Джауля

При этом в непосредственной близости от зоны горения происходит не только нагревание в силу теплопроводности, но еще и некоторое сжатие газа, зависящее от теплового расширения соседних уже горящих участков. При сжатии газы обычно само-разогреваются (эффект Джауля—Кельвина) и притом особенно сильно, если тепло не успевает рассеяться в стороны (путем лучеиспускания, конвекции или теплопроводности). Такое адиабатическое сжатие (без ухода тепла) может привести к весьма значительным повышениям температуры порядка нескольких сот градусов. [c.65]

При сжижении воздуха применяют принцип, заключающийся в том, что когда сжатый газ, как например кислород или азот, или же смесь, как например воздух, расширяется, то получается заметное охлаждение, вследствие эффекта Джауль-Томсона, плюс эффект от той работы, которую выполняет расширяющийся газ. Например если воздух при 100 ат и комнатной температуре свободно расширяется до 1 ат, то падение температуры составляет приблизительно 25° но так как точка кипения жидкого воздуха при давлении 1 ат равна—193°, то сжижения путем простого расширения не достигается. На практике применяется теплообменник, в котором холодные расширенные газы пропускаются вокруг трубки, содержащей входящие сжатые газы, охлаждая последние. При соответствующей конструкции аппарата совокупность охлаждающих эффектов,, получаемых этим путем, вызывает сжижение воздуха. [c.239]

В настоящее время разработано два общих метода сжижения воздуха, оба основанные на указанных выше принципах, но отличающиеся способом расширения. В процессе Линде газ сжимается до 200 ат и расширяется простым дросселированием, используя при этом только эффект Джауль-Томсона. В процессе Клода ежи-жение воздуха достигается путем расширения газов в двигателе (Детандере), причем холодильный эффект является следствием внешней работы, а также, эффекта Джауль-Томсона. Этот процесс имеет преимущество перед процессом Линде, так как он требует давления лишь около 30 ат и короткое время для достижения температуры сжижения. [c.239]

Мощностью называется работа, произведенная в единицу времени. Единица электрической мощности называется ваттом и равна джаулю в секунду [c.6]

Помножая мощность на время, мы, конечно, получим работу ватт X сек. = джауль. [c.6]

Закон Джауля. При прохождении по проводнику электрического тока на преодоление сопротивчения проводника затрачивается некоторая работа. Джауль доказан, что работа, затрачиваемая на йо-противление проводника, целиком превращается в теплоту внутри проводника, по которому идет электрический ток. По закону Джауля, количество тепла, выделяемого при прохождении тока, пропорционально квадрату силы тока, сопротивлению проводника и времени прохождения тока. [c.6]

Подставляя значение универсальной постоянной Н в электрических единицах (/ = 8,31 джауля) и Р = 96 500 и заменяя 1п десятичным логарифмом, получим [c.29]

Этот закон сохранения энергии был обоснован, главным образом, работами Джауля (1840), Майера (1842) и Гельмгольца (1847). В менее общей форме он был высказан еще М. В. Ломоносовым (1758Ь [c.15]

Единицы измерения энергии. В физике энергию обычно измеряют 1В эргах э) или в Ш раз больших единицах — джаулях (дж). Один эрг соответствует работе силы в одну дину на одном сантиметре пути. [c.18]

Закон Джауля. Опытным путем Джауль (1843) показал, что внутренняя энергия идеального газа не зависит ни от его объема, ни от давления. Иначе говоря [c.246]

Реальные газы отступают от закона Джауля. Этот закон Н может быть обоснован с помощью первого начала термодинамики е(го можно получить из второго начала, примененного к телам, подчиняющимся уравнению состояния идеального газа ( 258). [c.246]

Классяческле опыты Джауля были затем в более точных условиях повторены рядом других исследователей. [c.247]

Для идеальных газов, однако, величина разности — С , имеет очень простое значение. Для них по закону Джауля [c.249]

Характеристические функции идеальных газов. Внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от температуры (закон Джауля, 191). Поэтому, согласно (89), [c.318]

Закон Джауля. Опытным путем Джауль (1843) показал, что внутренняя энергия идеального газа не меняется ни с объемом, ни с давлением. Математически это выражается уравнением [c.18]

Реальные газы отступают от закона Джауля. [c.18]

Опыты Джауля в принципе заключались в том, что два сосуда, помещенных в два калориметра, соединялись трубкой с краном. [В первом находился газ под давлением, второй же был эвакуирован. Открывая кран, можно было наблюдать, что. при истечении газа из одного сосуда в другой первый терял теплоты столько же, сколько приобретал второй. Так как при этом никакой внешней работы не производилось и Q в сумме равно О, то из (119) следует Д / = 0 — внутренняя энергия газа от изменения объема и давления не менялась. [c.18]

Можно доказать, что закон Джауля с необходимостью вытекает из второго начала в соединении с законами Бойля и Ге й-Л ю с с а к а [c.18]

Реальные газы не следуют закону Джауля. Их расширение сопровождается общим охлаждением системы, т. е. часть теплоты тратится на увеличение внутренней энергии. Величина этого охлаждения дается формулой в 112 т. I. Там же было указано, что этим охлаждением пользуются в технике для сжижения газов [c.18]

Согласно закону Джауля внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Перенося это на растворы, мы должны были бы ожидать, что дальнейшее разбавление очень разбавленных (идеальных) растворов не сопровождается тепловым эффектом (в случае растворов неэлектролитов). Исследования Ноде (1928) в области крайних разбавлений показали однако, что небольшая теплота выделяется при дальнейшем разбавлении даже самых разбавленных растворов неэлектролитов. [c.73]

Кроме того согласно закону Джауля его внутренняя энергия зависит лишь от температуры [c.121]

Если бы раствор был идеальным, то для него был бы справедлив закон Джауля ( 8), согласно которому внутренняя энергия не зависит от объема, и мы имели бы U- = или Q = 0. Однако при наличии заряженных ионов к термодинамической внутренней энергии U прибавляется еще электрическое слагаемое U , зависящее от разбавления, так как с разбавлением изменяется расстояние между ионами и энергия взаимодействия их зарядов. Изменение величины и дает теплоту разбавления, [c.329]

Здесь опять-таки надо все величины выразить в одних и тех же единицах. Газовая постоянная равна 8,309 джаулей на гра- [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология