Таллий изотоп

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Современная медицина немыслима без использования этого метода. Широко применяются радиоизотопы золота. Четырнадцать радиоактивных изотопов золота могут быть получены как бомбардировкой нейтронами, протонами, дейтронами, а-частицами, так и при воздействии у-излучением на мишени из природного золота, включающего устойчивый изотоп эAu. Используют также элементы иридий, платину, ртуть, таллий. Наиболее широко применяют радиоактивные изотопы золота 1 "Аи и 1 >Аи. Изотоп золота " Au Ру ожно получить, например, в результате следующих ядерных реак- [c.73]

Сцинтилляторы, которые наиболее часто применяются для гамма-спектрометрии, представляют собой одиночные кристаллы йодида натрия, активированного таллием. Сцинтилляционные спектры гамма-излучения состоят из одного или более острых характерных фотоэлектрических пиков, соответствующих энергиям источника гамма-радиации. Поэтому эти спектры полезны для идентификации, а также для обнаружения гамма-излучающих примесей в препарате. Кроме характерных пиков, в спектре обычно имеются и другие пики, обусловленные вторичным воздействием радиации на сцинтиллятор и его окружение, таким, как обратное отражение, аннигиляция позитронов, суммирование совпадений и флуоресцентные рентгеновские лучи. Кроме того, в результате рассеяния гамма-фотонов в сцинтилляторе и окружающих материалах возникают щирокие полосы, известные как спектры Комптона (эффект Комптона). Калибровка прибора производится с помощью известных образцов радиоактивных изотопов, энергетические спектры которых определены. Форма спектров будет различной в зависимости от используемых приборов это определяется различной формой и размерами кристаллов, применяемыми защитными материалами, расстоянием между источником излучения и детектором, а также типами дискриминаторов, используемых в амплитудных анализаторах импульсов. При использовании спектра для установления подлинности радиоизотопов необходимо сравнивать спектр исследуемого образца со спектром известного вещества, радиоактивность которого измерена тем же прибором и при тех же условиях. [c.78]

Природные смеси изотопов галлия, индия и таллия [c.172]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

В плеяде таллия имеется следующее соотношение атомов изотопов этого элемента Т1 = 3 7. Вычислить среднюю атомную массу таллия. [c.63]

ЭМАНАЦИЯ (радой) Еш — первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с п. н. 86. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 222, Т, = 3,825 дня. Название этого изотопа — радон — присвоено всему элементу. При распаде Э. образуются радиоактивные изотопы таллия, свинца, висмута и полония, с которыми связана радиологическая токсичность Э., особенно [c.292]

Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

Радиоактивные изотопы золота, свободные от носителя, можно получить посредством различных ядерных реакций с заряженными частицами из изотопов иридия, платины, ртути и таллия. Однако радиоизотопы, полученные на ускорителях, трудно доступны и дороги. Из числа радиоактивных изотопов золота, которые получают нейтронным облучением в реакторе, изотоп Au можно выделить свободным от носителя из облученной нейтронами пла-тины. Этот изотоп образуется по цепочке реакций [c.53]

Существуют различные методы анализа с применением радиоактивных индикаторов. В простейшем случае ионы определяемого элемента осаждают действием реагента, меченного радиоактивным изотопом. Таллий, например, осаждают в виде ТП при действии и затем определяют радиометрически- [c.315]

Галлий, индий и таллий встречаются в природе в виде устойчивых изотопов (табл. 42). [c.172]

Природная изотопная смесь состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 у галлия 115 (95,7%) и 113 у индия 205 (70,48%) и 203 у таллия. [c.169]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов и Таллий получают либо цементацией на [c.325]

Деление некоторых ядер, например изотопов, близких к (золото, таллий, свинец, висмут), является симметричным процессом . При бомбардировке одного из этих элементов дейтронами с энергией 20 МэВ происходит деление с образованием двух дочерних ядер, имею- [c.629]

Изотопы стронция применяют ограниченно из-за сильной биологической вредности. При использовании криптона возникают трудности, связанные с тем, что практически всегда ему сопутствуют примеси, обладающие интенсивным y-излучением. Соли таллия образуют темноокрашенные сульфиды при контакте с люминофором на основе ZnS, а изотоп С пригоден только для источников света низкой интенсивности, так как его удельная активность мала из-за большого периода полураспада. [c.163]

Таллий, находящийся в природе, состоит из смеси стабильных изотопов ТРМ (29. 4б 0,05%) и 11,2 (70,54 0,05%) [c.126]

Экстракция металлов краун-эфирами и криптандами благодаря их высокой селективности находит применение, как в аналитической химии, так и при разработке новых экстракционных технологий [50-52]. В частности, предложены методы экстракционного выделения калия, таллия, свинца, стронция и многих других металлов. Ведутся поиски способов разделения таких традиционно трудноразделяемых смесей веществ, как ионы лантаноидов, изотопы щелочных и щелочноземельных элементов [50, 53]. Гетероциклические лиганды применяют в качестве активных компонентов мембран ионоселективных электродов и селектив-но-проницаемых жидких мембран [54, 55]. Есть основания полагать, что аналитические и технологические возможности макроциклических экстрагентов еще далеко не исчерпаны. Более подробную информацию о макроциклических соединениях и возможностях их применения в качестве экстрагентов можно найти в [56, 57]. [c.168]

Наиболее важный изотоп полоний-210—чистый аль( излучатель. Испускаемые им частицы тормозятся в м талле и, пробегая в нем всего несколько микрометре растрачивают при этом свою энергию. Атомную энерги между прочим. Но энергия пе появляется и не исчеза( Энергия альфа-частиц полония превращается в тепло, и торое можпо использовать, скажем, для обогрева и кот рое не так уж сложно превратить в электричество. [c.290]

К1(Т1) — монокристаллы иодистого калия, активированного таллием, применяются при регистрации у- и рентгеновских лучей. Прозрачные, бесцветные кристаллы негигроскопичны и менее хрупки, чем кристаллы иодистого натрия коэффициент преломления 1,68, технический световой выход в процентах светового выхода Ка1(Т1) составляет =45 50 %. Кристаллы выпускаются следующих размеров (мм) 30 х 2, 30 х 10, 30 X 15, 30 X 20, 30 X 30, 30 х 40, 40 х 20, 40 х 25. Присутствие в иодистом калии радиоактивного изотопа К (Г1/2 = 1,28 10 лет Е, = 1,46 МэВ (4 %) = 1,35 и 1,45 МэВ) ограничивает область применения этих кристаллов. [c.73]

В плеяде таллия изотопы этого элемента содержатся в следующем соотношении 203 J-j.205J 3. 7 Вычислить средний атомный вес таллия. [c.31]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

С2Н5О/ N ТАЛЛИЙ (Thallium) TI — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 81, ат. м. 204,37. Природны Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 17 радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1861 г. Круксом спектральным методом. Свое название Т. получил [c.243]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

Радиоактивная защита основана на использовании в составе необрастающих ЛКП радиоактивных изотопов углерода, кобальта, меди, таллия, иттрия, технеция с добавкой их, по массе 0,1...1,5 %. Радиоактивный технеций Тс с периодом полураспада 2,1-105 лет и его соединения применяют для защиты гидротехнических сооружений, корпусов судов, поверхностей резервуаров, трубопроводов, теплообменников, КИП и другой аппаратуры, эскплуатирующихся в морской или речной воде от обрастаний микроорганизмами. Эффект достигается при нанесении соединений Тс на металлы, древесину, оргстекло, стеклоткань, полимеры и другие соединения. Например, металлический Тс осаждали на аустенитные стали из электролита на основе пертехната аммония (рЯ=1) при плотности тока 1,3 А/дм2 (аноды — платина), толщина слоя до 1,6 мкм. [c.93]

Природный таллий представляет собой смесь изотопов Т1 и Tl. Исход из значения атомной маосы Природного таллия 204,39, рассчитайте изотопный состав таллия. Атомная масса Т1 равна 202,97, а атомная маоса 205Т1 составляет 204,97. [c.98]

Именно по причине пропорциональности сигнала ЯМР величине наблюдение протонов оказывается наиболее удобным. Следующее за ними ядро, представляющее широкий интерес (в отличие от ядер Н, Не и двух изотопов таллия, не представляющих интереса),-это Р, имеющее у, в 2,5 раза меньшее, чем у протонов, что приводит к 16-крат-гюму понижению чувствительности, т.е. к увеличению в 256 раз времени накопления спектра для получения того же отношения сигнал/шум в предположении равных скоростей релаксации. Если же взять, например, родий ( Rh) с у, составляющим только 3% от Н, то мы получим снижение чувствительности в 32 тысячи раз. несмотря на 100%-ное природное содержание этого ядра. [c.191]

ТАЛЛИЙ (от греч. thallos-зеленая ветка лат. ThaUimn) Л, хнм. элемент Ш гр. периодич. системы, ат. н. 81, ат. м. 204 383. Природный Т.-смесь двух изотопов ° Т1 (29,5%) и (70,5%). Радиоактивные изотопы с мае. ч. от 206 до 210 и Ti,2 от 1,32 до 4,79 мин - члены природных радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси изотопов 3,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления -Ь 1 и -ьЗ энергии ионизации при переходе от Т1° к ТР 6,1080, 20,4284, 29,8 эВ работа выхода электрона 3,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,171 нм, ионные радиусы, н.м (в скобках указаны координац. числа) Т1 + 0,164 (6), 0,173 (8), 0,184 (12), Т1 + 0,089 (4), 0,103 (6), 0,112 (8). [c.490]

Серебро и таллий в их смеси определяли методом осадительного радиометрического титрования стандартным раствором иодида калия в присутствии радиоактивного изотопа 204т1. Результаты титрования приведены ниже [c.231]

Таллий применяется для получения радиоактивных изотопов как самого таллия, ТР° , по реакциям ТР°з (и, у) или Т]2оз (d, р), так и некоторых других элементов, например, Hg ° по реакции ТР° (п, р) [195]. Радиоактивные изотопы таллия, особенно ТРО , применяются в аналитической химии [2, 5, 25, 26, 85, 107а, 117—119, 187], а также при других исследованиях [85, 507, 740]. [c.9]

Радиометрическое определение. Пользуясь растворм иодида калия, меченого радиоактивным изотопом можно определять малые количества таллия (684]. [c.115]

Значительно лучше было бы аользоваться изотопом период полураспада которого около 8 дней. Осаждение таллия 1В виде [ o(NHз)6] [c.115]

Т1С1б] (стр. 43,94) также можно использовать для определения таллия методом меченых атомов. Необходимый для этого реактив [Со(ЫНз)б]С1з метится изотопом кобальта Со °. Если известна удельная активность реактива и активность полученного осадка, нетрудно вычислить содержание таллия. 0,03—3 мг таллия можно отределять с ошибкой около 6% [557]. [c.115]

Радиометрическое титрование. К 2 мл анализируемого раствора соли одновалентного таллия добавляют в качестве индикатора невесомос количество радиоактивного изотопа Т1 ° вводят определенный объем титрованного 0,1 N раствора KJ центрифугируют и определяют радиоактивность аликвоты центрифугата. Такие л е исследования повторяют, но с применением других объемов раствора К . [c.115]

Радиоактивационное определение. Природный таллий представляет собою смесь двух стабильных изотопов и ТР1 При облучении нейтронами из Tl oa по реакции п, Y Образуется радиоактивный изотоп Tl присутствие которого легко можно установить. Метод нейтронной активации позволяет обнаружить и количественно определять до 0,1 V таллия при облучении потоком плотностью 2 10 нейтронов на 1 см 1сек. Чувствительность метода зависит и от [c.116]

Вследствие широкой распространенности радия в природе, в водоемах в воздухе содержатся продукты его распада — изотопы радона (эманации)—радон ( Кп), торон, и Кп(Тп), актион Кп(Ап). В растворимом состоянии в воде находятся продукты распада эманаций радиоактивные изотопы таллия, свинца, полония и астата. [c.308]

С138) с успехом можно определять при помощи сцинтилляцион-ных счетчиков с использованием активированных таллием кристаллов йодистого натрия. Хорошие результаты обусловлены высокой тормозящей способностью йодистого натрия и прекрасным энергетическим разрешением значительной части 7-квантов, принимающих участие в фотоэлектрическом процессе. Этот счетчик, снабженный двухканальной дискриминационной схемой, представляет собой в сущности гамма-спектрометр, позволяющий идентифицировать изотопы и одновременно проводить анализ нескольких изотопов. Благодаря высокой проникающей способности 7-лучей соединения, содержащие 7-активные изотопы, обычно удается анализировать в жидком и твердом состоянии без их выделения или предварительной химической обработки меченого материала. [c.25]

Описан радиактивационный метод определения фосфора (и таллия) в кремнии [134], основанный на измерении -излучения радиоактивных изотопов и o Tl, активируемых тепловыми нейтронами при облучении в ядерном реакторе. [c.136]

Окончательно задача размещения радиоактивных элементов в периодической системе была решена Ф. Содди в 1913 г. Приняв точку зрения Д. Стремхольма и Т. Сведберга, он разместил 37 элементов в десяти клетках периодической системы (от таллия до урана). Химически неразделимые элементы, занимающие одно и то же место в периодической системе, Ф. Содди предложил назвать изотопами ( .одд — одинаковый и толо — место, греч.), несмотря на то, что их атомные массы различны. Трудности, возникшие при определении места короткожпвущих элементов, крайне неудобных для химического исследования, были преодолены путем применение так называемого правила сдвига . [c.213]

Природный таллий представляет собой смесь изотопов gjTl и На основании относительной атомной массы природного таллия, равной 204,38, рассчитайте изотопный состав таллия. [c.25]

Более значительный относительный разброс для таллиевых излучателей объясняется меньшим сцеплением таллия с алюминиевой подложкой. Однако на самоослаблешш это сказаться не должно ввиду тонкости самого активного слоя. Геометрическая же поправка, зависящая от распределения изотопа между краями и центром слоя, тоже незначительна и составляет <0,5%. [c.301]

ТАЛЛИЙ (Thallium) TI, химический элем. П1 гр. периодич. сист., ат. и. 81, ат. м. 204,37. В природе 2 стаб. изотопа зоз-р Открыт У. Круксом в 1861. Содержание в зем- [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология