Элемент радиоактивные естественные

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Радиоактивные элементы и их распад. Радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер. Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью. Процессы радиоактивных превращений протекают у разных изотопов с различной скоростью. Эта скорость характеризуется постоянной радиоактивного распада, показывающей, какая часть общего числа атомов радиоактивного изотопа распадается в 1 с. Чем больше радиоактивная постоянная, тем быстрее распадается изотоп. [c.91]

Элементы, имеющие естественную радиоактивность, могут быть определены по этому свойству количественно. Это и, ТЬ, Ка, Ас, К и др., всего более 20 элементов. Например, калий можно определить по его радиоактивности в растворе при концентрации 0,05 М. Определение различных элементов по их радиоактивности обычно производят с помощью градуировочного графика, показывающего зависимость активности от процентного содержания определяемого элемента или методом добавок. [c.268]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Калий — самый легкий элемент, обладающий естественной радиоактивностью. Радиоактивный изотоп К образуется по следующим реакциям [460, 2728]. [c.6]

Атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. Элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изотопов с массовыми числами 107 и 109. Искусственно получены многие радиоактивные изотопы серебра (табл. 1). [c.7]

Естественная радиоактивность. Многие ядра атомов неустойчивы и могут самопроизвольно превращаться в другие ядра. Явление самопроизвольного распада ядер природных элементов получило название естественной радиоактивности. Естественная радиоактивность открыта французскими физиками А. Беккере-лем (1896), М. Кюри и П. Кюри (1898). К основным типам самопроизвольных ядерных процессов относятся а- и р-распады и спонтанное деление. При а-распаде ядро испускает а-частицы (ядра гелия) с массовым числом четыре и положительным зарядом два, что приводит к образованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше исходного. Выделение а-частиц характерно для большинства элементов с массовыми числами, превышающими 208, например для изотопа урана [c.400]

Как показывает рис. 24.4, устойчивые изотопы элементов существуют лишь при определенном отношении числа протонов к числу нейтронов, которое заключено в довольно узких пределах. На этом рисунке проведена условная линия, соответствующая протонно-нейтронному составу ядер 1 1. На самом деле отношение числа протонов к числу нейтронов для устойчивых изотопов элементов с порядковыми номерами 2 больше 20 несколько отклоняется от этого простого правила, причем отклонения становятся все более сильными по мере перехода к тяжелым элементам. Например, устойчивый изотоп свинца 82 РЬ содержит 82 протона и 124 нейтрона, однако точно подчиняется соотношению 1 1. На рис. 24.4 указаны не только устойчивые, но также и радиоактивные изотопы элементов, среди которых вьщелены элементы с естественной радиоактивностью. [c.429]

Чисто радиометрические методы основаны на измерении радиоактивности естественных или искусственных радионуклидов. Многие природные элементы содержат радиоактивные изотопы 1С, КЬ, Ке, 8ш, [c.382]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

В табл. 1 [6] перечислены важнейшие элементы, обладающие естественной -радиоактивностью, приведены величины энергии испускаемых а-частиц и соответствующие [c.19]

В природе наряду с элементами рядов естественного радиоактивного распада встречаются элементы, имеющие радиоактивные изотопы. Все эти радиоизотопы, за исключением калия (табл. 50), имеют период полураспада свыше 101° жт. Часто их можно обнаружить только очень чувствительными методами измерения. За исключением калия, эти изотопы не могут применяться в качестве радиоактивных индикаторов. [c.360]

Анализ элементов, содержащих естественные радиоактивные изотопы, можно проводить путем измерения радиоактивности природной смеси изотопов. Если в результате радиоактивного распада [c.202]

При количественном анализе элементов, содержащих естественные радиоактивные изотопы, задача часто сводится к измерению абсолютной активности анализируемого вещества. Если регистрируемую активность обозначить через I, то, по аналогии с (6.3), масса гпх г анализируемого элемента в препарате составит [c.205]

Элементы с естественной радиоактивностью можно определять непосредственно без предварительного облучения. Из 82 элементов, которые не обладают высокой естественной радиоактивностью, только водород не поддается активированию, а для активирования Ве, В, С и О применяют не (и, Ьр акции, а другие процессы. Образец, содержащий требуемый элемент, облучают вместе с эталоном, содержащим известное количество этого элемента. После окончания периода облучения (равного примерно пятикратному периоду полураспада для насыщения ) образец и эталон обычно химически обрабатывают для отделения радиоактивных изотопов требуемого элемента от изотопов других элементов, которые могут присутствовать в образце. Это часто включает добавление в качестве носителя неактивного соединения этого элемента, так как получаемые количества очень малы. Отделение не обязательно должно быть количественным, когда известен химический выход, т. е. процент выделения добавленного носителя. В этом случае [c.179]

Радиоактивные элементы и их распад. Явление радиоактивности уже было кратко рассмотрено в 20. Используя понятие об изотопах, можно дать более строгое определение этому явлению радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, а-частиц). Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью. [c.106]

В методе меченых атомов пользуются добавлением к Исследуемому стабильному веществу некоторого количества радиоактивного изотопа (естественного или искусственного) с известной удельной активностью, либо в виде простого радиоактивного соединения, либо синтезированного сложного соединения, содержащего радиоактивный изотоп. Так, например, чтобы узнать степень чистоты выделяемого из смеси элемента, в раствор добавляют радиоактивный изотоп, от которого проводят очистку. После разделения смеси проверяют, содержит ли выделенный элемент радиоактивную примесь. Измерив активность выделенного компонента и сравнив ее с массой введенного радиоактивного изотопа, можно определить степень его загрязнения. [c.279]

При определении содержания искусственных радиоактивных изотопов в воде необходимо учитывать наличие в ней естественных радиоактивных элементов. Концентрация естественных радиоактивных веществ в различных водоемах колеблется в широких пределах в зависимости от гидрогеохимических особенностей водоемов [368-376]. [c.221]

Методы, основанные на измерении радиоактивности. Элементы, обладающие естественной радиоактивностью (радий, радон, уран, торий, калий, рубидий, самарий и другие), можно количественно определять по интенсивности излучения их атомов или находящихся с ними в равновесии продуктов радиоактивного распада (после выделения). Таким путем успешно определяют торий в рудах, минералах, породах и почвах. [c.23]

Существующие в природе радиоактивные элементы называются естественными. Их изучение показало, что радиоактивные элементы при распаде образуют новые радиоактивные вещества, которые в свою очередь дают начало другим. Вследствие этого радиоактивные элементы составляют отдельные семейства, в которых исходные вещества называются материнскими, а продукты их распада — дочерними. Рождение нового вещества всегда связано с гибелью или превращением старого. [c.269]

Чрезвычайно важным свойством изотопов урана является их способность к делению при захвате нейтронов. Деление ядер и-238 происходит под действием быстрых нейтронов, энергия которых > 1 Мэе. Если в ядро 11-238 проникают нейтроны с меньшей энергией, возникает новый радиоактивный изотоп 11-239. Выделяя р-частицы, этот элемент распадается естественным путем с образованием трансуранового элемента — нептуния. Последний также радиоактивен и в результате р-распада превращается в плутоний [c.43]

В дальнейшем супруги М. Кюри-Склодовская и П. Кюри установили, что природные урановые руды содержат неизвестные еще элементы, радиоактивность которых в миллионы раз больше, чем у урана. С большим трудом, переработав за полгода несколько тонн отходов смоляной руды, супруги Кюри выделили эти элементы. Один из них был назван полонием в честь Польши — родины М. Кюри, а другой — радием. Самопроизвольное испускание веществами невидимых лучей было названо радиоактивностью, а сами эти вещества получили название радиоактивных (от латинского слова радиус — луч). Естественная радиоактивность не зависит От внешних условий (температуры, давления и т. п.), ее нельзя ускорить, замедлить или приостановить. Труды М. Кюри-Склодовской, посвященные радиоактивности, [c.39]

Пыль, состоящая из радиоактивных естественных или искусственных элементов йли их соединений, не только сама влияет на организм, но вредно действует своими излучениями даже не попадая в организм. [c.91]

Важнейшая особенность нестабильных изотопов— их радиоактивность, под которой понимают самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа химического элемента в другой изотоп этого или другого элемента. Различают радиоактивность естественную и искусственную. Первая из них открыта А. Беккерелем (1896), вторая — И. и Ф. Жолио-Кюри (1934). Во многих случаях продукты радиоактивного распад.а сами оказываются радиоактивными, и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек служат радиоактивные ряды (семейства) природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются у238 у235 Л 232 заканчиваются стабильными изотопами свинца РЬ ° , РЬ ° РЬ2° . Возможны разветвления радиоактивных превращений. [c.51]

В воде подземных источников, используемых для хозяйственно-питьевого водоснабжения, допускается содержание радиоактивных элементов только естественного происхождения в количестве, не превышающем предельно допустимых для открытых водоемов. Присутствие других радиоэлементов не допускается. [c.443]

Открытие и изучение явления радиоактивности, на первый взгляд, давало ключ к интерпретации того факта, что уран являлся самым тяжелым элементом в естественном ряду отсутствие в природе трансурановых элементов рассматривалось как следствие их чрезвычайной неустойчивости. Однако это очевидное объяснение было уязвимым, ибо прямопропорциональной зависимости между массами радиоактивных элементов и продолжительностью их жизни в действительности не было. Напротив, самые тяжелые среди них (торий и уран) оказывались и наиболее долгоживущими и не было оснований полагать, что неустойчивость ближайших трансуранов резко возрастет. [c.10]

Величина A X/g представляет собой активность соответствующего радиоактивного изотопа в кюри, если 1 г элемента с естественным содержанием активируемого изотопа подвергается облучению потоком тепловых нейтронов 10 нейтрЦсм сек) в течение единицы времени. Эта величина применяется для определения активности, когда время облучения < 0,15 периода полураспада. В этом случае активность мишени вычисляется умножением величины-4 Х/й на массу мишени в граммах (в пересчете на исследуемый элемент) п на время облучения. [c.543]

Многие химические элементы являются радиоактивными, т. е. все их изотопы радиоактивны. К ним относятся технеций, прометий и все естественные и искусственные элементы, стоящие в периодической системе элементов после висмута. Кроме того, ряд нерадиоактивиых химических элементов в естественной смеси изотопов содержит радиоактивные изотопы. [c.360]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

Примечания, х — порядок распространения данного элемента. А — элементы являются основными составными частями живого вещества, гидросферы и атмосферы. Кислород, очевидно, наиболее важный элемент литосферы, в то время как углерод — составная часть осадочных горных пород. В — редкие газы, находящиеся в атмосфере. Не — выделяется при радиоактивном распаде ураиа и тория, но одио-временио теряется в мировое пространство. "Аг образуется при превращении радиоактивного К и является ведущим в изотопном составе атмосферного аргона. Содержание аргона и гелия в породах зависит от содержания радиоактивных изотопов и возраста. С — элементы в естественных условиях земной коры не встречаются. ) —данные о содержании элемента отсутствуют нлн скудные. Е — элементы при сутствуют как недолговечные радиоактивные атомы от распада рядов урана и тория. F —результат слабых процессов. захвата нейтронов ураном. [c.94]

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов послужило важным импульсом в развитии химии и смежных с ней естественных наук. Руководствуясь Периодн< ческим законом, Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких но вых элементов, с большой точностью теоретически обосновал их свойства и указал те места, которые должны занять эти элементы в естественном ряду известных элементов. Последующее открытие существующих в природе элементов скандия Зс, галлия Оа и германия Ое блестяще подтвердило предвидение Менделеева. Много позже в природе были обнаружены элементы полоний Ро и рений Ре и искусственно получен радиоактивный лемент технеций Тс, также предсказанные автором Периодического закона. [c.109]

Для того чтобы можно было предпринять экспериментальные исследования, 8-распада, помимо только что приведенных соображений, должен быть еще обеспечен ряд других благоприятных факторов. Продукты, В-распада также должны быть радиоактивными, для того чтобы можно было обнаружить химические свойства столь малых количеств вещества. Это требование ограничивает исследование только такими радиоактивными элементалш,которые возникают при ядерном делении и ш принадлежат к числу тяжелых элементов, обладающих естественной радиоактивностью, по- [c.243]

Как уже было сказано, в методе радиоактивных индикаторов применяют вещества, содержащие радиоактивные атомы. Такие вещества называют радиоактивными веш,ествами. Понятие радиоактивное вещество охватывает и элементы, все естественные изотопы которых радиоактивны, и радиоактивные изотопы в химически несвязанном виде или в соединениях, и вещества, в которых радиоактивный изотоп содержится в виде примеси к иерадиоактивным изотопам. Важной характеристикой радиоактивных веществ является удельная активность. [c.43]

Для элементов одного естественного радиоактивного семейства 2 и Го меняются незначительно и, следовательно, существует линейная зависимость 1п X от в то время как эмпирический закон Гейгера — Нэттола устанавливает линейную зависимость между 1п Л и 1п Va, (напомним, что пробег На приближенно пропорционален Однако ввиду того, что область изменения ограничена сравнительно узкими пределами (от 1,4 10 до 2,0 10 см сек), различием в формулах можно пренебречь. [c.94]

Как правило, искусственные радиоактивные изотопы распадаются с отщеплением электрона или позитрона. При этом соблюдается следующая закономерность относительно тяжелые (по сравнению со средним атомным весом данного элемента) радиоактивные изотопы испускают электроны, относительно легкие — позитроны. Довольно часто происходит также одновременное выделение улучей. Типичный для членов естественных радиоактивных рядов а-распад встречается в данном случае скорее как исключение. Другой особенностью большинства искусственных радиоактивных изотопов является однократность распада. (т. е. непосредственный переход от радиоактивного начального к нерадиоактивному конечному продукту). [c.452]

ЭМАНАЦИЯ (радон, н и т о н), Ет — исторически первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодич. системы с 2=86. Другое название этого элемента, предложенное Рамзаем,— нитон, не получило широкого распространения. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа — радона Вн 71/ =3,825 дня. Название этого изотопа присвоено международным комитетом ио радиоактивности всему элементу. Другие естественные изотопы эманации — короткоживущие торон Тн и актинон Ап. Свойства элемента см. Радон. Распад эманации приводит к образованию радиоактивных изотопов таллия, свинца, висмута и полония (т. наз. короткоживущие и долгоживущие радиоактивные осадки эманации). С последними связана радиологнч. токсичность Э., особенно Вн222. [c.499]

Открытие естественно и искусственной радиоактивности, цепного процесса, ядерных и термоядерных реакций имеет огромное значение для дальнейшего развития производительных сил, получения новых источников энергии. Возможности применения ядерной энергии настолько многообразны, что трудно представить все пути ее использования. Ясно, что ядерная энергия является мощным средством дальнейшего научного и технического прогресса, более глубокого познания и использования сил природы. В целях применения ядерной энергии в мирных целях главное значение пока имеет управляемый цепной процесс деления ядер тяжелых элементов. Неуправляемость естественного радиоактивного распада затрудняет широкое использование этого процесса как источника энергии. Использование ядерной энергии для промышленных целей пока осуществляется путем цепных реакций деления ядер 235у 239ри 232715. Эти всщества являются основным ядерным горючим — источником получения ядерной энергии. [c.481]

За последние 25 лет органические реактивы завоевали прочное место в аналитической химии и находят все большее и большее применение в неорганическом анализе. Поэтому естественным является интерес к ним, возникший в широкой массе лабораторных работников. Быстрое развитие применения органических реактивов для анализа обусловливается остро ощутимой химиками-аналитиками потребностью скорого и точного анализа сложных сочетаний металлов в полиметаллических рудах, минералах, содержащих редкие и редкоземельные элементы, радиоактивных рудах, а также в специальных сплавах цветных и ерных металлов. К тому же при комбинированном применении органические реактивы заменяют сложную систему отделения одних элементов от других. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология