Коэфициент осмотический

Определение молекулярного веса, степени диссоциации и осмотического коэфициента растворенного вещества по [c.31]

Определение степени диссоциации слабого и осмотического коэфициента сильного электролита [c.41]

В случае сильного электролита из сравнения наблюденного понижения температуры замерзания с вычисленным из соображений идеального поведения электролита вычисляют осмотический коэфициент. [c.41]

Так как осмотическое давление ионов данного рода пропорционально эффективной концентрации этих ионов в растворе, то Р можно заменить на к с, где к — коэфициент пропорциональности, а с — концентрация ионов, определяющих потенциал. Тогда [c.115]

На рис. 29 показано, как в зависимости от концентрации раствора изменяются осмотические коэфициенты кислот, растворенных в жидком аммиаке, вычисленные из измерений понижения давления пара растворов по формуле - [c.279]

Так как степень ассоциации ионов зависит от той же причины, осмотические коэфициенты уменьшаются в такой же последовательности, что и коэфициенты электропроводности, т. е. [c.280]

Вид кривых, обычный и для водных растворов, объясняется тем, что давление пара растворов электролитов зависит от ряда факторов, влияние которых сказывается неодинаково по мере повышения концентрации растворов. С ростом концентрации растворов возрастает количество ассоциированных ионов и осмотические коэфициенты, так же как коэфициенты электропроводности и актив-н о сти уменьшаются. Привадим величины коэфициентов активности кислот в жидком аммиаке при температуре —50 " [c.280]

Молекулы аммиака обладают значительным дипольным моментом (1,460) и поляризуемостью (а == 22,6 10 см ) поэтому они легко сольватируют ионы. При высоких концентрациях раствора число молекул растворителя, связанных в сольватные оболочки, составляет заметную часть их общего количества, поэтому эффективная концентрация раствора растет, что приводит к повышению осмотического коэфициента. [c.280]

Эта последовательность находится в согласии с ожидаемой связью между положением минимума на концентрационной кривой осмотических коэфициентов и степенью сольватации аммонийных солей. [c.281]

Если теплота разбавления отрицательна (что имеет место в случае распада агрегатов), то наблюдаемое осмотическое давление меньше идеального, а вычисленный молекулярный вес больше истинного. Так как большей частью Q — неисчезающе малая величина и зависит от температуры, то необходимо знать температурный коэфициент при ( . Для истинных растворов Эван предложил уравнение [c.313]

Определение постоянной проводят на полимерах, для которых молекулярный вес можно определить иными методами, например определением конечных групп, криоскопическими способами, методами измерения осмотического давления или применением ультрацентрифуги. Получаемые значения К, не вполне независимы от природы растворителя. Обычно пользуются следующими средними коэфициентами, пригодными для различных растворителей (табл. 4) . [c.72]

Осмотическое давление лиофиль-ных золей обладает очень большим температурным коэфициентом (большим, чем /гтз), потому что мицеллы с повышением температуры распадаются на мицеллы большей дисперсности и, наконец, до больших молекул. [c.344]

Измеренное осмотическое давление Р часто не совпадает с теми Ре, которые вычисляются по этой формуле из заданных концентраций с. Нарушение закона Вант-Г оффа сам автор его выразил в виде поправочного коэфициента i (изотонический коэфициент), большего чем единица [c.291]

В то время как термодинамика дает (Планк) для-х-величину М /М .гце М — молекулярные веса в обоих растворах (например при удвоении молекул в В имеем в согласии с предыдущим Мд = Шд и М М = 1/2). автор (1922) показал, что X = 1 1 , где I — соответствующие изотонические коэфициенты, находимые иа осмотических давлений растворов. [c.288]

Термодинамическим путем Бьеррум нашел следующее важное соотношение между осмотическим коэфициентом и коэфициентом активности [c.314]

Осмотический коэфициент. Из коэфициента активности можно получить осмотический коэфициент, пользуясь уравнением Бьеррума (246). [c.327]

Рис. 45. Осмотические коэфициенты бинарных солей.

Более строго можно получить выражение для осмотического коэфициента из термодинамического соотношения (250), вставляя в него значение из (257). Диференцирование Ф<, по концентрации легко может быть произведено, если заметить, что согласно (254) [c.329]

Если известна электрическая работа, то нетрудно из нее получить осмотический коэфициент, хотя бы по методу, примененному выше для теории Дебая и Гюккеля. По. Г ош V подучается [c.341]

Можно например переход ионов из металла в раствор рассматривать как их распределение между обеими этими фазами. Коэфициент распределения равен отношению концентраций иона в обеих фазах или, что одно и то же, отношению его осмотических давлений [c.365]

Чисто формально и независимо от какого-либо специального представления можно поступить, как это сделал Бьеррум (loe. it.), вводя различные коэфициенты активности, осмотические, электропроводности и каталитические такой коэфициент представляет собой отношение между действительно наблюдаемой величиной эффекта (например осмотического давления, проводимости, электродвижущей силы, скорости при катализе) и той, которую показал бы этот эффект без осложнения, вносимого электрическими силами. Обозначим, например, в растворе некоторого сильного электролита, распадающегося на k ионов, через kP осмотическое давление в отсутствии электрических еил, которое может быть определено с помощью измерений в очень разбавленных растворах, а через Р — действительно измеренное давление тогда, согласно определению, осмотический коэфициент будет [c.137]

К коэфициенту активности мы еще вернемся при рассмотрении э. с. упомянем здесь только, что он может быть вычислен также с помощью осмотического коэфициента из следующего термодинамического уравнения [c.139]

Один из методов определения из осмотических коэфициентов был описан уже раньше. Здесь нас в частности интересует возможность определения коэфициентов активности отдельных ионов с помощью намерений э. с. Для С1 , например, был предложен следующий способ. Для [c.272]

В современной трактовке задача сводится к нахождению так называемого осмотического коэфициента g, показывающего, во сколько раз наблюдаемый осмотический эффект, например осмотическое давление Р (или понижение упругости пара растворителя, понижение его температуры замерзания и т. д.), меньше того, какой наблюдался бы при полной диссоциации и отсутствии сил межионного притяжения (V Рд). Например, для случая ос-мотическово давления (Р) [c.36]

Например, осмотические коэфициенты одномоляльных растворов гзт лоидоводородных кислот при 15° имеют значение 01 g — 0,33 до = 0,55, тогда как при полной диссоциации электролита = 1,0. [c.279]

Концентрационные кривые осмотических коэфициентов проходят через минимум, причем область минимума приходится на разные концентрации растворов кислот, а имеино (в молях на 1000 г аммиака) [c.280]

Величина осмотического коэфициента—функция междуиониого взаимодействия [в растворе и потому зависит от диэлектрической постоянной растворителя. Так как при низких температурах диэлектрическая постоянная жидкого аммиака становится больше (при 25 — 17 [c.281]

Осмотическая теория набухания была высказана рядом авторов 4 (Катц, Проктер, Дюкло и др.) и качественно вполне хорошо объясняет явление. Несоответствие заключается в том , что температурный коэфициент давления набухания во много раз больше, чем полагалось бы в соответствии с уравнением осмотического [c.393]

Коэфициент Вант-Гоффа. Применяя законы кинетической теории газов к растворам, Вант-Гофф нашеи, что осмотическое давление растворенного вещества Р пропорционально его молекулярной концентрации с и может быть вычислено по формуле [c.22]

Для электролитов осмотическое давление оказывается всегда больше, чем вычисленное по уравнению Вант-Гоффа. В этом счучае в уравнение необходимо ввести некоторый поправочный коэфициент i, больший единицы, т. е. для электролитов будем иметь [c.22]

Найдем теперь осмотический коэфициент g. Согласно (180а), пренебрегая рааличием между обоими термодинамическими потенциалами Ф и (что не вносит большой ошибки ввиду малой сжимаемости жидкостей), можно написать [c.317]

Найденные таким путем величины осмотических коэфициентов g находятся в прекрасном согласии с опытом при не слишком высоких с, причем опять-таки для очень больших разбавлений можно пренебрегать радщгсами ионов г, что дает снова линейную зависимость g от Ус. [c.328]

В формуле Гоша замечательно, что Д меняется линейно с т. е. получается совершенно другая зависимость, чем у Дебая и Гюккеля. При больших разбавлениях формула Гоша неверна, но в области умеренных концентраций она дает часто даже лучшие результаты, чем зависимость Дебая иГюккеля (особенно для осмотических коэфициентов см. рис. 45). Для примера приводится табл. 113 с X для разных электролитов в водных растворах разных кон- [c.340]

Такой же результат получается, конечно, для любого растворителя, и мы приходим к заключению, что электролитические упругости растворения имеют, повидимому, одни и те же значения, независимо от растворителя, если вместо осмотических давл ний ввести произаеаение их значений на коэфициенты распределения (см. стр. 175). Следует еще подчеркнуть, что здесь речь идет всегда об осмотических давлениях свободных ионов, а не комплексных ионов, образуемых с растворителем. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология