Люизит

Такие элементы, как Hg, d и As,— сильные хелатирующие агенты тиольных групп и, следовательно, эффективные ингибиторы ферментов. Токсичные металлы отличаются от органических ядов тем, что они не могут быть превращены в безвредные метаболиты. Например, чрезвычайно ядовитый газ люизит, представляющий собой органическое соединение мышьяка, может воздействовать на легкие, кожу или другие органы [214]. За последние 30 лет создание специфических конкурентных хелатирую- [c.342]

Хлорная известь разлагает (обезвреживает) многие боевые отравляющие вещества. Например, с ипритом хлорная известь реагирует очень энергично (иногда даже со вспышкой), причем иприт разлагается на безвредные вещества. Хлорная известь разлагает также люизит. Разложение (обезвреживание) химическими средствами боевых отравляющих веществ называют дегазацией. Хлорная известь — один из лучших дегазаторов. [c.525]

Люизит — жидкость с запахом, напоминающим запах герани. [c.199]

Мышьяк используется для получения ряда боевых отравляющих веществ (люизит, адамсит). [c.10]

Первичный арсин (1П) часто называют люизит А , вторичный (IV)— люизит В и третичный (V) — люизит С . [c.170]

Органические мышьяковистые соединения являются, пожалуй,, наиболее разнообразными и сильными О. В. Обладая связанной с наличием атома мышьяка сильной токсичностью, они, благодаря влиянию окружающих групп, могут различнейшим образом изменять свои другие свойства. Так, при введении ароматических радикалов значительно увеличивается молекулярный вес, и, благодаря этому, получаются весьма стойкие твердые О. В,, применяемые в виде ядовитых дымов. Наоборот, вводя в жирные арсины непредельные группы, можно увеличить их общую токсичность (цианистый какодил, (С2Н3) Аз-СЫ), а иногда увеличить способность проникать через кожу (пр -мер люизит СНС1 = СН — АзС12). Объединение того и другого свойства мы имеем в дифенилцианарсине. Ненасыщенная циангруппа резко увеличивает токсичность (ядовитость) этого вещества, являю- [c.29]

Из соединения XII таким же образом получается смесь первичного и вторичного хлорвинил-хлорарсинов (люизиты А и В). Из соедине-ия XI — только третичный арсин (люизит С). [c.173]

Вторая фракция содержит ди- -хлорвинил хлорарсин — люизит В . Темп. кип. 230° с разложением темп. кип. 113° при 11 мм d2 = 1,702. Нерастворим в воде. Растворяется в органических растворителях. Водными щелочами тоже расщепляется, но не так легко и гладко, как а-люизит. [c.176]

Люизит был получен в Германии, Англии и Америке в конце мировой войны, но не применялся. [c.176]

Люизит, как уже указывалось выше, представляет собой смесь, состоящую из трех веществ, обычно называемых люизит I или а, люизит П или р и люиЗит Ш или у. [c.64]

ЛЮИЗИТ — смесь изомеров хлорви-нилдихлорарсина (С1СН=СН—As lj) — темно-коричневая жидкость с резким раздражающим запахом, в малых концентрациях напоминающим запах герани. Л. был предложен в качестве отравляющего вещества кожно-нарывного действия американским ученым А. Льюисом в конце первой мировой войны. [c.150]

Какие атемы хлора в люизите СеСН=СНАзСЙ2 реагируют с противоядием а. Связанные с С-атомами б. Связанные с атомами мышьяка [c.88]

Для достижения поражения одного человека в 1-й мировой войне израсходовано 36 кг иприта. Для этих же целей требовалось 250 кг тротила (типовое ВВ). Эти обстоятельства стимулировали развитие хим. оружия, в т.ч. и поиск новых ОВ. Так, уже к концу 1-й мировой войны появились люизит, хлорацетофенон и адамсит в 20-е гг.-азотистые иприты, в 30-40-е гг.-первые представители смертоносных быстродействующих фос4юрсодержащих ОВ диизопропил-фторфосфат, табун, зарин, зоман). [c.427]

Соединения мышьяка сильно ядовиты (0,1 г AS2O3 является смертельной дозой для человека). Однако в малых количествах некоторые из них применяют в качестве лекарственных препаратов. Одним из сильнейших ядов является мышьяковистый водород. Хлористый мышьяк и арсины (дик, адамсит, люизит и другие) имеют военное значение как отравляющие и дымовые средства . [c.653]

Арсины легко окисляются кислородом воздуха, а некоторые из них на воздухе загораются. Они энергично реагируют с галогенами, образуя при этом галогенарсины. С солями ряда тяжелых металлов (Аи, Ад, Нд, Рь и др.) образуют двойные соединения. Арсины обладают неприятным запахом и весьма токсичны. Не--которые из арсинов использовались во время первой мировой войны в качестве боевых отравляющих веществ общетоксичного, кожно-нарывного и раздражающего действия (адамсит, люизит, метилдихлорарсин, фенилдихлорарсин, дифенилцианарсин). [c.20]

В этих последних соединениях на одну молекулу хлористого алюминия и три молекулы ацетилена приходится различное количество хлористого мышьяка — от одной до трех молекул. Поэтому и гидролиз их приводит к различным продуктам Из соединения XIII при отщеплении алюминия в виде гидрата окиси и последующем отщеплении трех молекул хлористого водорода получается первичный арсин — -хлорвинил-дихлорарсин (люизит А). [c.173]

Третья фракция — в охладительной смеси выделяет кристаллы три-[ 1-хлор винил-арсина — люизит С . Темп. пл. 10 — 12 . Темп, кип. 260° с разложением темп. кип. 138° при 12 мм = 1,572. Перегоняется с водяным паром. Нерастворим в воде, а также (в отли-ие от первичного и вторичного продуктов) в спирте. [c.176]

Первичные хлорарсины жирного ряда, как ыетилди-хлорарсин, этилдихлорарсин и люизит ,—легко обнаруживаются в водных растворах при помощи сероводородной воды. Реакция состоит в образовании белого осадка сульфида соответствующего арсина и чрезвычайно чувствительна. Эти же три арсина могут быть открыты посредством раствора азотнокислой закиси ртути, при чем метилдихлорарсин дает темно-серый осадок, этилдихлорарсин—белый, но быстро сереющий, и люизит — чисто-белый осадок. Последняя реакцкия менее чувствительна, чем реакция с сероводородной водой. Обе эти реакции найдены проф. С. С. Наметкиным и автором. [c.203]

Люизит (р-хлор-ви- иил-дихлор- арсии) Кролики (на кожу) 50 ш Смерть через 2—3 часа Аксенов [c.212]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.306 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.281 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.160 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.306 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.288 ]

Химия малоорганических соединений (1964) -- [ c.169 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.100 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.290 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.294 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.280 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.203 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.168 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.0 , c.202 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.310 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.165 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.45 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.262 ]

Химия ацетилена (1947) -- [ c.108 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.324 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.220 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.233 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.174 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология