Диссоциация окислов железа

Вопрос о том, какая из этих реакций осуществляется, представляет практический интерес, так как первая реакция могла быть использована для получения железа из руды. Если рассчитать равновесное парциальное давление паров железа для второй реакции, то окажется, что оно меньше упругости насыщенного пара железа в конденсированном состоянии. Это означает, что диссоциация окислов железа может протекать лишь по второму из указанных уравнений. [c.64]

Давление диссоциации окислов железа [c.9]

НаО — На были нами уже рассмотрены в связи с генераторным процессом. Здесь мы подробнее разберем восстановление и диссоциацию окислов железа. [c.272]

Диссоциация окислов железа. Остается наконец рассмотреть прямое распадение [c.279]

Согласно С. Т. Ростовцеву 118], сопоставившему данные по упругостям диссоциации окислов железа с результатами исследований равновесий в системах Fe — О, Fe — С — СО — СО2, тепловой эффект также не велик, но положителен (ЛЯз = = 6720 кал) и [c.624]

Второе существенное затруднение при термодинамическом анализе процессов диссоциации окислов железа обусловлено недостатком надежных термохимических данных, а также и тем, обстоятельством, что единственной фазой, обладающей измери- [c.327]

Рис. 97. Влияние температуры на упругость диссоциации окислов железа.

Если непосредственное измерение скорости диссоциации окислов железа весьма затруднительно, то кинетика обратного процесса — окисления металла изучена достаточно подробно. [c.449]

Для металлургии большой интерес представляет диссоциация окислов железа ею определяется восстановимость железных руд до металла. Теория этого сложного процесса, излагаемого в курсах по физической химия металлургических реакций, до сих пор в должной мере еще не разработана. Здесь мы займемся реакцией [c.247]

При температурах ниже 570° С закись железа распадается на закись-окись железа и металл. Нагрев выше 570° С приводит к образованию закиси. Таким образом, с повышением температуры образуются наиболее простые формы окислов, устойчивые при высоких температурах (табл. 17). При относительно низких температурах происходит насыщение валентностей и, как следствие, усложнение строения вещества. Если диссоциация протекает при температурах устойчивого существования низшего окисла, то давление диссоциации возрастает от низшего окисла к высшему. Так, при диссоциации окислов железа давление диссоциации возрастает от закиси к окиси [c.98]

Расчетные данные равновесной упругости кислорода при диссоциации окислов железа в /л 2 (мм рт. ст.) в зависимости от температуры [4] [c.99]

При температурах пластического состояния сланцевых пород 1000—1200° проявляется диссоциация окислов железа, содержащихся в породе, и при этом выделяется кислород, который собственно и вспучивает частицы пород, находящиеся в пластическом состоянии. [c.203]

Нагревая окислы металлов до высоких температур, можно добиться того, что упругость диссоциации превысит парциальное давление кислорода воздуха и начнется процесс разложения окисла. Например, реакция 2РеО = 2Ре + Ог протекает при высокой температуре. Температура, при которой упругость диссоциации окисла железа достигает 0,21 атм, вычисляется по уравнению [c.185]

Экспериментальные трудности непосредственного изучения диссоциации окислов железа, а также других достаточно прочных окислов настолько велики, что к настоящему времени полностью отсутствуют какие-либо опытные данные по кинетике 5тих процессов. Измерения осуществлены лишь для сравни- [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология