Содди Фаянса правило сдвига

Во-первых, К. Фаянс и Ф. Содди сформулировали правило сдвига если при распаде какого-нибудь радиоактивного элемента испускаются альфа-лучи, то дочерний продукт будет представлять собой элемент, располагающийся в системе Д. И. Менделеева на две клетки. левее если же радиоактивное вещество распадается с испусканием бета-лучей, то образующееся дочернее вещество будет по своим химическим свойствам представлять элемент, располагающийся на одну клетку правее. При этом атомный вес уменьшается на четыре единицы при альфа-распаде и остается без изменения при бета-распаде. [c.33]

Правило смещения, или сдвига (правило Содди и Фаянса). В настоящее время [c.43]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Внимательное изучение продуктов радиоактивного распада различных элементов позволило Содди и Фаянсу в 1913 г. сформулировать так называемое правило сдвига, которое в современной формулировке гласит каждый а-распад уменьшает порядковый номер элемента на два, а массовое число изотопа — на четыре Р-распад не вызывает изменения массового числа, но увеличивает порядковый номер на единицу. [c.69]

В 1912 Г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-пре- [c.100]

Ф- Содди и одновременно К. Фаянс и Д. Хевеши установили правило сдвига, или закон радиоактивного смещения. Ф. Содди дал четкую формулировку правила сдвига. [c.667]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Основание радиохимии было положено в 1898 г. М. и П. Кюри, открывшими и выделившими радий и полоний. В результате работы ученых различных стран в течение последующих примерно 15 лет было открыто большинство естественных радиоактивных элементов и накоплены сведения по их химии, а также по превращению радиоактивных изотопов одних элементов в другие. В этот период Ф. Содди и К. Фаянсом было установлено правило сдвига, а в 1913 г. появилось понятие изотопии (Ф. Содди). Все вновь открытые радиоактивные элементы находят место в периодической системе Д. И. Менделеева и в радиоактивных семействах (см. рис. 8.17). [c.13]

Превращениями управляют правила сдвигов Фаянса и Содди (1911), согласно которым при выбрасывании а-частицы происходит смещение в периодической системе на две клетки влево, а при выбрасывании р-частицы — на одну клетку вправо. Эти правила, сильно помогшие установлению истинной картины радиоактивных превращений, объясняются просто. При выбрасывании а-частицы ядро теряет с ней два положительных заряда и порядковый номер Z уменьшается на 2 единицы, а при выбрасывании р-частицы ядро теряет один отрицательный заряд, т. е. его положительный заряд, а вместе с ним и порядковый номер увеличивается на одну единицу. [c.59]

В 1912 г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-превраш ении (то есть при излучении радиоактивным элементом а-частицы) образовавшийся дочерний элемент занимает в периодической системе место на две клетки (на две группы) влево от излучающего при -превраще-нии (то есть при излучении р-частицы) дочерний элемеит занимает место на одну клетку (на одну группу) вправо от излучающего. Так, атом урана (Л 92, и, VI группа), выбрасывая а-частицу, образует атом урана икс-1 (ид. 1), являющегося изо- [c.96]

Введение понятия об изотопии существенным образом способствовало формулировке правила сдвига (закона смещения). Это было подготовлено исследованиями Ф. Содди, К. Фаянса, А. Рёс-села и Г. Хевеши (1913 г.), классическую же формулировку дал Содди когда радиоэлемент испускает а-частицу, атомный вес продукта распада получается на 4 единицы меньше атомного веса первоначального продукта, а порядковый номер его — на [c.242]

Здесь проявляется правило сдвига, сформулированное Фаянсом и Содди элемент, образовавшийся из другого элемента при испус- [c.15]

Правило Содди и Фаянса. Из табл. 16 непосредственно вытекает правило Содди и Фаянса, называемое также правилом сдвига или смещения. Именно [c.51]

Тем не менее можно было с полной уверенностью построить схему радиоактивных превраш,ений всех трех рядов, руководясь правилами сдвигов Содди [124] и Фаянса [125], открытыми в 1913 г. Они заключаются в том, что каждое -превращение перемещает элемент в таблице Менделеева на две клетки влево, а каждое р-превращение перемещает его на одну клетку вправо, как наглядно видно на табл. 1—3. Эти правила объясняются просто. Порядковый номер элемента равен числу элементарных положительных зарядов его атомного ядра. С а-частицей (Не ) уходят из ядра два положительных заряда, а с р-частицей уходит один отрицательный заряд и число положительных зарядов ядра увеличивается на единицу. [c.14]

В результате этой реакции вместо радия появляется радон Нп, который расположен в периодической системе левее на 2 номера (правило сдвига Фаянса — Содди). Радон излучает электрон (Р-частнца) и превращается в изотоп франция зуРг [c.30]

Правила сдвигов принели Фаянса и Содди (1911) к открытию изотопии, так как они обнаружили размещение около 40 элементов в 9 клетках пег/иодической системы (81—92, с пропуском еще незамещенных клеток 85 и 87). Вслед за этим изотопия была иа 1дена также у нераяиоактивных элементов ( 11). [c.59]

Если рассматривать известные схемы распада радиоактивных элементов на фоне периодической системы элементов, можно увидеть, что эти схемы являются как бы вырезками из таблицы периодической системы. Изучая схемы и рассматривая последние как часть периодической системы, обобщая все данные о радиоактивном распаде элементов, Содди и Фаянс сформулировали правило, вощедщее в науку под названием правила сдвига или смещения. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология