Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения

Процесс образования растворов. Растворение — сложный физико-химический процесс. В зависимости от природы растворителя и растворяемых веществ преобладает либо физическая, либо химическая сторона явления. Процесс растворения нельзя представить простой физической моделью, например статистическим распределением растворенного вещества в растворителе. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- пли экзотермическим), изменением объема (общий объем смеси не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т. п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.243]

В других случаях наблюдается выделение тепловой энергии. Если к воде приливать концентрированную серную кислоту, то выделение тепла при этом будет настолько велико, что вода закипает. Точно так же растворение в воде едких щелочей NaOH и КОН сопровождается выделением значительных количеств тепла. Процессы растворения, связанные с поглощением тепла, относятся к физическим явлениям. Процессы же растворения, связанные с выделением тепла, — к химическим. При этих реакциях образуются непрочные соединения переменного состава, которые существуют только в растворах. [c.121]

Растворение веществ сопровождается выделением теплоты (положительный тепловой эффект) или поглощением теплоты (отрицательный тепловой эффект) и изменением объема. Эти явления, а также и некоторые другие указывают на химическое взаимодействие растворенного вещества и растворителя. Это впервые было установлено Д. И. Менделеевым, создавшим свою известную гидратную теорию, согласно которой растворение является химическим процессом. При растворении частицы растворенного вещества образуют с молекулами растворителя неопределенные по составу, более или менее непрочные соединения, называемые сольватами. В том случае, когда растворителем является вода, они называются гидратами. Сольваты образуются тем легче и они тем более устойчивы, чем более полярны молекулы растворенного вещества и растворителя. [c.98]

Что касается влияния температуры на растворимость, то для большинства твердых тел она увеличивается с нагреванием, но j редких случаях, например при растворении СаСг04, Са(0Н)2 в воде, наблюдается обратное явление. Это объясняется тем, что растворение твердых тел сопровождается определенным тепловым эффектом и слагается из двух одновременно протекающих процессов сольватации молекул или ионов кристаллической решетки с тепловым эффектом и разрушения кристаллической решетки с тепловым э ектом Q . Таким образом, общий тепловой эффект растворения Q= Qi+ Так как процесс сольватации происходит с выделением теплоты (Qi>0), а разрушение кристаллической решетки — с погашением теплоты (Q2<.0), то знак и величина теплоты растворения Q определяются соотношением тепловых эффектов QjH Q . Большей частью Q2>-QiH Q O, т. е. растворение является эндотермическим процессом, и, согласно принципу Ле Шателье, растворимость будет [c.180]

Химия и физика-разные науки, и. это кажется очевидной истиной. Однако провести точную границу между ними невозможно. Действительно, трудно представить химическую реакцию без сопутствующих ей физических явлений. Физические процессы также часто сопровождаются химическими превращениями. Так, уже простое размельчение твердого вещества, например угля, сопровождается разрывом химических связей, образованием свободных радикалов, реакциями с кислородом и т.д. Подобные примеры легко продолжить при конденсации водяного пара между молекулами воды возникают новые химические связи (водородные) при растворении многие вещества химически взаимодействуют с растворителем, что может сопровождаться тепловыми эффектами (смешение серной кислоты с водой) и даже изменением окраски. Например, растворы иода в тетрахлориде углерода имеют фиолетовую окраску, а ъ спирте-коричневую. [c.132]

Образование газовых р-ров, как правило, сопровождается изменением обьема и тепловым эффектом, т. е. явлениями, характерными и для жидких р-ров. Эти явления ста иовятся особенно заметными ири высоких давлениях-, когда плотность газа уже сравнима с плотностью жидкости. Процесс растворения в сжатом газе также схож с растворением в жидкости. Наблюдения, проиедеиные в сосуде высокого давления сокнами, показали, что, нанр., капля масла, подвешенная в среде сжатого этилена, растекается в нем струйками, подобно сахару в воде. Растворяться в газе могут жидкости, гвердьте тела и газы. В соответствии с этим можно считать, что газовые растворы — это системы, в к-рых газ, жидкость или твердое тело равномерно распределены в среде газа. Р-ры газов в газах часто называют газовыми смесями. [c.379]

Изучение растворимости веществ началось в XVIII веке. Начало учению о растворах положил М. В. Ломоносов. Еще в 1744 г. он изучал процесс растворения веществ в воде и определил растворимость ряда солей. М. В. Ломоносов установил влияние температуры на растворимость, явление кристаллизации, тепловые явления, открыл, что растворы замерзают при более низкой температуре, чем растворитель, и т. д. Он первый указал, что процесс растворения сопровождается энергетическим эффектом, указал на различие процессов растворения, протекающих с выделением или поглощением тепла. Так, растворение металлов в кислотах, являющееся химическим взаимодействием, сопровождается выделением тепла при выпаривании таких растворов выделяется соль данной кислоты. При растворении солей в воде, при котором не имеет места химическое взаимодействие, поглощается тепло при выпаривании такого раствора вновь кристаллизуется растворенная соль. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология