Алкали метрическое титрование

Метод Самуэльсона широко применяется для серийных анализов различных промышленных продуктов. Если в растворе присутствует более одного сорта анионов (нанример, сульфат и хлор), то алкали-метрическое титрование дает пх сумму. Хлор-ион определяется самостоятельно (из отдельной пробы или в оттитрованном растворе), количество су.льфата вычисляется по разности. Если концентрация хлорид-ионов невелика, то сульфат определяется этим методом очень точно. [c.229]

В конденсационных полимерах, у которых имеются группы —СО2Н или —МНа, прямое титров/1Нне обычно является эффективные средством определения концевых групп [27, 36, 48. 54].. leтoдики заключаются в использовании подходящего инертного растворителя для ацидиметрического или алкали метрического титрования и, следовательно, применение их зависит от пределов растворимости полимера. Гидроксильные группы в полиэфирах определяются по реакции гидроксильных групп с реагентом, образующим титрующиеся при взаимодействии со спиртами группы, папример уксусный ангидрид [39] или янтарный ангидрид [22]. Гидроксильные группы в полиэфирах могут быть также определены методом инфракрасной спектроскопии [49]. [c.55]

В связи с тем, что резкий переход окраски в конечной точке титрования при работе с обычными индикаторами можно заметить лишь в том случае, если толщина слоя раствора превышает 40 мм, при ультрамикротитровании используют прием локализации индикатора на волокнах или осадках. При этом изменение окраски происходит на поверхности последних, и его можно легко наблюдать в микроскоп. В частности, для ациди-(алкали)метрических титрований можно использовать волокна шелка, окрашенного метиловым красным. При титровании основания кислотой в качестве индикатора с успехом была использована смесь KJ — KJO3 — крахмал [33]. [c.120]

Реакции гидролитического отщепления незамещенного атома хлора в составе фосфоновых групп должны приводить к увеличению обменной емкости катионита, определенной алкали-метрическим титрованием. В зависимости от относительной скорости этих реакций и замещения самих фосфоновых групп с выделением олигомеров фосфоновых кислот из смолы величина обменной емкости катионита, по данным титрования, после опыта может возрастать, оставаться неизменной или уменьшаться. Так, в образцах катионита КФ-Р после нагревания в воде при 473 К обменная емкость по результатам титрования всегда выше, чем в исходной смоле (см. табл. 2.3) [173]. То же отмечено [174] при нагревании катионитов КФ-11 X 12 и КФ-11 X 20, в которых после опытов при 453 К обменная емкость, по данным титрования, возрастала с 4,80 до 5,76 и с 4,28 до 4,80 моль/кг соответственно, несмотря на выделение олигомерных фосфоновых кислот и фосфорной кислоты. Отсутствие в этой работе данных по анализу ионов С1 в продуктах реакции не позволило авторам обнаружить реакцию гидролиза неомыленных на стадии синтеза связей Р—С1. [c.55]

В тех случаях, когда исследуемое вещество содержит свободные кислоты, щелочи, амины или легко гидролизуемые вещества, в качестве реагента применяют раствор хлористого водорода в пиридине. Избыток реагента определяют не алкали-метрически, а аргентометрически, определяя ион хлора либо титрованием по Фольгарду, либо потенциометрически. Расход одного эквивалента хлора соответствует одному эквиваленту эпоксидного кислорода (в этом случае необходимо предварительно определить содержание свободного хлора в анализируемом образце). [c.230]

Технич. А. содержит примеси акрилово1г к-ты и ее соле11. Полимеризация такого мономера приводит к образованию малостабильного и частично нерастворимого сополимера А. с этими примесями. В зависимости от назначения технич. мономер очищают перекристаллизацией (из бензола или этнлацетата), сублимациер при низкой темп-ре в вакууме или фильтрацией на колонке с ионообменными смолами. Содержание А. в технич. продукте определяют бромид-броматным титрованием примесь акрилово к-ты и ее соли — алкали-метрически серную к-ту — осаждением баритовой водой кол-во полимера — по растворимости в бутаноле. [c.15]

Количественное определение аммиака осуществляют, алкали-метрическим или иодометрическим методом. Самым старым является метод, по. которому аммиак поглощают избытком 0,01 н. раствора НС1, прокипяченного для удаления СОг избыток соляной кислоты титруют щелочью в присутствии индикатора— метилового красного [554]. Для анализа этим методом необходимо готовить и хранить раствор едкого натра, свободный от СОг, что сопряжено с определенными трудностями. Поэтому Винклер [723] применил для поглощения аммиака 4%-ный раствор борной кислоты. Титрование аммиака в растворе борной кислоты в присутствии метилового красного основано на том, что этот индикатор в присутствии борной кислоты принимает красную окраску, интенсивность которой зависит от концентрации борной кислоты. Эта окраска отчетливо изменяется под влиянием минимальных количеств щелочей или минеральных кислот. При титровании первоначально желтый или оранжевый цвет переходит в красный все большей интенсивности. В точке эквивалентности интенсивность окраски максимальна. Таким образом, во время титрования нет четкого перехода от желтой окраски к красной. В точке эквивалентности красный цвет идентичен с цветом (раствора Н3ВО3 одинаковой К01нцен-трации и с таким же количеством индикатора. Для точности установления конца титрования в качестве свидетеля необходимо пользоваться раствором с таким же содержанием Н3ВО3 и индикатора, взятым в таком же объеме, что и титруемая проба [688]. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология