Электродвижущая сила и коэфициент активности

Понятие коэфициента активности необходимо для более точного определения электродных потенциалов и электродвижущих сил. [c.25]

Чисто формально и независимо от какого-либо специального представления можно поступить, как это сделал Бьеррум (loe. it.), вводя различные коэфициенты активности, осмотические, электропроводности и каталитические такой коэфициент представляет собой отношение между действительно наблюдаемой величиной эффекта (например осмотического давления, проводимости, электродвижущей силы, скорости при катализе) и той, которую показал бы этот эффект без осложнения, вносимого электрическими силами. Обозначим, например, в растворе некоторого сильного электролита, распадающегося на k ионов, через kP осмотическое давление в отсутствии электрических еил, которое может быть определено с помощью измерений в очень разбавленных растворах, а через Р — действительно измеренное давление тогда, согласно определению, осмотический коэфициент будет [c.137]

Коэфициенты активности электролитов, определенные из измерений электродвижущих сил [c.101]

В табл. 109 даны измерения автора сФ. И. Трахтенберг (1933) надрас-иределением хлористого лития между водой и изоамиловым спиртом и соответствующие коэфициенты активности. Концентрации Сд и С в обоих слоях определялись аналитически, а коэфициенты активности /д (в воде) — нз электродвижущих сил ( 226) и /р (в спирте) из тех же измерений распределения. [c.289]

В табл. 111 даны величины коэфициентов активности для Т1С1 в водном растворе при разных J, вычисленные по формуле (256), в которой для этого случая надо положить J=2 . До с ==0,01 они находятся в прекрасном согласии с опытом. Бренштед (1924) определил из растворимостей величины Ig /для трех комплексных кобальтовых солей и получил точки, которые, как это видно из рис. 42, отлично умещаются на теоретических прямых для одновалентной (— 0,505 У с ), двувалентной (—0,505 с ) и трехвалентной (— 0,505 ) солей. На рис. 43 приведены Ig/ для ряда солей, полученные из измерения электродвижущих сил соответствующих концентрационных цепей. При [c.325]

В системах, содержаишх равновесные растворы, наблюдаемая электродвижущая сила, измеренная с помощью, например, потенциометра, определяющаяся молярными или парциальными молярными свободными энергиями веществ, участвующих в равновесии, оказывается (см, гл- VI) связанной определенным образом с их активностями. Наоборот, связь между активностью и концентрациями не может быть установлена термодинамически и должна быть определена хШическим анализом равновесной системы. В некоторых простых случаях можно обойтись без химического анализа и выразить активности непосредственно через концентрации. Множитель, связывающий концентрацию компонента с его активностью, называют. коэфициентом активности . Численное значение коэфициента активности будет зависеть от применяемых единиц концентрации и от выбора стандартного состояния. Для неводных растворов стандартные состояния растворенного вещества и растворителя выбираются обычно так, чтобы в бесконечно разбавленном растворе активность каждого компонента становилась равной его молярной доле, а коэфициент активности — единице. Удобной мерой активности растворителя, создающего над раствором измеримое давление пара, является отношение этого давления к давлению пара чистого растворителя. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология