Оксигалогениды

Свойства галогенидов и оксогалогенидов приведены в табл. 21.2. Таблица 21.2. Галогениды и оксигалогениды серы [c.459]

Таблица 21 Некоторые свойства оксигалогенидов селена и теллура

Взаимодействие гидроксилов с оксигалогенидами элементов в основном аналогично их реакциям с галогенидами [c.21]

Как получают галогениды и оксигалогениды хрома, молибдена и вольфрама Каково строение молекул этих соединений [c.144]

Получение безводных галогенидов РЗЭ. Для получения чистых металлов с хорошим выходом большое значение имеет степень обезвоживания исходных галогенидов. Получение безводных галогенидов РЗЭ, особенно хлоридов,— задача непростая. Стабильность оксигалогенидов в ряду РЗЭ повышается с увеличением порядкового номера. В связи с этим особенно большие трудности возникают при получении безводных хлоридов тяжелых РЗЭ. Разработке и усовершенствованию методов получения безводных галогенидов РЗЭ уделяется серьезное внимание. Некоторые из методов имеют промышленное значение и внедрены в производство. Одним из промышленных методов получения безводных хлоридов РЗЭ является обезвоживание в токе НС1 при пониженном давлении ( 40 мм рт. ст.) и медленном подъеме температуры до 400° [95]. [c.140]

Этерификация новолачных смол неорганическими многоосновными кислотами, такими как фосфорная и борная, или реакция с оксигалогенидами фосфора представляют определенный интерес как один из путей повышения термо- и огнестойкости фенольных смол. [c.110]

И ОКСИГАЛОГЕНИДОВ С ГИДРОКСИЛИРОВАННОЙ ПОВЕРХНОСТЬЮ [c.82]

Помимо введения алкенов и алкилгалогенидов в реакционную смесь, имеются и другие способы промотировать изомеризацию чистого к-бутана. Эти методы, но-видимому, основаны на непрямом введении алкенов или алкилгалогенидов в реакционную смесь. Одним из таких методов является применение высоких температур [99]. Сопровождающий изомеризацию крекинг, вероятно, ведет к образованию алкенов или карбоний-ионов. Другой метод — добавка небольших количеств кислорода, являющегося промотором к галогениду алюминия, используемому как катализатор [68, 100]. Кислород расходуется в этом процессе. Это может быть объяснено двояко а) по одному из возможных механизмов кислород окисляет бутан в бутильный карбоний-ион б) кислород взаимодействует с галогенидом алюминия, в результате чего образуется некоторая форма оксигалогенида и галоид, который реагирует с к-бутаном и дает бутилгалогенид. Второе объяснение подтверждается [c.89]

Дж/(моль-К) т-ра самовоспламенения 44°С. Степень окисл. +5, -ЬЗ и —3. Легко окисляется кислородом до оксидов, галогенами — до галогенидов и оксигалогенидов (в присут. Ог) при сплавлении (т-ра > 100 °С) с S образует сульфиды, при нагрев, с металлами — фосфиды. [c.629]

Оксид Ей О - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой т. пл. ок. 1980 °С Д// sp - 590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами E., р-цией металлич. Е. с Euj О3 при т-ре ок. 1000 °С, контролируемым окислением E., разложением в вакууме гидроксида Eu(OH)2 при т-ре ок. 1000°С. [c.126]

Галогениды рения. Рений образует галогениды и оксигалогениды в различной степени окисления (табл. 51 и 52). [c.285]

Свойства оксигалогенидов рения [c.286]

Галогениды и оксигалогениды плутония [c.108]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Катализаторы Циглера — Натта применяют для получения линейных и стереорегулярных полимеров полиэтилена, 1,4-цис-полибутадиена, 1,4-цисполиизопрена и других [245—247]. Катализаторы представляют собой продукты взаимодействия галоге-нидов, оксигалогенидов, ацетилацетонатов, алкоголятов, окисей и других соединений переходных металлов с металлалкилами, гидридами, амидами и другигйи соединениями металлов I— III группы периодической системы, называемых сокатализато-рами [245]. [c.178]

Для объяснения влияния кислорода на изомеризацию -бутана предложена следующая гипотеза. Галогенид алюминия реагирует с кислородом воздуха, образуя оксигалогенид алюминия и галоид. Последний реагирует с алканами, образуя галоидалкилы и галопдоводород [c.132]

Оксигалогениды (например, BiOI) после содовой вытяжки могут находиться в остатке. Поэтому их обнаруживают в растворе, полученном при обработке остатка или анализируемой смеси кислотой (2,5 М H2SO4). [c.60]

Наиболее известной реакцией такого типа является присоединение гипогалогенной кислоты к олефину. Промежуточно образующийся при этом оксигалогенид с успехом применяют для получения [c.412]

В пром-сти Г, получают взаимод, оксигалогенидов Р со спиртами или фенолами (используют также их натриевые производные) либо гидрофосфитов с I2 (в лаб. практике вместо I2 обычно используют N-хлорсукцинимид), В препаративных целях применяют и др, методы, напр, [c.493]

Все тригалогениды А в парах мономерны. Их молекулы имеют строение тригон, пирамиды с атомом Ае в вершине. Прн их окислении (или взаимод. с АвгОз) образуются малоустойчивые оксигалогениды АвОХ. Гидратированные окснгалогеииды получают при неполном гидролизе три-галогеиидов Лк. [c.158]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология