Фторид тантала

В промышленности ниобий и тантал получают электролизом их оксидов (V), расплавленных в комплексных фторидах. Тантал восстанавливают также натрием из комплексных фторотанталатов, например [c.413]

В производствах редких металлов экстракцию из растворов метилизобутилкетоном и ТБФ проводят для разделения циркония и гафния. Для разделения фторидов тантала и ниобия используют экстракцию цикло-гексаноном и ТБФ. Экстракционные методы широко применяются для получения концентратов редкоземельных элементов и для выделения индивидуальных лантаноидов. Чрезвычайно перспективно широкое проникновение методов экстракции в гидрометаллургию цветных металлов. [c.36]

Константы образования в системе фторида тантала. 1. Потенциометрическое исследование и изучение анионного обмена. Доказательство существования комплексов с координационным числом девять. П. Изучение потенциалов танталового электрода. [c.525]

Сравнение результатов анализа одного и того же образца тантала в виде металлического порошка, разбавленного графитом (1 10), и в виде раствора фторида тантала показало (табл. 10), что в отличие от алюминия, марганца н меди выделение хрома, [c.282]

Примесь К Непосредственный анализ (металлический порошок) Анализ после растворения (фторид тантала) [c.283]

Труднорастворимые в воде соединения тантала малотоксичны, но хорошо растворимые — хлорид тантала и фторид калия-тантала — ядовиты. ЛДбо тантала для мышей при поступлении яда внутрь составляет 594,4 мг/кг массы. Для крыс средняя смертельная доза хлорида тантала при приеме внутрь составляет 1900 мг/кг, фторида тантала-калия — 2500 мг/кг массы. [c.122]

Для экстракционного разделения фторидов тантала и ниобия в качестве экстрагентов используют кетоны и трибутилфосфат. [c.217]

Некоторые термодинамические данные о хлоридах и фторидах тантала различной валентности. [c.259]

Гидрофторирование трихлорэтилена фтороводородом в присутствии катализатора — трифторида бора или фторида тантала (V) [c.163]

Отделение диалкилбензола от полиалкилбёнзола проводится с помощью смеси, содержащей фтористый водород+пяти-фторид тантала или фторид ниобия [329]. [c.423]

Трехфтористый ниобий — инертное темно-синее вещество, возгоняющееся без изменения в вакууме при 570°С может быт , по.чучен действием смеси водорода и фтористого водорода на гидр 1д ниобия при 570 °С. Он имеет кубическую структуру НеОз ноны фтора образуют плотную упаковку, причем ионы ниобия заполняют 7з наличных октаэдрических пустот . Магнитный момент его равен 0,7 магнетона Бора °, т. е. несколько меньще, чем у соответствующего фторида тантала (1,4 магнетона Бора) ° . Последнее соединение, приготовленное пропусканием фтористого водорода над металлом или гидридом при 250—300°С, очень напоминает ниобиевый аналог (также не реакционноспособен), но обладает серой окраской . Как и следует ожидать, оба соединения в результате лантанидного сжатия обладают почти точно одинаковыми размерами длина реб ра кубической элементарной ячейки для ЫЬРз составляет [c.100]

В работах Н. С. Николаева и Ю. А. Буслаева [371] исследована растворимость в системе НР — ЫЬ 5 — НгО методом потенциометрического титрования НР раствором КОН и кондукто-метрического титрования ниобия НР установлено, что в насыщенном растворе существует H2NbOF5, а методом изотермического растворения обнаружен ряд твердых фаз в системе НР — Тару —НгО, представляющих собой звенья гидролиза Тар5. Так же как в случае ниобия, в насыщенном растворе существует НгТаОр5. Авторы этой работы [371] приводят также значения pH и плотности водных растворов фторида тантала различной концентрации при 25° С. [c.148]

До 1866 года не было известно ни одного пригодного для производственных условий способа разделения тантала и ниобия. Первым метод разделения этих чрезвычайно похожих эледюнтов предложил Жан Шарль Га-лиссар де Мариньяк. Метод основан на разной растворимости комплексных соединений этих металлов и называется фторидным. Комплексный фторид тантала нера- [c.209]

Пентафторид ниобия был получен также действием 2пРз на безводный ЫЬС15 при 300° С [10], а пентафторид тантала — термическим разложением двойного фторида тантала и бария [11 ]. [c.69]

Ко времени написания этой книги сведений о структуре соответствующего фторида тантала TagFig не появлялось. [c.118]

Галогенидные комплексы тантала образуют окрашенные осадки с родамином В, бриллиантовым зеленым, гентизиновым фиолетовым (gentian violett) и метиленовым голубым. По-видимому, эти комплексы можно экстрагировать органическими растворителями и использовать в качестве основы фотометрических методов, подобно описанной недавно экстракции бензолом ион-ной пары метиловый фиолетовый — фторид тантала [41]. [c.360]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид тантала: [c.355] [c.74] [c.472] [c.374] [c.374] [c.319] [c.95] [c.303] [c.461] [c.98] [c.148] [c.392] [c.671] [c.86] [c.396] [c.14] [c.187] [c.142] [c.671] [c.392] [c.374] [c.98] [c.74] [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология