Уравнение Бойля Мариотта

Из уравнения Бойля — Мариотта следует, что [c.22]

Ответ на второй вопрос можно получить, воспользовавшись уравнением Бойля — Мариотта. [c.106]

Если воспользоваться уравнением Бойля — Мариотта [c.66]

Теперь если мы подставим комбинацию уравнений (22) — (25) при выводе коэффициента распределения в классическое уравнение Бойля — Мариотта, получим [22] [c.87]

По уравнению Бойля-Мариотта рассчитаем новые давления газов после их смешивания (т.е. парциальные давления) [c.21]

Из уравнения Бойля-Мариотта выразим V2 и найдем его значение [c.18]

Записывая уравнение Бойля—Мариотта для объема воздуха в вакуумном баке прн включении насоса и прн начале посту- [c.168]

Входящие в выведенные выше уравнения давления Р г, Ра и Р являются, по сути дела, поправками к внешнему давлению. Поэтому тогда, когда Р > Рй + -Ра — Рп, изменение объема дисперсной фазы приближенно описывается уравнением состояния идеальных газов (1.55) и выводимым из него уравнением Бойля— Мариотта (1.53). В отдельных случаях при значительном давлении паров жидкости уравнение состояния идеальных газов приближенно выдерживается только с поправкой на давление паров жидкости. [c.46]

Основное уравнение кинетической теории дает возможность теоретически обосновать газовые законы. Рассмотрим здесь вывод только уравнения Бойля-Мариотта. Правая часть уравнения [c.34]

Коэффициент сжимаемости. Для учета отклонения поведения реальных газов от идеального в уравнении состояния идеального газа вносится поправочный коэффициент г. С учетом этой поправки уравнение Бойля — Мариотта имеет вид [c.19]

Зависимость между величинами V и р при постоянной Т в уравнении реального состояния газа можно представить графически (рис. 5). Кривая ОСВА на рисунке 5 носит название изотермы состояния реального газа. Изотерма состоит из трех частей. На участке кривой АВ объем изменяется обратно пропорционально давлению, т. е. согласно уравнению Бойля — Мариотта. На участке СО большому изменению давления соответствует малое изменение объема. Такое поведение характерно для жидкого состояния, следовательно, эта часть кривой соответствует жидкому состоянию. Участок кривой ВС отвечает переходу газа в жидкость. Следовательно, кривая изотермы охватывает и газообразное и жидкое состояние. [c.24]

Абстрагировавшись от взаимодействия между молекулами газа, позволив себе пренебречь их размерами, ученые поняли, почему давление Р, объем V и абсолютная температура Т связаны между собой знаменитым уравнением Бойля-Мариотта-Гей-Люссака [c.345]

Затем определим изменение объема газа, когда он при постоянной температуре T a подвергается изменению давления от р до р в общем случае безразлично, которое из них выше). Объем V2, полученный при этом, согласно уравнению Бойля—Мариотта, может быть выражен соотношением [c.90]

Объем рассчитывается по уравнению Бойля — Мариотта [c.65]

При открытых кранах 3 я 4 в измерительную часть откачанной установки вводят небольшое количество гелия через кран 37. Затем кран 4 запирают и манометром 22 измеряют давление р1 и отсчитывают величину кй потом открывают кран 1 и измеряют соответственно рг и йг. Величина V уже известна, а потому мы можем рассчитать весь (от адсорбента до крана 1) мертвый объем ампулы VA по уравнению Бойля — Мариотта [c.69]

С некоторым допущением можно считать, что газы подчиняются уравнению Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (Клапейрона). Для 1 кг газа имеем [c.12]

Из уравнения Бойля-Мариотта выразим V2 и найдем его значение У,=Ж = 98.5.10,4 3 [c.18]

Зависимость между величинами У и Р при постоянной Т в уравнении реального состояния газа можно представить графически. Полученная кривая АВСВ (рис. 5) носит название изотермы состояния реального газа. Изотерма состоит из трех частей. На участке кривой АВ объем изменяется обратно пропорционально давлению, т. е. так, как это дает уравнение Бойля — Мариотта. На участке СО большому изменению давления соответствует малое изменение объема. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология