Содди

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Во времена Содди считали, что в ядре имеются электроны и потеря ядром ета-частицы оставляет неуравновешенным дополнительный протон и, следователь., [c.165]

Так, атом урана (порядковый номер 92) испускает альфа-частицу. Порядковый номер нового элемента, согласно правилу Содди, 90. Это означает, что атом урана должен образовать атом тория. Однако период полураспада обычного тория измеряется 14 миллиардами лет, тогда как период полураспада тория, полученного из урана, составляет всего 24 дня. [c.166]

Когда атомное ядро поглощает нейтрон, оно необязательно становится новым элементом при этом может образоваться просто более тяжелый изотоп. Так, если кислород-16 приобретает нейтрон (массовое число 1), то он становится кислородом-17. Однако, присоединяя нейтрон, элемент может превратиться в радиоактивный изотоп. В этом случае элемент обычно распадается с излучением бета-частицы, а согласно правилу Содди, это означает, что он становится элементом, занимающим более высокое место в периодической таблице. Таким образом, если кислород-18 получает нейтрон, то он превращается в радиоактивный кислород-19. Этот изотоп излучает бета-частицу и становится стабильным фтором-19. Таким образом, бомбардируя кислород нейтронами, его можно превратить во фтор, [c.175]

Первым шагом в научном решении проблемы превращения элементов было открытие А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности урана. Два года спустя Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили радиоактивность у тория и открыли два новых радиоактивных элемента — полоний и радий. Объяснение радиоактивности как следствия расщепления ядер (Резерфорд, Содди, 1903) показало, что химические элементы не являются вечными и неизменными, а могут превращаться друг в друга. С этого момента получила твердые научные основы и задача искусственного превращения элементов. Закономерности превращения ядер химических элементов изучает ядерная химия. [c.657]

Превращения изотопов происходят в соответствии с законом смещения, называемым также правилом сдвига Содди и. Фаянса. [c.64]

Содди в 1913 г. считал "... химические свойства внешними свойствами атома, обусловливающимися относительным числом электронов" [5, с. 133]. Он пришел к выводу, что "не массу элемента нужно класть в основу Периодической системы, а другую фундаментальную характеристику — его заряд". И это был большой качественный скачок в понимании основ системы химических элементов. Но в этом была еще не вся истина. Структура электронной оболочки в то время еще не была изучена. [c.94]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

В результате испускания атомными ядрами а-лучей массовое число А уменьшается на 4 а.е. м., а заряд — на 2 при испускании р-лучей Z увеличивается на 1, а массовое число не меняется (правила смещения Фаянса и Содди). Кинетика (скорость реакции) ядерного распада подчиняется уравнению первого порядка. Активность радиоактивных веществ выражают в кюри 1 Ки — это такое количество радиоактивного вещества, в котором за 1 с происходит 3,7-10 расп. [c.35]

В 1910 г. английский ученый Ф. Содди установил существование атомов одного и того же элемента с разными атомными массами и радиоактивными свойствами. [c.41]

Лишь после того как были детально исследованы различные изотопы, удалось разобраться в последовательности естественных радиоактивных превращений. Эти превращения подчиняются так называемому закону смещения Содди-Фаянса [c.64]

Рассуждая аналогично (или используя правило Содди . Фаянса, 7, гл. И), записываем окончательно. [c.389]

Ученик знаменитого Резерфорда, физик Содди (шотландец но происхождению) установил закон радиоактивного равновесия. [c.222]

Содди иллюстрировал закон радиоактивного равновесия аналогией с эдинбургским водопроводом, который питался водой из системы последовательно соединенных озер [c.222]

Правило Содди и Фаянса. Из табл. 16 непосредственно вытекает правило Содди и Фаянса, называемое также правилом сдвига или смещения. Именно [c.51]

В связи с открытием позитронных радиоактивных излучателей, при которых из ядра выбрасывается поток позитронов — частиц с такой же массой, как у электрона, таким же по величине зарядом, но положительного знака (е ). — правило Содди и Фаянса можно дополнить третьей частью [c.52]

Атомные массы, как и массовые числа,, должны иметь целочисленные значения. В 1910 г. Ф. Содди (1877 —1956) было установлено, что при естественной радиоактивности могут образоваться атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные атомные массы. Поэтому в процессе постепенного уточнения таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева приходилось в одни и те же клетки помещать уже несколько видов атомов одного и того же элемента, имеющих различные массы. Такие атомы-близнецы, имеющие один и тот же заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. Отсюда и понятно, что, говоря об атомной массе, подразумевают среднее значение всех атомных масс изотопов данного элемента. Поэтому в таблицах атомных масс они не выражаются целыми числами. Из этого следует, [c.36]

В 1903 г. Резерфорд и Содди показали, что радиоактивное излучение появляется при распаде атомов радиоактивных элементов с превращением их в атомы других элементов. После того как было установлено строение атома, стало ясно, что радиоактивность — это свойство ядер атомов. [c.575]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Фаянс Казимир (1887—1975) — американский физико-химик. Независимо от Ф. Содди установил правило смещения при радиоактивном распаде. Занимался исследованиями растворов сильных электролитов, рефрактометрии, адсорбции. Иностранный член-корреспондент АН СССР. [c.394]

Природа радиоактивного излучения. Закон Содди — Фаянса [c.43]

Р-Лучи состоят из электронов (ничтожная масса, заряд е ). у-Лучи не отклоняются ни электрическими, ни магнитными полями. Они являются электромагнитным излучением очень коротких длин волн (10" —10" см) и, следовательно, больших энергий. Их проникающая способность велика чтобы задержать их, требуется свинцовая пластинка толщиной несколько сантиметров. Их энергия намного больше энергии р-лучей, она превышает даже энергию а-частиц. Закон Содди — Фаянса показывает, как изменяется элемент при радиоактивном распаде. [c.44]

Радиоактивный распад элементов и, Ка, Ас (Беккерель, Пьер и Мария Кюри) и закон сдвига (Фаянс и Содди) при а-и р-распаде отчетливо показали, что ядро любого радиоактивного элемента состоит из еще более элементарных частиц и явление радиоактивности есть результат перестройки ядер, сводящийся к изменению числа и характера частиц, входящих в состав ядра (нуклонов). [c.62]

Тем временем Содди продолжал описывать изменения атома, вызываемые отдачей им субатомных частиц. Если атом теряет альфа-частицу (заряд +2), общий заряд его ядра уменьшается на два н элемент перемещается в периодической таблице на две клетки влеьо. [c.165]

У Содди хватило решимости предположить, что одному и тому же месту в периодической таблице может соответствовать более одного вида атомов. Место номер 90 могут занимать различные разновидности тория, место номер 82 — различные разновидности свинца и т. д. Содди назвал эти разновидности атомов, занимающие одно и то же место в таблице, изотопами (от греческого topos — место). [c.166]

Рассмотренный порядок радиоактивного распада сформулирован в виде так называемого правила радиоактивного смещения, или сдвига (правила Ф. Содди и К. Фая1 са). [c.24]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон ра диоактивного распада, согласно которому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодической системы и имеющего массовое число на четыре единицы меньше, чем исходный элемент в результате р-распа-да возникает изотоп элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодической системы с тем же массовым числом. С. п. сформулировано в 1913 г. независимо друг от друга К. Фаянсом и Ф. Содди. [c.230]

Подобные наблюдения для нескольких пар химически сходных видов атомов привели Содди к заключению, что атомы определенного элемента могут иметь различные массовые числа он дал таким атомам название шзотопыу>. [c.389]

Открытие и разработка системы изотопов открытие закона сдвига (Ф. Содди, К. Фаянс, А, Рассел,. Л. Ван-Флек, Г, Хевеши, Ф. Астон), В результате этих работ величина атомной массы элемента потеряла свое рсшаюнгее з иачепие в качестве аргумента функциональных изменений свойств, В основу представлений об аргументах периодичности были положены понят я о заряде ядра тома, о численно рав юм ему порядковом ггомере и о соответствии между число.м электронов в оболочках атома и положительным зарядом ядра. [c.51]

Закон Содди читается так в ряду радиоактивных элементов количество превращаюш,ихся атомов за одну секунду есть постоянная величина Эi Li= onst. [c.223]

Научные исследования посвящены атомной и ядер-ной физике и имеют непосредственное отношение к химии. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. Совместно с Ф. Содди разработал (1902) основные положения теории радиоактивного распада. Предложил ( 911) планетарную модель атома. Предсказал (1920) сушсст-вование и возможные свойства нейтрона, существование атома водорода с массой, равной 2 — дейтерия, и предложил называть ядро атома водорода протоном. [c.38]

В результате этой реакции вместо радия появляется радон Нп, который расположен в периодической системе левее на 2 номера (правило сдвига Фаянса — Содди). Радон излучает электрон (Р-частнца) и превращается в изотоп франция зуРг [c.30]

Радиоактивность — это самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого, которое сопровождается испусканием элементарных частиц или ядер (например, ядер атома гелия). Явление радиоактивности, открытое А. Беккерелем (1896), было объяснено Э. Резерфордом и Ф. Содди (1903). Радиоактивными называют элементы, все изотопы которых радиоактивны технеций зТс, прометий siPm и все элементы конца периодической системы, начиная с полония siPo. Существуют элементы, которые кроме стабильных изото- [c.102]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.43 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.299 , c.300 , c.303 , c.320 , c.327 , c.338 , c.343 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.124 , c.153 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.41 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.59 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.57 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.569 , c.572 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.43 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.517 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.56 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.5 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.12 , c.14 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология