Содди—изотопия правила сдвигов

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Все эти противоречия были устранены гипотезой, которую высказал в 1910 г. Содди. Он предположил, что могут существовать разновидности химических элементов, которые будут иметь различную атомную массу и радиоактивные свойства. Содди дал этим разновидностям название изотопы (по-гречески — занимающие одно место ). Причины образования при радиоактивном распаде разных элементов изотопов одного элемента нашли свое объяснение при применении правила сдвига к изучению радиоактивных семейств (см. гл. 3). [c.15]

Внимательное изучение продуктов радиоактивного распада различных элементов позволило Содди и Фаянсу в 1913 г. сформулировать так называемое правило сдвига, которое в современной формулировке гласит каждый а-распад уменьшает порядковый номер элемента на два, а массовое число изотопа — на четыре Р-распад не вызывает изменения массового числа, но увеличивает порядковый номер на единицу. [c.69]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Основание радиохимии было положено в 1898 г. М. и П. Кюри, открывшими и выделившими радий и полоний. В результате работы ученых различных стран в течение последующих примерно 15 лет было открыто большинство естественных радиоактивных элементов и накоплены сведения по их химии, а также по превращению радиоактивных изотопов одних элементов в другие. В этот период Ф. Содди и К. Фаянсом было установлено правило сдвига, а в 1913 г. появилось понятие изотопии (Ф. Содди). Все вновь открытые радиоактивные элементы находят место в периодической системе Д. И. Менделеева и в радиоактивных семействах (см. рис. 8.17). [c.13]

Введение понятия об изотопии существенным образом способствовало формулировке правила сдвига (закона смещения). Это было подготовлено исследованиями Ф. Содди, К. Фаянса, А. Рёс-села и Г. Хевеши (1913 г.), классическую же формулировку дал Содди когда радиоэлемент испускает а-частицу, атомный вес продукта распада получается на 4 единицы меньше атомного веса первоначального продукта, а порядковый номер его — на [c.242]

В результате этой реакции вместо радия появляется радон Нп, который расположен в периодической системе левее на 2 номера (правило сдвига Фаянса — Содди). Радон излучает электрон (Р-частнца) и превращается в изотоп франция зуРг [c.30]

Окончательно задача размещения радиоактивных элементов в периодической системе была решена Ф. Содди в 1913 г. Приняв точку зрения Д. Стремхольма и Т. Сведберга, он разместил 37 элементов в десяти клетках периодической системы (от таллия до урана). Химически неразделимые элементы, занимающие одно и то же место в периодической системе, Ф. Содди предложил назвать изотопами ( .одд — одинаковый и толо — место, греч.), несмотря на то, что их атомные массы различны. Трудности, возникшие при определении места короткожпвущих элементов, крайне неудобных для химического исследования, были преодолены путем применение так называемого правила сдвига . [c.213]

Правила сдвигов принели Фаянса и Содди (1911) к открытию изотопии, так как они обнаружили размещение около 40 элементов в 9 клетках пег/иодической системы (81—92, с пропуском еще незамещенных клеток 85 и 87). Вслед за этим изотопия была иа 1дена также у нераяиоактивных элементов ( 11). [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология