Соединения двойные

Изображенные на рис. 8 модели показывают, что двойная связь препятствует вращению соединенных ею атомов вокруг линии связи. Поэтому строение молекул й и б в пространстве зафиксировано расстояние между метильными группами в каждой из них различно, и, следовательно, размеры этих молекул неодинаковы. Такое различие в пространственном строении приводит к различию в свойствах (см. данные, приведенные под формулами), т. е. соединения а и б являются изо-мерами. Изомерия, которая основана на различном пространственном расположении атомов или групп при атомах, соединенных двойной связью, называется геометрической изомерией, а соответствующие изомеры — геометрическими изомерами. Те из них, в которых группы расположены по одну сторону плоскости двойной связи, называются цис-изомерами, а те, в которых группы направлены в разные стороны,— тракс-изомерами. Геометрическую изомерию называют также Чис-транс-изомерией. [c.66]

Все обсуждавшиеся до сих пор механизмы могут осуществляться у насыщенного атома углерода, но не менее важным представляется нуклеофильное замещение у тригонального атома углерода, особенно в тех случаях, когда этот атом углерода соединен двойной связью с атомом кислорода, серы или азота. Нуклеофильное замещение у винильных атомов углерода рассматривается в следующем разделе, а нуклеофильное замещение у ароматических атомов углерода — в т. 3, гл. 13. [c.55]

С другой стороны, при помощи озона много узнали о структуре природного и синтетического каучуков, так как он атакует двойную связь, а образовавшиеся озониды могут гидролизоваться с образованием альдегидов или кетонов в зависимости от групп, присоединенных к атомам углерода, соединенным двойной связью. [c.216]

Важным химическим свойством этилена и его гомологов является способность легко окисляться уже прн обычной температуре. При этом окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. Если этилен пропускать через водный раствор перманганата калня КМпОд, то характерная фиолетовая окраска последнего исчезает, происходит окисление этилена перманганатом калия [c.290]

В результате изучения строения первичных перекисей, полученных окислением ряда индивидуальных углеводородов различного строения, К. И. Иванов [15] показал, что окисление непредельных углеводородов при низких температурах протекает не по двойной связи, а по С—Н-связи, соседней с углеродными атомами, соединенными двойной связью. При окислении, например гексена, получается перекись гексена, а при окислении циклогексена — перекись цикло-гексена. [c.224]

Насчеты, проведенные Эвансом и Поляни [8] для пропилена и изобутилена, показали, что из двух углеродных атомов, соединенных двойной связью, большим сродством к протону обладает тот, который связан с большим числом атомов водорода. В силу этого протон кислоты присоединяется к олефину ло правилу Марков-никова. [c.11]

По спектрам поглощения в инфракрасной области судят -I о пространственном расположении адденда около центрального иона. Так, при изучении спектров поглощения олефинов было показано, что в олефиновых соединениях двойная связь сохраняется и при координации располагается симметрично. [c.337]

В случае образования непредельных соединений двойная связь осуществляется двумя парами электронов, а тройная — тремя, например [c.28]

Как уже было указано (стр. 28), согласно современным представлениям, двойная связь осуществляется двумя парами обобщенных электронов, принадлежащих обоим соединенным двойной связью атомам. Состояние этих электронных пар неодинаково. Одна [c.68]

Присоединение водорода (реакция гидрирования). При действии на этиленовые углеводороды водорода в присутствии катализаторов (N1, Pt) атомы водорода легко присоединяются к углеродным атомам, соединенным двойной связью, которая при этом разрывается и на ее месте сохраняется простая связь, [c.69]

Реакция полимеризации. Отличительной особенностью диенов с сопряженными двойными связями является их склонность к полимеризации (стр. 73). Под действием катализаторов, под влиянием света и даже самопроизвольно они образуют полимеры с высокой молекулярной массой. Процесс заключается в том, что молекулы углеводорода с сопряженными двойными связями соединяются друг с другом преимущественно за счет 1 и 4 углеродных атомов при этом в них разрываются обе двойные связи, и после соединения двойная связь возникает между 2 и 3 углеродами мономерного звена. Например, для бутадиена-1,3 (дивинила) [c.81]

Образование жидкокристаллического состояния смектического типа обязано слабым силам межмолекулярного притяжения, наличию в середине молекул бензольных колец и двойных внутримолекулярных связей. Амплитуда колебаний атомов, соединенных двойными или сопряженными связями, меньше, чем атомов, соединенных простой связью. А так как в жидкокристаллических веществах атомы, [c.253]

Алкены — углеводороды, содержащие атомы углерода, соединенные двойными связями. В систематических названиях алке-нов на наличие двойной связи указывает суффикс -ен , например СНз—СН=СНг —пропан. В олефинах возможны следующие типы изомерии [c.38]

Описанное выше свободное вращение вокруг а-связей, являющееся характерной особенностью насыщенных соединений с открытыми цепями, вокруг двойных связей осуществляется с трудом. В молекуле, содержащей двойную связь, о-связь имеет обычную аксиальную симметрию р-орбитали соседних углеродных атомов расположены параллельно в пространстве, что необходимо для достижения максимального перекрывания при образовании я-связи. Любое независимое вращение групп, соединенных двойной связью, будет изменять это оптимальное расположение р-орбитали, тем самым уменьшая степень перекрывания. Для осуществления свободного вращения л-связь должна быть разорвана. Разрыв химической связи требует затраты большого количества энергии, именно поэтому молекулы типа (А) (В)С = С(А) (В) могут существовать в виде двух различных конфигураций [c.214]

В молекуле же пропилена под влиянием метильной группы происходит сдвиг электронного облака в сторону крайнего ненасыщенного углеродного атома. В результате молекула пропилена становится электрически асимметричной, т. е. диполем, так как около одного углеродного атома, соединенного двойной связью, образуется избыточная электронная плотность, и этот атом приобретает некоторый отрицательный заряд у другого углеродного атома электронная плотность соответственно уменьшается, и атом приобретает некоторый положительный заряд [c.48]

Важным химическим свойством этилена и его производных является способность легко окисляться уже при обычной температуре. При этом окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. Если этилен пропускать в водный раствор перманганата калия КМПО4, то характерная фиолетовая окраска последнего исчезает, происходит окисление этилена КМПО4. Эта реакция используется для установления непредельности исследуемого вещества — содержания в нем двойных или тройных связей. [c.349]

Да, оба соединения-двойные соли -> 73 [c.431]

Являются ли два указанных ниже соединения двойными солями [c.438]

Все четыре соединения-двойные соли -> 12 [c.446]

Первые три соединения-двойные соли -> 41 [c.446]

Последние три соединения-двойные соли - 52 [c.446]

Как уже указано, атомы углерода, соединенные двойной связью, лежат в одной плоскости с четырьмя связями, соединяющими их с другими атомами углы между направлениями этих связей приблизительно одинаковы (рис. 126, стр. 458). Когда с каждым из атомов углерода при двойной связи соединены различные атомы или группы, возможна так называемая геометрическая стереоизомерия, или цис-траис - изомерия. Примером могут служить пространственные геометрические изомеры дихлорэтилена СНС1 = СНС1 [c.462]

Из-за сложного состава получаемых продуктов промышленное использование описанных выше реакций нецелесообразно. Вследствие этого целью дальнейших исследований являлось подыскание селективных катализаторов. Как показали Рили и Фрэнд [4], одним из них может являться двуокись селена, в присутствии которой углеродные атомы, соединенные двойной связью, окисляются в карбонильные группы. Так, например, этилен при 220—240° окисляется в присутствии двуокиси ejiena в глиоксаль с выходом 80%, а пропилен образует некоторое количество метилглиоксаля [c.158]

Наиболее активные в реакциях катионной полимеризации мономеры содержат электроположительные (электронодонорные) заместители при одном из углеродных атомов, соединенных двойной связью. По катионному механизму поликеризуются многие винильные соединения, в том числе изобутилен, простые виниловые эфиры, ие иолимеризующиеся по радикальному механизму. Под влиянием катализаторов катионного типа могут полимеризоЕзаться также циклические соединения. [c.135]

Д. Докажите, что Вы получили в кристаллическом виде химическое соединение — двойную соль, а не механическую смесь (ЫН4)2804 и Ре304. [c.398]

Другим видом пространственной изомерии, не связанным с наличием несовместимого зеркального расположения атомов в молекулах, является геометрическая изомерия. Она вызвана неодинаковым размещением атомов и характерна для непредельных и циклических органических соединений. Различное расположение заместителей у углеродных атомов относительно двойной связи (в случае непредельных соединений) или плоскости цикла (в случае циклических соединений) — вот причина этого вида изомерии. В первом случае изомера-ыц являются вещества содержащие по одному неодинаковому заместителю у каждого из атомов, соединенных двойной связью. Вещество, в котором одинаковые заместители расположены по одну сторону плоскости, мысленно проведенной через двойную связь, называется цис- изомером. У транс-изомера заместители расположены по разные стороны этой плоскости. Для соединений, содержащих циклы, различие определяется тем, расположены ли одинаковые заместители по одну цис-) или по разные (траке-) стороны цикла. Таким образом, в 14ис-форме одинаковые заместители сближены, а в траке-форме удалены друг от друга. Примерами служат молекулы [c.112]

Атомы углерода, соединенные двойной связью, координируют вокруг себя три других атома. Такие трехкоординированные атомы углерода (второе валентное состояние) образуют между собой по одной ст- и я-связи. я-связь характеризуется расположением максимальной электронной плотности на оси, перпендикулярной межъядерной, т. а. образуется при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. [c.134]

В подобных случаях можно воспользоваться одной из двух описываемых ниже систем номенклатуры. Одна из них, так называемая е,т-система, предложена в 1953 г. А. П. Терентьевым и сотрудниками [8—9]. Ее главный принцип для обозначения конфигурации указывают цис- (е) или транс- (т) расположение пары старших заместителей при двойной связи. Старшинство определяется по обычным правилам номенклатуры органических соединений. Поэтому старшими заместителями в любом соединении, двойная связь которого стоит не на конце цепи, будут отрезки главной цепи. Так, формула IV изображает З-метилгептен-3. Старший элемент этой структуры—главная цепь, в которую входят примыкающие к двойной связи остатки С2Н5 и С3Н7. В формуле IV они занимают друг относительно друга цис-положение, поэтому структура IV получит обозначение З-метилгептен-Зе. В структуре V бром старше хлора, название 2-хлор-2г-бром-1-нитроэтилен. [c.36]

При действии окиси углерода на металлический калий при 80 °С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава КвСеОв. Вещество это с отщеплением калия легко переходит в окисел углерода состава СеОв ( т р и х и и о н ), который можно рассматривать как продукт полимеризации СО. Строение его отвечает шестичленному циклу, образованному атомами углерода, каждый из которых соединен двойной связью с атомом кислорода. [c.513]

Очевидно, что геометрическая изомерия возможна только в том случае, когда в этиленовом соединении оба атома или обе группы при каждом из углеродов, соединенных двойной связью, неодинаковы. Например, для бутилена с двойной связью между первым и вторым углеродом геометрическая изомерия невозможна, так как в его молекуле при одном из ненасыщенных атомов находятся два одинаковых атома водорода. Мы можем напнсать два изображения этого вещества [c.66]

В приведенной реакции иодистого водорода с этиленом безразлично, к которому из атомов углерода, соединенных двойной связью, присоединяется водород, а к которому галоген, так как оба углеродных атома равноценны. Равноценность их видна, поскольку каждый соединен с двумя водородными атомами. Если же углеродные атомы, соединенные двойной связью, не одинаковы по числу связанных с ними атомов водорода, то галогеноводород взаимодействует с непредельным углеводородом с определенной закономерностью водород из молекулы галогеноводорода присоединяется преимуш,ествен-но к тому углероду по месту двойной связи, при котором имеется больше атомов водорода (к наиболее гидрогенизированному), а галоген — к углероду, при котором меньше или совсем нет атомов водорода. Например [c.70]

Непредельным кислотам с двойной связью, так же как и этиленовым углеводородам, свойственна еще и геометрическая, или цис-транс-томй кл (стр. 65— 66). Последняя, как уже известно, возможна тогда, когда оба атома или обе группы при углеродах, соединенных двойной связью, неодинаковы. [c.169]

В разд. И.1.3 показано, что углероды, соединенные двойной связью, имеют яр -гибридизацию и что эта гибридизация определяет особую геометрию молекулы. Химическая формула С4Н8 соответ- [c.77]

Согласно Марковникову, атом хлора из состава НС1 присоединяется к менее гидрогенизированиому атому углерода, а атом водорода — к более гидрогенизированиому атому углерода по месту двойной связи. Такой порядок присоединения связан с поляризацией (смещением) электронных облаков it-связи. Эта связь более рыхлая, чем <з-связь, потому легче деформируется под влиянием радикала Hs, обладающего положительным индукционным эффектом. Вследствие этого на атомах углерода, соединенных двойными связями, возникают небольшие эффективные заряды, противоположные по знаку, которые и обусловливают механизм присоединения к ним галогеноводородов [c.374]

Являются ли два указанных ниже соединения двойными солями (ЫН4)Мв 04 и Са(НСОз)2 [c.431]

Обе матрицы — матрица расстояний и матрица смежности — в их обычных формулировках [2, 21, 24] ограничены в том смысле, что не могут быть использованы для молекул с кратными связями и/или гетероатомами. Однако определение матрицы смежности может быть расширено [2, 23, 27—32] для того, чтобы охватить все возможные (химические) структуры. Попытки осуществить это для матрицы расстояний до сих пор были довольно редкими [18, 33]. Важный шаг в зтом направлении был предпринят Балабаном [1] для мультиграфов. Он предложил ввести в матрицу расстояний дробное число а/Ь для связи /—] с порядком связи Ь. Поскольку Балабан рассматривал только ненасыщенные и ароматические углеводороды, для первых из них константа а имела значение 1, а для последних — соответственно 2. Таким образом, величина а/Ь принимает значения 1/2 для атомов углерода, соединенных двойной связью, 1/3 для атомов углерода, соединенных тройной связью, и 2/3 для ароматических связей. [c.261]

Теория, объясняющая эту особенность соединепиГ с сопряженными двойными связями, бьпа развита в 189Э г. немецким ученым Тиле. Согласно этой теории, у каж юго из агомов углерода, соединенных двойной связью, остается способность к присоединению, так как при образовании кратной связи сродство атомов углерода не используется полностью, а сохраняется остаточная, [c.96]