Соли кислородных кислот

ОБЕЗВОЖИВАНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ СОЛЕЙ КИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ [c.59]

Соли кислородных кислот будут описаны в соответствующих разделах. [c.249]

Наряду с параметрами реакций образования из простых веществ для расчета могут использоваться параметры реакций образования из свободных атомов (или реакций атомизации), реакций образования смещанных окислов или солей кислородных кислот из свободных окислов и другие параметры. [c.84]

Электролизом водных растворов солей кислородных кислот при соответствующих условиях. [c.46]

Соли кислородных кислот платины [c.168]

Многие сульфиды растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов, образуя тиосоли, которые можно рассматривать как соли, аналогичные солям кислородных кислот, содержащих вместо [c.325]

Автором 25 была описана своеобразная схема расчета энтропии, близкая по своему характеру к аддитивным схемам. Она имеет ограниченную область применения и предназначена для расчета энтропии солей кислородных кислот или смешанных окислов по значениям энтропии соответствующих окислов или для расчета энтропии одного окисла по известным значениям энтропии другого окисла и их соединений между собой. Эта схема расчета основывается на том. что в реакциях взаимодействия данного окисла с различными однотипными окислами с образованием однотипных же соединений изменения энтропии различаются в узких пределах и для приближенных расчетов могут быть приняты одинаковыми (см. 21). Таким образом, кроме данных об энтропии [c.97]

В группе г) соединения данного металла расположены в последовательности гидроокиси, ферриты, соли кислородных кислот хлора, серы, азота и фосфора, карбонаты, силикаты, титанаты, бораты и алюминаты. Сюда же включены оксихлориды, фторалю-минаты и проч. [c.319]

В виде молекул кислород находится в воздухе, а в связанном состоянии — во многих оксидах и солях кислородных кислот. Кислород получают из воздуха (ректификацией жидкого воздуха —процесс Линде) и из его соединений (путем термического разложения последних). При нагревании соединений— оксидов или солей —происходит отщепление кислорода. Реакции разложения смещаются вправо при повышении температу- [c.476]

Центральная роль кислорода в систематике химических соединений по классам не случайна, она является отражением реально существующих взаимоотношений химических элементов в условиях земной коры. Кислород — самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится около 49% ее веса, или 53% от общего числа атомов. Если учесть также исключительно высокую химическую активность, т. е. реакционную способность свободного кислорода, станет понятным, почему наиболее распространенными соединениями земной коры являются окислы, гидроокиси и соли.кислородных кислот (на долю всех кислородных соединений приходится больше 98% от веса земной коры). Можно с полным правом говорить о том, что химия нашей планеты — это в основном кислородная химия, поэтому общепринятая классификация, в которой центральное место отведено кислороду, наиболее полно и правильно отражает реальные связи между элементами. [c.70]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисления, достигающую семи. [c.487]

Термически стойкие соли кислородных кислот, в первую очередь солей щелочных и щелочноземельных металлов, можно обезвоживать непосредственным нагреванием. Соли тяжелых металлов при этом частично разлагаются и загрязняются основными солями. [c.59]

В. А. Киреев в развитии предложенного им метода расчета энтропии показал, что хороших результатов при вычислении можно добиться, рассматривая реакцию образования соединения не из простых веществ, а из более сложных составных частей, например карбонатов металлов из окислов металла и двуокиси углерода, водных солей и Н20(т) и т. д. При этом исключаются не только влияние различия в валентном состоянии, но в значительной степени и различия в структуре, так как сравниваются однотипные соединения. Так, для однотипных солей кислородных кислот [c.440]

Из элементов подгруппы кислорода наиболее распространен в природе кислород. В оболочке земного шара содержится кислорода много больше, чем любого другого элемента периодической системы. Учитывая содержащиеся в земной коре соли кислородных кислот (главным образом алюмосиликаты) и оксиды, воду океанов и свободный кислород в атмосфере, можно сказать, что на долю кислорода приходится около половины общей массы оболочки земного шара. [c.138]

Может ли быть анионом соли кислородной кислоты [c.64]

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом). [c.623]

Образование оксидов происходит при обезвоживании соответствующих гидроксидов или оксид-гидроксидов нагреванием. Ряд оксидов образуется также при термическом разложении карбонатов, нитратов, сульфатов и других солей кислородных кислот, например [c.14]

Отношение к оксидам, пероксидам, гали-дам и солям кислородных кислот. При высоких температурах щелочные металлы восстанавливают соединения указанного типа. Например [c.37]

Растворы солей кислородных кислот на холоду не оказывают действия на титан, цирконий и гафний. [c.82]

Некоторые соли кислородных кислот подвергаются разложению при прокаливании. Это свойство используется для получения оксидов (см. гл. 6, 1). [c.134]

Соединения кислорода. Бинарные соединения кислорода, в которых он имеет степень окисления -2, называются оксидами. Оксиды образуются как при окислении простых и сложных веществ свободным кислородом или кислородсодержащими соединениями, так и при термическом разложении в основном солей кислородных кислот. Например обжиг пирита в производстве серной кислоты [c.309]

Соли кислородных кислот характерны лишь для РЬ(И). Как правило, они нерастворимы в воде. Растворимы лишь РЬ(НОз)г и РЬ(СНзСОО)г. Сульфиды Э8 и Э5г могут быть получены как из простых веществ, так и при действии H2S на соответствующие соли. Все сульфиды окрашены [c.470]

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного оксида с основным (или да же с двумя основными оксидами, если это двойная соль). Например, СаСОз можно рассматривать как соединение СаО и СОл A1i (S04)3 — как соединение AI2O3 и ЗЗОз и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обычно пишут отдельно [c.512]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного оксида с основным (или даже с двумя основными оксидами, если это двойная соль). Например, СаСОз можно рассматривать как соединение СаО и СО2, А12(804)з — как соединение AI2O3 и ЗЗОз и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обычно пишут отдельно формулы диоксида кремния и всех оксидов, образующих силикат, соединяя их точками. [c.419]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

В результате подкисления раствора простой соли кислородной кислоты происходит образование изополисоединений. Так, можно выделить пзополисоединения хрома, ванадия и урана. Например, при подкислении раствора хромата калия получается бихромат [c.222]

Кислые или основные соли кислородных кислот имеют впереди слово кислый или основной . Например, кислый сернокислый магний Mg(HS04)2, основной хлористый цинк ZnOH l ИТ. д. [c.32]

Соли кислородных кислот. Известны сульфаты, нитраты, карбонаты, оксалаты и другие соли сурьмы (III) и висмута (III). Они по своему характеру отличаются от типичных солей способностью подвергаться гидролизу с образованием соединений гидроксо- и оксо-эле-меитов [c.211]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Будучи одновалентными, элементы подгруппы лития образуют оксиды типа Rj О (окись натрия NajO, окись калия К2О и др.), гидроксиды типа ROH (гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и др.). Основной характер этих соединений усиливается от лития к францию вследствие уменьшения в том же направлении потенциала ионизации атомов этих элементов. Элементы этой подгруппы образуют сульфиды типа RaS (сульфид лития LI2S, сульфид натрия ЫзгЗ и др.), гидросульфиды RSH, хлориды R 1, бромиды RBr, соли кислородных кислот и т. д. [c.49]

Получение и химические свойства кислорода. В лаборатории кислород получают чаще всего разложением некоторых оксидоа или солей кислородных кислот (НдО, КМпО- , КСЮз, КМОз и пр.) при их нагревании, иногда в присутствии катализаторов. Подобные реакции относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления и характеризуются переходом электронов внутри молекулы от одной составной части к другой. Например [c.135]

Примеры названий нормальных солей кислородных кислот (оксокислот) ВaSOj—сульфат бария, d(N03)a — нитрат кадмия, KNO2 — нитрит калия, Са4(Р04)2 — ортофосфат кальция. [c.38]

Оксиды и гидроксиды в природе и технике. Оксиды, гидроксиды и оксид-гидроксиды металлов часто и в больших количествах находятся в природе в виде многочисленных минералов. Иногда оксиды встречаются в свободном состоянии, часто это двойные, тройные оксиды, а также соли кислородных кислот. Многие из природных оксидов и гидроксидов являются источником получения металлсв. [c.15]

Так как основные свойства гидроокисей Э(ОН)з по ряду Аз—5Ь—В1 усиливаются, по тому же ряду возрастает и устойчивость солей с катионом Э +. В частности, соли кислородных кислот для Аз + в свободном состоянии вообще не выделены, для известны лишь единичные их представители, тогда как бесцветный В1(ЫОз)з 5НгО является наиболее обычным соединением висмута. Растворимые производные и ВГ легко разлагаются водой с выделением основных солей. [c.464]

Названия солей образуются из названия кислотного остатка (отрицательного иона или аниона) в именительном падеже и названия металла в родительном падеже (иногда с указанием в скобках, его валентности). Название кислотного остатка производится от латинского наименования элемента, образующего кислотный остаток. Сера, например, имеет латинское наименование сульфур . Если к корню этого слова сульф добавить соответствующие окончания, то получим названия солей. Для солей бескислородных кислот используется окончание ид, а для солей кислородных кислот — окончание и/га (при низшей валентности элемента, образующего кислоту) и ат (при высшей валентности элемента). Примеры СаЗ — сульфид кальция СаЗОд — сульфит кальция, Са304 — сульфат кальция Сиг504 — сульфат меди (I), Си504 — сульфат меди (П). [c.44]

Для Аз(1П) соли кислородных кислот неизвестны. Практически неизвестны они и для 5Ь + (кроме ЗЬг(804)3), Важнейшей солью является В1(Ы0з)з-5Н20. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология