некоторого количества свободной щелочи (например, 0,25 моля свободного NaOH на I моль гипохло-пита). [c.618]