Ниобий, потенциометрическое титрование

Индикаторные электроды. Требования к индикаторным электродам различны и зависят от того, где они используются, т. е. в абсолютной потенциометрии или при потенциометрическом титровании. В обоих случаях индикаторные электроды должны быть обратимыми, т. е. их потенциал должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов металлов в растворе в соответствии с уравнением Нернста. Свойство обратимости присуще не всем металлическим электродам. Например, алюминиевый электрод необратим, так как покрывается на поверхности окисной пленкой также нельзя использовать для потенциометрических измерений электроды из хрома, железа, молибдена, ниобия, тантала, вольфрама и других элементов. [c.286]

Потенциометрическое титрование перекиси водорода и перекисных комплексов вольфрама, молибдена, ниобия и титана раствором сульфита натрия. [c.275]

Взаимодействие пятивалентного ниобия с двухвалентным хромом не изучалось. Если потенциометрическое титрование пятивалентного ниобия и возможно, то только с электродом из материала, на котором имеет место высокое перенапряжение водорода. [c.60]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Тананаев и Савченко [222] применяли потенниометрическое титрование для определения фтора в системах K2Nbp7—НР—Н2О и К2Тар7— НР—Н2О. В этих же исследованиях при потенциометрическом титровании наблюдался гидролиз пентафторидов ниобия и тантала, чго давало возможность определять фазы в указанных системах. [c.35]

В работах Н. С. Николаева и Ю. А. Буслаева [371] исследована растворимость в системе НР — ЫЬ 5 — НгО методом потенциометрического титрования НР раствором КОН и кондукто-метрического титрования ниобия НР установлено, что в насыщенном растворе существует H2NbOF5, а методом изотермического растворения обнаружен ряд твердых фаз в системе НР — Тару —НгО, представляющих собой звенья гидролиза Тар5. Так же как в случае ниобия, в насыщенном растворе существует НгТаОр5. Авторы этой работы [371] приводят также значения pH и плотности водных растворов фторида тантала различной концентрации при 25° С. [c.148]

Постадийное образование метоксинроизводных ниобия и тантала изучалось методом потенциометрического титрования метаноль-ных растворов пентахлоридов метилатом лития [159]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология