Пары серы

Эффективность установок производства серы из кислых газов обычно оценивают по общей степени конверсии сероводорода. Однако, с точки зрения воздействия на окружающую среду, важно общее количество диоксида серы, выбрасываемое через дымовую трубу в атмосферу, которое включает как не прореагировавшие ЗО и другие сернистые соединения, так и потери конечного продукта -газовой серы, поскольку все эти компоненты сбросных газов окисляются в печи дожига до Большинство отечественных установок по производству серы включает в себя установки доочистки хвостовых газов по методу Сульфрен . Последние по существу представляют собой каталитическую ступень процесса Клауса, осуществляемую периодически при температуре ниже точки росы серы. Позтому для таких установок важно учитывать унос паров серы с газовым потоком. [c.162]

Масса атома серы в два раза больше массы атома кислорода. Можно ли на этом основании считать, что плотность паров серы по кислороду равна двум а) можно б) нельзя [c.23]

При нагревании паров серы и бутана до температуры около 570° с продолжительностью пребывания паров в реакционной зоне около 2 сек. образуется тиофен [52]. Можно полагать, что реакция проходит через несколько фаз. Сначала, вероятно, происходит дегидрирование бутана серой в бутадиен, который затем реагирует с серой с образованием тиофена [c.146]

При взаимодействии паров серы с бутаном при высокой температуре образуется тиофен [c.505]

Гомогенные процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в одной фазе, и не имеют поверхности раздела отдельных частиц системы друг от друга. В промышленных печах гомогенные процессы осуществляются в основном в газовой фазе. К ним относятся окислительные экзотермические реакции горения различных газов, протекающие в пламенах (например, окисление метана, сероводорода, оксида углерода, водорода, синтез хлористого водорода и т. д.). Условно к гомогенным процессам можно отнести окисление паров серы, фосфора, жидких топлив, потому что непосредственно химическая реакция протекает между паровой фазой окисляемого реагента и газовой средой окислителя, которые совместно образуют горючую газовую фазу. На эти реакции могут быть распространены закономерности гомогенных процессов. [c.23]

В этом процессе исключена термическая ступень, а каталитические ступени осуществляются, как в процессе Клауса, но при более высоких температурах. Кислый газ подогревается, смешивается с избытком воздуха и поступает в каталитический конвертор первой ступени, на выходе из которого температура поддерживается в интервале от 480 до 510 °С. Полученные продукты состоят из паров серы и некоторого количества H2S. Этот поток проходит через конденсатор серы, охлаждаясь водой до 150°С, за счет чего получается пар низкого давления. Сконденсировавшаяся сера поступает на склад, а газы, смешиваясь с подогретым воздухом и некоторым количеством горячих газов из первой ступени, направляются на вторую каталитическую ступень. Общая конверсия сероводорода в серу не превышает при этом процессе 85%. [c.188]

Дисульфид углерода С5г (сероуглерод) в обычных условиях — летучая бесцветная жидкость (т. пл. —111,6°С, т. кип. —46,3 С). Получают его взаимодействием паров серы с раскаленным углем. Сероуглерод — эндотермическое соединение (АН° = + 122 кДж/ моль), легко окисляется, при небольшом нагревании воспламеняется на воздухе [c.401]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Технологический процесс получения сероуглерода основан на пропускании паров серы через раскаленный древесный уголь при [c.90]

Рис. 4.35. Равновесная упругость паров серы над различными катализаторами

Более современным методом является получение сероуглерода прямым синтезом из метана или природного газа с парами серы в присутствии катализатора (силикагеля). Процесс — непрерывный, проходит при 500—700 °С. В каталитическую камеру, изготовленную из хромоникелевой стали, поступает смесь метана и паров серы. Реакция проходит по уравнению [c.91]

Расчетные данные в низкотемпературной зоне согласуются с экспериментальными данными [72], где показано, что в зоне низких температур пары серы состоят в основном из молекул Зз. Следовательно, реакция получения серы из сероводорода является сложной и должна быть записана в виде [c.351]

Для реакции взаимодействия железа с парами серы [c.132]

Выделение серы начинается при температуре около 500 °С и ускоряется с дальнейшим ее повышением. Пары серы сгорают с образованием двуокиси серы [c.37]

При выборе типа электродов преимущество следует отдавать графитирован-ным, стойким к парам серы. [c.239]

Если в сероводороде присутствует H N, процесс сжигания H S ведут при недостатке кислорода (а< 1). В этом случае вследствие окисления H N образуются не оксиды азота, а элементарный азот, и таким образом предотвращается загрязнение продукционной серной кислоты оксидами азота. При недостатке кислорода в печи выходящий из нее печной газ содержит некоторое количество несгоревшего сероводорода или паров серы. Для полного окисления серы газ направляют в камеру дожигания, куда вводится необходимое количество воздуха. [c.38]

Процесс горения капли серы зависит от условий сжигания (температура в камере горения и относительная скорость газового потока) и физико-химических свойств жидкой серы (наличие в сере твердых зольных примесей, битумов и др.) и состоит иэ следующих последовательных стадий 1) смешение капель жидкой серы с воздухом 2) прогрев капель серы и их испарение 3) термическое расщепление паров серы 4) образование газовой фазы и воспламенение ее [c.39]

На рис. 4.3 приведен график для определения температуры, ниже которой возможна конденсация паров серы. Точки пересечения кривой давления насыщенных паров серы с кривыми упругости паров серы при давлениях 2,5 5 10 и 15 МПа характеризуют те минимальные температуры, которые допустимы в каталитической зоне без опасения конденсации паров серы на поверхности катализатора. [c.99]

Для более детального практического изучения процесса на малосернистом природном газе при давлениях, имеющих место на практике, была спроектирована и изготовлена модельная установка прямого каталитического окисления производительностью по сырому газу до 10 м /ч. Сырьем дня установки служил природной газ месторождения Северный Мубарек, содержащий 0,3...0,4% об. сероводорода. Природный газ подогревался до температуры 250...300°С, смешивался со стехиометрическим количеством воздуха и поступал в зону каталитической реакции, где протекает окисление сероводорода до элементной серы. Газ, содержащий пары серы, отводился из зоны реакции и охлаждался. При охлаждении сера конденсировалась, а очищенный газ подавался на дальнейшую переработку. [c.99]

По результатам исследований разработана технология и спроектирована опытно-промышленная установка на Оренбургском ГПЗ. При работе на одном реакторе процесс позволяет полностью удалить тиолы из газов регенерации цеолитов, а сероводород окислить на 70-90%. Варьированием режима не удается в одну ступень достичь полной конверсии сероводорода в смеси с тиолами, что, по-видимому, объясняется вторичной реакцией взаимодействия тиолов с парами серы с образованием сероводорода. Топливный газ, соответствующий требованиям по содержанию сероводорода и тиолов для бытового потребления, может быть получен при двухступенчатом ведении процесса окислительного обессеривания. [c.112]

Режим процесса позволяет создать высокую концентрацию паров серы в газовой фазе, а последующее охлаждение реакционных газов [c.129]

Образующаяся смесь паров серы и сероводорода дополнительно подогревается до 445°С и направляется на экстракцию, которая осуществляется сероуглеродом в три ступени при 40...60°С. После отгона экстрагента полученную полимерную серу высушивают и взвешивают. Выход целого продукта рассчитывают по формуле [c.132]

Г азы регенерации поступают в конвертер 5. Состав поступающего в конвертер газа H S 1,25 СО, 3...4% об. давление 5...5,5 МПа температура 220...230°С. Для окисления сероводорода в элементную серу в конвертер подается воздух. В результате экзотермической реакции взаимодействия сероводорода с кислородом воздуха, температура в зоне реакции возрастает до 270...300°С. В конвертере происходит образование серы. Полученная в зоне реакции парообразная сера уносится газовым потоком, охлаждается в аппарате воздушного охлаждения 6 до 140...150°С и поступает в сероуловитель 7, где пары серы и воды конденсируются, затем при температуре 125...130°С и давлении [c.135]

Унос паров серы из реакторов установок Сульфрен в условиях фазового равновесия с серой, заполняющей поры катализатора, снижает, достигаемую в процессе, степень извлечения серы на 2,5 % [1]. Для снижения потерь серы с паровой фазой в процессе Сульфрен необходимо применять катализаторы с максимальным объемом микропор радиусом менее ЗОА. [c.162]

При 444,6°С сера закипает. В зависимости от температуры в ее па-рах обнаружены молекулы Sg, Sf S4 и Sj. Изменение состава молекул ьызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. При температуре выше 1500 "С молекулы диссоциируют на атомы. Молекулы S2 парамагнитны и построены ана-jrarH4H0 молекуле Oj. Во всех других состояниях сера диамагнитна. [c.324]

Упругость паров серы над катализатором с увеличением времени от начала фазы адсорбции существенно возрастает (рис. 4.35). При этом рост давления паров тем больше, чем меньше в катализаторе объем микропор, а сама упругость паров и, соответственно, потери серы тем ниже, чем меньше радиус микропор. Унос паров в условиях фазового равновесия с серой, заполняющей поры катализатора, умень- [c.163]

Диаграмма состояния серы схематически представлена на рис. 3.67. При нагревании жидкой серы изменяется ее молекулярный состав. Вблизи точки плавления жидкая сера имеет светло-желтую окраску и малую вйзкость она состоит из молекул 5в. Дальнейшее нагревание (примерно выше 160 °С) вызывает превращение желтой легкоподвижной жидкости в малоподвижную темно-коричневую массу, вязкость которой достигает максимума при 187 °С, а затем снижается. При температуре выше 300 °С 1кидкая сера, оставаясь темно-коричневой, снова становится легкоподвижной. Эти аномальные изменения обусловлены тем, что разорвавшиеся кольца Зз превращаются в цепочечные структуры, смыкающиеся концевыми атомами серы, причем нагревание приводит к постепенному уменьшению длины цепей. При температуре кипения пар серы содержит 59% (об.) Зе, 34% Зе, 4% З4 и 3% За. После кипения пар серы меняет свою окраску, что обусловлено постепенным смещением равновесия в газовой фазе от За к 3 [c.444]

Быстрым охлаждением газовой фазы (закалка равновесия) получают сероуглерод S2. Его синтезируют также из метана (природный газ) и паров серы при 500—700 °С с применением силикагеля в качестве катализатора [c.362]

При высоких температурах вопрос об основном стандартном состоянии элемента во многих случаях существенно усложняется и выбор его становится еще более условным. Пары серы, селена, фосфора, мышьяка, натрия, калия и некоторых других элементов обладают сложным молекулярным составом, который меняется с температурой. Так, в парах серы содержатся в равновесии молекулы 82, 5б, 83 и другие относительное содержание их зависит от температуры и давления. В подобных случаях чаще всего целесообразно принять в качестве основного стандартного состояния элемента газ, состоящий из молекул одинакового состава. Так, в настоящее время в качестве основного состояния для серы и фосфора иногда принимают газ с двухатомными молекулами, а для лития, натрия и калия — газ с одноатомными молекулами. При наличии необходимых данных расчет свойств реального газа не представляет затруднений. [c.24]

Кислогудронный кокс отличается от обычного нефтяного кокса пирофорными свойствами и способностью непосредственно реагировать с парами серы с образованием сероуглерода. [c.571]

Кривая давления пара серы ромбической ЕЛО и кривая давления пара серы моноклинической ВАС (рис. ХП, 5) пересекаются в точке Л, соответствующей температуре 95,5°С и лежаш,ей ниже кривой давления пара жидкости КСО. При температурах ниже 95,5 °С давление пара серы моноклинической выше давления пара серы ромбической. Поэтому при температуре, например, возможен самопроизвольный переход 5 - 5р. При температурах выше 95,5°С, например давление пара выше у серы ромбической, и превраш,ение должно идти в обратном направлении 5р- 5 . Такого типа взаимные превра-щениядвух кристалллических модификаций, которые могут протекать самопроизвольно и в прямом и в обратном направлении в зависимости от условий, называются энантиотроп-ными превращениями. [c.365]

В парах серы с увеличением температуры число атомов в молекуле постепенно уменьшается За5зЗг3. Прн 800—1400 °С пары серы состоят главным образом пз молекул 2, при 1700 °С — из атомов. [c.382]

Сероуглерод S2 получается пропусканием паров серы сквозь лой раскаленного угля. Это бесцветная, сильно преломляющая вет летучая жидкость, кипящая при 46 °С. При долгом хранении ероуглерод желтеет и приобретает неприятный запах. [c.445]

В нефтяной промышленности процессы с псевдоожиженным слоем применяются и в ряде других областей в процессах контактного коксования, гидроформинга, обессеривания, адсорбционного разделения углеводородов и т. д. Кроме того, техника псевдоожиженного слоя применяется и в других технологических процессах — в черной металлургии, химической промышленности (например, при производстве чистой окиси хрома из хромистых руд, при коксовании углей, выделении кислорода из воздуха путем адсорбции кислорода в псевдоожиженном слое манганитом кальция, плюмбитом кальция или окисью маоганца при производстве сероуглерода из пылевидного угля и паров серы, в производстве водорода при взаимодействии закиси железа с водяным паром в реакторе с последующей регенерацией окиси железа и т. д.). [c.8]

Продукты окисления - пары серы н реакционной воды в смеси с углеводородами поступают в ко-теп-у изатор КУ-1, где конденсируются. Жидкая сера стекает а сборник жидкой серы Е-1, обогре-агемый паром. Очищеннь.й газ с температурой 100...120°С поступает 3 к/жнюю часть сероуловителя СУ-1. Газы, после конденсатора серы, охлаждаются водой и направляются в топ.пивную сеть завода или печь дожига кислого газа. Предварительные опыты проводились на смесях газов, составленных путем смешения сероводорода с инертным газом. Объемная доля сероводорода в смеси варьировала в пределах [c.125]

Рассчитаны количество тепла О,, выделяемое при окислении сероводорода, энергозатраты О, на перегрев смеси паров серы и сероводорода и общий энергетический баланс 0з=0,+02. Повышение концентрации сероводорода в исходном газе приводит к увеличению выделения тепла в процессе окиспения (рис. 4.26). При этом энергозатраты на дополнительный перегрев паров реакции окисления уменьшаются. Общий энергетический баланс остается положительным и является избыточным для данного процесса. При повышении температуры до 300°С энергозатраты снижаются. Дальнейшее повышение температуры приводит к снижению выхода продукта, видимо, из-за пере-окисления сероводорода. [c.133]

Схема процесса Модоп приведена на рис. 4.44 [1]. Отходящий газ с установок Клауса нагревают в восстановительном генераторе 1 до 280 С и подают в реактор гидрирования 2, где SOj, OS, Sj и пары серы превращаются на катализаторе в сероводород. При этом объемная доля СО, содержащегося в отходящих с установки Клауса газах, снижается до 0,01%. Очищаемый газ охлаждают в котле-утилизаторе 3, теплообменнике газ/газ 4 с последующим адиабатическим охлаждением в колонне 5 при непосредственном контакте с охлажденной циркулирующей водой. Объемная доля воды при этом снижается с 30% примерно до 4%. Водный конденсат непрерывно отводят и подают в отпарную колонну для выделения кислой воды. На следующей ступени сероводород селективно окисляют воздухом в [c.177]

Сорт нефти Плотность Кинематическая аэкость, сст Температура зас- Пара- Сера, [c.90]

Известнь и другие формы серы. Так, при быстрой конденсации паров серы на поверхности, охлаждаемой жидким азотом, получается пурпурная сера. Повышение давления также вызывает аллотропные превращения серы. [c.444]

Селен известен в нескольких модификациях. Наиболее устойчив серый селен, т. пл. 219°С, т. кип. 685 °С, его кристаллическая решетка состоит из спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Менее устойчивы красный селен (две разновидности в структуре кольца See) и черный стекловидный селен (в структуре перепутанные зигзагообразные цепи). Серый и стекловидный селен являются полупроводниками. В паре селена имеют место равно1зесия между молекулами 8е . (л = 8-н1), подобные существующим в паре серы, но в соответствии с меньшей прочностью Se (г) они смещены вправо. [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология