Металлы мера активности

При окислении углеводорода в присутствии соединения металла переменной валентности такой металл принимает активное участие во многих стадиях этого цепного процесса. При введении такого катализатора повышается скорость процесса, изменяется состав продуктов окисления, иногда существенно меняется режим окисления как цепного процесса. В окисляющемся углеводороде интенсивно протекают реакции, меняющие валентность катализатора. Если металл введен в состоянии низшей валентности, то как только начинается окисление углеводорода, металл переходит в состояние высшей валентности, а по мере накопления продуктов окисления, восстанавливающих Ме"+ до Ме"+, концентрация Ме + уменьшается. Основываясь на литературных данных, можно предложить следующ 10 схему каталитического окисления углеводородов, отличающуюся от [c.198]

По мере увеличения атомного веса физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Так с водородом н металлами более активно реагирует фтор, менее активно — иод. То же наблюдается при взаимодействии галогенов со сложными веществами. Фтор чрезвычайно энергично реагирует с нагретой водой менее активно взаимодействует с нею хлор, еще слабее иод. Как видно из таблицы, ослабление неметаллических свойств галогенов происходит по направлению от фтора к иоду. В этом направлении уменьшается прочность водородных соединений. [c.31]

Многие соединения металлов обладают окислительными свойствами. В ионных соединениях металлов (солях) окислительной способностью обладают металлические ионы. Окислительная способность ионов металла возрастает по мере снижения его активности. Восстановителями в этих реакциях служат обычно металлы, более активные, чем металлы, входящие в состав окислительных соединений. Металлические ионы при этом восстанавливаются до свободного металла [c.74]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Скачок потенциала возникает за счет выхода ионов из металла, опущенного в раствор электролита, или адсорбции ионов этого металла из раствора на металле. Для активных металлов (2п, Ре, Сс1) более вероятен процесс отрыва от поверхности металла положительных ионов, которые взаимодействуют с полярными молекулами воды и в гидратированном состоянии переходят в раствор . Вследствие этого поверхность металла заряжается отрицательно, а слой раствора, примыкающий к ней, — положительно. По мере увеличения концентрации катионов в растворе у поверхности вероятность выхода ионов из металла уменьшается, а вероятность входа их в металл (адсорбция) из раствора увеличивается. Если скорости этих процессов сравниваются, то установится динамическое равновесие на границе металл — раствор. [c.237]

Качественной мерой активности поверхности может служить эффективность активации, выражаемая обратной величиной периода индукции реакции химической металлизации. Иногда активность поверхности оценивается ее долей, которая покрылась металлом. [c.53]

Качественные данные о каталитической активности окислов металлов в отношении глубокого окисления высших алифатических углеводородов, а также циклогексана и бензола получены в работе [38]. Мерой активности катализаторов в этой работе служили температуры достижения 80/о-ного превращения без учета возможных различий в величинах поверхностей сравниваемых образцов. Последнее обстоятельство, естественно, не позволяет в полной мере характеризовать не только абсолют- [c.189]

На рис. 2 показана зависимость каталитической активности окислов металлов III периода от их положения в периодической системе за меру активности принята температура начала разложения диэтилсульфида. [c.127]

Структура полимера во многом будет зависеть от количества и активности вводимого металла [4]. Мерой активности вводимого металла в какой-то степени может служить количество необратимо сорбированной смолы на его частичках. Это количество смолы для исследуемых систем практически не зависело от количества вводимого металла и составляло в расчете на 1 г железа или сплава железо-кобальта 1,3—1,4 и 0,5—0,7 г, соответственно. Поэтому можно утверждать, что хотя более активный металл (железо) и способствовал ориентации большего числа макромолекул, за счет чего абсолютное значение коэффициента X может увеличиться, но, вместе с тем, тепловое движение макромолекул не только на границе полимер — металл, айв объеме полимера будет несколько затруднено [4]. Последнее обстоятельство незамедлительно скажется на зависимости X t), что в свою очередь приведет к изменению а () исследуемых систем. [c.68]

Если скоростьопределяющей является стадия 3 (а), то протоны легко разряжаются и на поверхности электрода образуется монослой адсорбированных атомов. В состоянии устойчивого равновесия число атомов, достигающих поверхности, равно числу атомов, реагирующих с образованием молекулы водорода, плюс некоторое число атомов, из которых вновь образуются ионы. Такая ситуация характерна для металлов с большой плотностью тока обмена (см.), и реакцию НдО" + Н + НзО можно рассматривать как равновесную. Если в качестве меры активности адсорбированных водородных атомов принять степень заполнения поверхности адсорбированным веществом 0, то условия равновесия можно выразить уравнением [c.178]

Если [Мер ] (активность иона металла) равна единице, то потенциал на границе металл — раствор его соли называется нормальным, или стандартным. [c.163]

Наиболее активные металлы (щелочные н щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой. Мерой активности металлов могут служить величины их стандартных электродных потенциалов (см. стр. 93). Электродные потенциалы малоактивных металлов (Си, Н , Ag, Ли и других) выражаются положительными величинами, а более активных металлов — отрицательными величинами. [c.303]

Если в качестве меры активности металла в катодном выделении водорода принять ток обмена /о, металлы можно разделить на 3 группы приводим значения токов обмена разряда ионов НзО+ на различных металлах из кислых водных растворов [76] [c.41]

Электродвижущая сила подобных гальванических элементов является объективной мерой активности примененного в них металла М. [c.621]

В заключение следует сказать, что исследования последних лет в значительной мере прояснили механизм реакции полимеризации циклоолефинов. Однако детальная структура активного комплекса, его стереохимия и даже валентное состояние переходного металла в активном центре остаются пока неясными. Можно полагать, что более подробная информация будет получена при изучении однокомпонентных катализаторов реакций метатезиса, подобных недавно описанному в работе [40]. [c.149]

Большинство металлов на внешнем энергетическом уровне содержит небольшое число электронов (1—3). При химических реакциях они способны только отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы. Поэтому все металлы — восстановители. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется в различной степени. Мерой активности металлов в растворах могут служить значения их стандартных электродных потенциалов. Расположив металлы в порядке возрастания электродных потенциалов, получим электрохимический ряд напряжений металлов [c.153]

Все сочетания металл—кислота разделяются по мере перехода от малоактивных металлов к активным на три группы нетвердеющие—твердеющие—нетвердеющие. Интенсивность взаимодействия исходных компонентов дисперсных композиций типа твердое тело—жидкость оказывается, как свидетельствуют экспериментальные данные, главным фактором, определяющим возможность создания на основе данных металлических порошков и жидкостей твердеющих композиций [47]. [c.261]

Одним из важнейших свойств щелочных металлов, на котором основано их применение в электровакуумной технике, является высокая светочувствительность при малом значении работы выхода (цезий обладает даже чувствительностью к инфракрасным лучам). Все эти металлы химически активны. При соединении с кислородом реакция идет бурно, со взрывами. При воспламенении этих металлов не следует тушить их углекислотой, так как окись углерода и углекислота также активно вступают в реакцию. Работая со щелочными металлами, необходимо соблюдать специальные меры техники безопасности хранить их под инертными растворителями (керосин), применять защитные очки, производить работу в сухом помещении. [c.274]

Мэкстед [43] показал, что в переходных металлах — наиболее активных катализаторах гидрирования и дегидрирования — парамагнитная восприимчивость изменяется симбатно с каталитической активностью. В большинстве случаев в первом, втором и третьем больших периодах активность растет до максимума, приходящегося соответственно на никель, палладий и платину. По данным Мэкстеда, по крайней мере во втором и третьем периодах, в которых меньше осложнений, связанных с ферромагнетизмом, парамагнитная восприимчивость также возрастает до максимумов, соответствующих палладию и платине (табл. 6). Поскольку парамагнитная восприимчивость частично. [c.28]

Для битума И типа результаты определения когезии в тонком слое несколько отличаются от описанных выше. Так, несмотря на высокие значения когезии, характерные для битумов этой структуры, с понижением толщины слоя когезия уменьшается не только на поверхности гранита, но и на поверхности лабрадорита и габбро и практически не изменяется на иоверхности роговой обманки, т. е. таких материалов, которые содержат свыше 307о окислов тяжелых и щелочноземельных металлов. В то же время мера активности таких пород, как мрамор, известняк и диабаз, значительно ниже для данного битума, чем для битума I типа. [c.135]

По мере растворения металла количество активных мест [c.18]

Если не производить особенно точных вычислений (а точность исходных данных редко гарантирует возможность этих вычислений), активность газа можно принять равной его парциальному давлению самые большие отклонения получаются при применении очень больших общих давлений. Активности многоатомных газов, растворенных в металлах, часто выражаются не в виде парциального давления газа над расплавом, являющегося мерой активности многоатомного газа, а в единицах, дающих непосредственную меру активности атомов газа в расплаве. Например, активность серы в меди, которая может быть измерена определением равновесного отношения над расплавом, как описано в гл. II, может быть выражена в виде парциального давления серы при условии, что известна константа равновесия реакции [c.154]

При электролитическом рафинировании применяют аноды из сырого серебра, а в качестве электролита берут раствор нитрата серебра. По мере пропускания постоянного тока через электролит чистое серебро электролитически осаждается на катодах, а металлы, более активные, чем серебро, переходят (из анодов) в раствор в виде ионов. При этом золото, платина и платиновые металлы остаются в анодном шламе. [c.729]

Качественной мерой активности поверхности может служить эффективность активации, выражаемая обратной величиной периода индукции реакции химической металлизации (см. ниже). Период индукции оценивается визуально по образованию заметного слоя металла, по выделению пузырьков водорода или другим удобным методом. [c.54]

По относительной активности (за меру активности принята температура Гтг, при которой скорость гидрирования 3,5-10" мол. тиофена на 1 катализатора в час) исследованные сульфиды металлов располагаются в следующие ряды [c.215]

Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бьта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51]

То же относится и к химическим свойствам гидроксидов. Металлы более активные, способные благодаря этому к образовад1ию ионных или сильнополярных соединений, образуют основания. Цо мере уменьшения активности металлов характер гидроксидов меняется от основного к амфотерному и кислотному КОН, Са(0Н)2, 5с(ОН)з, Т1(0Н) , НУОз, НгСгО , НМпО. Амфотерные гидроксиды (как и амфотерные оксиды) способны реагировать и с кислотами и с основаниями [c.74]

Активность металлов выражается прежде всего в большой прочности образуемых ими соединений с окислительными элементами. Наибольшей прочностью обладают соединения активных металлов с активными окислительными элементами, Эти соединения (простые соли) характеризуются ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Они обладают сравнительно малой летучестью, высокой температурой плавления и способностью в расплавленном и растворенном состоянии диссоцировать на ионы. По мере снижения активности металла уменьшается прочность их соединений с окислительными элементами. [c.75]

Следовательно, как было установлено ранее для мрамора, на поверхности этих материалов за счет хемосорбциоиного взаимодействия происходит фиксация тонкого слоя подкладкой, что вызывает упрочнение, диффузно распространяющееся на более толстый пограничный слой. В та же время мера активности подкладки Ь неодинакова для всех исследуемых материалов. Наиболее высокое значение имеет показатель Ь для мрамора, известняка и диабаза, содержащих свыше 50% окислов тяжелых и щелочноземельных металлов. [c.135]

Алюминий — металл, более активный в химическом отношении, чем железо, поэтому он в полной мере проявляет свою восстановительную способность, отнимая у оксида железа(1П) кислород и превращаясь в оксид алюминия А120д. Когда расплавленное железо остынет, извлекают образовавшийся королек из песка и очищают от шлака — оксида алюминия. [c.330]

Алюминий — металл, более активный в химическом отношении, чем железо, поэтому он в полной мере проявляет свою восстановитель ную способность, отнимая у оксида железа(П1) кислород и превращаясь в оксид алюминия А1зОд Когда расплавленное железо остынет, извле [c.330]

Вначале рассматривают данные по хемосорбцин, приведенные в разд. 2 и 3 гл. VI. Доля центров, активных для хемосорбции, изменяется от всех атомов поверхности металлов (хотя для связывания одной хемосорбированной частицы может требоваться несколько атомов поверхности) и всех узлов решетки при кумулятивной адсорбции на окислах до сравнительно небольшого числа дефектов кристаллов, используемых при деплетивной адсорбции на окислах. Почти универсальное уменьшение теплоты адсорбции по мере заполнения поверхности является ясным указанием на то, что не все центры в равной мере активны при связывании адсорбируемых частиц. Обычная форма кривых теплота адсорбции — степень заполнения поверхности указывает на то, что речь идет скорее не о наличии немногих очень активных и большого числа неактивных центров, а об очень равномерном понижении активности чистых поверхностей, возможно вследствие врожденной гетерогенности или влияния начальной адсорбции на последующую. К сожалению, применение изотопной метки не дает ясного доказательства того, действительно ли остается прочная связь с центрами, на которых [c.266]

Если реакция проводится в атмосфере водорода, а катализатором служит цеолит, не содержащий гидрирующего компонента — благородного металла, то на поверхности катализатора происходит отложение кокса, в результате чего каталитическая активность цеолита быстро снижается. Введение платины в Н-морденит не только увеличивает селективность, но и препятствует дезактивации катализатора, как это видно из данных рис. 13-17 [39]. Можно даже предположить, что роль благородного металла сводится только к подавлению коксообразования. Авторы работы [45] вводили платину и палладий в лантановую и аммонийную форму цеолита V с 8102/А120з, равным 5,0, путем обмена в растворах, содержашлх тетрааммиакаты платины и палладия, а затем изучали влияние содержания благородных металлов на активность. Оказалось, что даже небольшие количества благородных металлов повышают активность катализаторов изомеризации н-гексана. По мере увеличения содержания металла вплоть, до оптимального значения активность катализатора растет линейно. Данные, приведенные на рис. 13-18 и 13-19, показывают, что если сравнивать оптимальные весовые количества этих [c.375]

Выводы. Следы металлов уменьшают индукционный период на стадии инициирования аутоокисления и в некоторых случаях ускоряют разложение промежуточных гидроперекисей. В этих реакциях наблюдается изменение окраски, указывающее на изменение валентности металла следовательно, они относятся к реакциям передачи электрона. Растворимые металлы более активны, чем нерастворимые однако по мере протекания реакции металлы постепенно осаждаются из раствора иод действием кислот, образовавпшхся в результате окисления. Таким образом, влияние металлов проявляется главным образом на начальных стадиях окисления. Степень превращения углеводорода и состав продуктов зависят от присутствия металлов. [c.304]

Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов) [c.304]

Электроотрицательность металла характеризует его способность отдавать электрон и является удобной мерой активности металлоорганических катализаторов в реакции полимеризации. В металлалкилах КМ (где К — углеводородный радикал, а М — атом металла) связь К—М поляризована 1следующим образом [c.257]

Проведено сравнительное изучение активности твердых окисных катализаторов для полимеризации этилена, которая оценивалась по выходу полимера на единицу веса катализатора. Показано, что в той или иной мере активны окислы металлов групп VA, VIA, VIII, причем резкий максимум наблюдается у Мо. Обычно катализатор представляет собой окисел соответствующего металла, нанесенный в количестве от 5 до 30% на носитель (окислы элементов III и IV группы, активированный уголь). Наиболее активным носителем является А Оа, наименее — активированный уголь. Последний употребляется преимущественно с NiO и СоО. Для увеличения активности катализатора исполь- [c.260]

Наблюдавшиеся спектры (рис. 64) лучше всего могут быть объяснены на основе теории, предложенной Блайхолдером (19646). Согласно этой теории, центры на ребрах и углах граней поликри-сталлической поверхности металла — наиболее активные центры хемосорбции окиси углерода. Атомы металла в этих положениях имеют меньше соседей, чем атомы металла в плоскости граней кристаллитов. Б результате атомы мета.тла на углах криста.тлитов имеют больше -электронов, доступных для образования я-связи с адсорбированными молекулами окиси углерода, и поэтому л-характер и прочность связи металл — углерод возрастали. ] анее было показано, что частота валентного колебания связи углерод — кислород у карбонилов металла смещается к более низким значениям по мере увеличения вклада л-связи во взаимодействие между атомами металла и углерода. Окись углерода, ответственную за появление полосы поглощения карбонильной грунны нри самых низких частотах, считали поэтому адсорби- [c.259]

Электродвижущая сила подобных гальванических элементов является объективной мерой активности примененного в них металла М по отношению к кислотам. По величине ее все металлы можню расположить в один единый ряд, называемый рядом напряжений . [c.446]

Только немногие металлы, наименее активные в химическом отношении, находятся в природе в свободном состоянии. Металлы, встречающиеся в природе в свободном состоянии, называются самородными. К ним относятся золото и платина. Некоторые другие металлы, например, серебро и медь, встречаются в природе как в свободном состоянии, так и в виде своих соединений. Все остальные металлы встречаются в природе только в виде своих соединений с другими элементами — в виде окислов, сернистых соединений, солей. Горные породы, содержащие металлы и пригодные для промышленного их использования в целях добывания металлов, называются рудами. Многие руды содержат не только химическое соединение данного металла, но и различные примеси других веществ. Если этих примесей много и они затрудняют добывание металла из руды, то принимаются меры к удалению этих нримесей. [c.249]

Из таблицы 2 видно, что в зависимости от рола металла мер-ка птиды проявляют различную вулканизационную активность. [c.523]

Присутствие следов примесей может иметь исключительное значение в катализе [44]. Термин следы примесей в данном случае, вероятно, нуждается в небольшом обсуждении вообще говоря, термин не относится к основ-лым примесям в твердом катализаторе, определяющим его каталитическую активность, хотя их можно рассматривать отчасти и с этой точки зрения в случае катализаторов, являющихся полупроводниками. Поскольку каталитическая активность является поверхностным явлением, термин относится скорее к поверхностным загрязнениям, которые являются очень вaяiны ш примесями (как и при выращивании кристаллов) эти загрязнения могут занимать основную долю поверхности или по крайней мере активных центров поверхности. Источником загрязнений, или яда , обычно являются примеси, вносимые реагирующими веществами, и поскольку количества реагирующих веществ намного превышают количество катализатора (особенно по сравнению с доступной площадью поверхности катализатора), даже малые следы примесей в реагирующих веществах могут оказывать сильное влияние на катализатор. Так, например, большое значение могут иметь следы металлов во фракциях нефти. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология