Оксид углерода давление парциальное равновесно

Скорость процесса и полнота его протекания зави- сят от величины равновесного давления оксида углерода в реакции. Движущей силой процесса восстановления является разность между равновесным давлением и его парциальным давлением в реакционной зоне Рсо. Если Рсо>Р о", то процесс практически не идет, так как внешнее парциальное давление СО смещает реакцию влево. [c.222]

Равновесное парциальное давление (в МПа) компонентов газовой фазы прн хлорировании ИОг в присутствии оксида углерода (общее давление 0,101 МПа) [c.239]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

Из уравнений реакций (III.53) и (III.54) можно определить равновесные парциальные давления оксида и диоксида углерода в газе [c.333]

Иное дело происходит в случае восстановления водородом оксидов и карбида ванадия. На рис. I приведена температурная зависимость давления продуктов реакций восстановления водородом моноокиси и карбида ванадия. Из рисунка видно, что для осуществления этих реакций требуется температура выше 1500 К, а в случае реакции с карбидом ванадия —и давление водорода свыше 100 атм. [3]. Известно, что карбид ванадия легко взаимодействует с кислородом и водой до моноокиси при сравнительно невысокой температуре [4]. В то же время карбид может выступать и как восстановитель оксидов ванадия. Поэтому, если предварительно окислить ванадий в такой степени, что бы кислород содержался в стехиометрическом отношении с углеродом и затем осуществить реакцию между моноокисью ванадия с его карбидом (УО- -УС—>- 2 У+С0), то, по-видимому, удается существенно понизить содержание углерода в металле. Из температурной зависимости-равновесного парциального давления окиси углерода этой реакции видно (рис. 1), что очистка ванадия от углерода пойдет эффективно при температуре выше 1000 К и вакууме 10 Па. Такой способ очистки ванадия от углерода был использован в нашей работе. [c.64]

Здесь [РсОа]. [Рсао] и [ЯсаСОз) — равновесные парциальные давления оксида углерода (IV) и паров оксида и карбоната кальция. [c.149]

Величина рсо, представляет собой равновесное давление диоксида углерода над карбонатом кальция. Если давление СОа выше равное веского давления, то произведение реакции ниже константы равновесия и отсюда, совершенно так же, как это следовало для гомогенных реакций, процесс будет идти в сторону возрастания произведения, реакции, т. е. в сторону уменьшения парциального давления СОа-Это значит что СОа будет поглощаться оксидом кальция. Наоборот, если равновесное давление окажется выше, чем реальное давление СО а (в случае этой реакции равновесное давление растет с ростом температуры, т. е. такого положения можно достигнуть при достаточно высокой температуре), произведение реакции окажется меньше, чем константа равновесия, и процесс пойдет в направлении уменьшения произведения реакции, т. е. в сторону увеличения парциального давления СОа, т. е. начнется разложение. СаСОз ДО СаО и Oj. [c.177]

Показана возможность использовать водородопроницаемые катализаторы для гидрирования оксидов углерода. Например, выход метана при гидрировании СОг водородом, поступающим через палладий-рутениевый сплав, в 2 раза выше, чем при подаче смеси СОг и Нг [74]. Масс-спектрометрически обнаружено образование аммиака на железном мембранном катализаторе. при суммарном давлении азота и водорода у выходной поверхности 7-10 Па и температуре 673 К, хотя при этих условиях равновесное парциальное давление аммиака в миллион раз ниже чувствительности использованного масс-спектрометра [75]. Следовательно, при диффузии Нг и Кг через катализатор поверхностные концентрации их атомов сильно отличаются от равновесных с газовой фазой. [c.113]

Следовательно, скорость испарения тем меньше, чем ближе к равновесному парциальное давление паров оксида. Существенное значение при этом имеют градиент давления паров оксида, давление монооксида углерода P oi образующегося при восстановлении, и расстояние между поверхностями оксида и углерода. Если не учитывать Feo 5 то для величины W, согласно сказанному выше, можно предложить уравнение [c.350]

В процессе интенсивного прямого индукционного нагрева шихты может происходить не только испарение, но и диссоциация оксида. Формально, если расчет скорости процесса строится только на учете равновесного давления диссоциации отдельно взятого оксида, то рассчитанная скорость восстановительного процесса будет, как правило, меньше реально наблюдаемой. Пужно учитывать, что присутствие восстановителя оказывает сугцественное влияние на скорость диссоциации оксида, поскольку углерод связывает кислород в СО и СО2 поэтому парциальное давление кислорода в таком процессе намного ниже равновесного. [c.351]