Уравнение кинетической теории газов, основное

Рис. IX. 1. Схема для вывода основного уравнения кинетической теории газов.

Основным уравнением кинетической теории газов является уравнение вида [c.99]

Основное уравнение кинетической теории газов произведение давления газа р на его объем V равно одной трети произведения массы т молекулы на число молекул М и на квадрат средней квадратической скорости с, т. е. [c.149]

Основное уравнение кинетической теории газов [c.113]

Рассматривая вопросы движения молекул и применяя к ним законы механики, удалось получить важные соотношения и вывести основное уравнение кинетической теории газов [c.36]

Основными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспериментально, но формулы их могут быть выведены и теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.13]

Основное уравнение кинетической теории газов следующее [c.299]

Основное уравнение кинетической теории газов pv = Nmu (см. раздел Газы ), [c.504]

Из основного уравнения кинетической теории газов в виде выражений (3.18) и (3.19) можно вывести все газовые законы, ранее установленные экспериментально. [c.150]

Для понимания основных уравнений кинетической теории газов мысленно выделим кубик гава со стороной а. Пусть скорость молекулы этого газа равна v, а ее масса т. При расстоянии между противоположными стенками воображаемого кубика, равном а и пути, проходимого молекулой в 1 сек. рав- [c.41]

Основное уравнение кинетической теории газов Ц3 2. Понятие о статистической термодинамике Ц6 [c.5]

Следствия, вытекающие из основного уравнения кинетической теории газов. Из уравнения (1—9) вытекает несколько -следствий. Рассмотрим важнейшие из них. [c.13]

Это и есть основное уравнение кинетической теории газов, из которого, как следствие, вытекают не только закон Авогадро, но и другие газовые законы (Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и т. д.). [c.19]

Если обозначить объемы, занимаемые газом, через Ц, и V,. а соответствующие давления через Pq и Р/, то, в соответствии с основным уравнением кинетической теории газов (уравнение 10) можно написать [c.44]

Это уравнение является основным уравнением кинетической теории газов. [c.98]

Из основного уравнения кинетической теории газов (10) можно записать [c.45]

Согласно закону Гей-Люссака (19) и основному уравнению кинетической теории газов (10), в случае постоянного объема можно записать [c.46]

Следствия из основного уравнения кинетической теории газов [c.19]

Это и есть основное уравнение кинетической теории газов. Как следует из изложенных выше представлений, оно относится к идеализированной модели газа, молекулы которого не взаимодействуют между собой, т. е. к так называемым идеальным газам. В действительности почти все газы при небольших давлениях и обычных температурах подчиняются этому уравнению. Для реальных газов оно тем точнее, чем выше температура и чем меньше давление, поскольку при этом уменьшается возможность взаимодействия между молекулами [c.115]

Основное уравнение кинетической теории газов может быть записано в следующем виде [c.56]

Основные уравнения кинетической теории газов, ]М. [c.362]

Из основного уравнения кинетической теории газов можно вывести и закон Авогадро. Предположим, чго имеется два различных газа. Для первого массу молекулы обозначим т , среднюю квадратичную скорость и, число молекул N1. Массу молекулы второго газа скорость Ы2, число молекул Причем, объем V, давление Р и температура Т обоих газов одинаковы. Необходимо доказать, что N1 — N2. [c.22]

Основное уравнение кинетической теории газов следующее рУ = у Л о" й. [c.435]

Кинетическая теория газов была завершена во второй половине XIX в. Р. Клаузиусом, К. Максвеллом и Л. Больцманом на основе синтеза законов механики и теории вероятности. На этом пути с помощью простых приближений можно вывести основное уравнение кинетической теории газов, связывающее наблюдаемое свой- [c.19]

Выведем из основного уравнения кинетической теории газов закон Авогадро. Допустим имеется два различных газа. Мас а молекулы первого газа /пь средняя квадратичная скорость 1. число молекул Л ь Для второго газа масса /Пг, скорость Иг, число молекул Л 2. Объем V, давление р и температура Г газов одинаковы. Необходимо доказать, что в этих условиях N = N2. [c.57]

Основное уравнение кинетической теории газов (вывод опускаем) pv — Y где N — число молекул в объеме а, т— [c.300]

Эта задача решается статистической термодинамикои, которая рассматривает тела как совокупность движущихся молекул. Простейшим пpимef ом применения статистической термодинамики является приведенный в предыдущем параграфе вывод основного уравнения кинетической теории газов. [c.117]

Это уравнение называется основным уравнением кинетической теории газов. Оно дает возможность вычислить среднюю скорость движения молекул газа. Так как [c.110]

При выводе основного уравнения кинетической теории газов мы исходили из предположения, что молекулы имеют форму ша- [c.105]

Основное уравнение кинетической теории газов приводит к ряду важных выводов. [c.48]

Чтобы определить количество теплоты, которое требуется сооб-идить одному молю газа для повышения его температуры на i при постоянном объеме и для такого же повышения температуры при постоянном давлении, рассмотрим известное нам основное уравнение кинетической теории газов (стр. 34) [c.98]

Основное уравнение кинетической теории газов включает все основные газовые ваконы. Так, если температура Г постоянна, го и средняя скорость движения молекул данного газа й постоянна. Точно так же для данного количества газа постоянными величинами являются число молекул п и масса каждой из них т. Таким образом, при Т =соп81 правая часть формулы (1—9) также становится величиной постоянной, т. е. рУ=соп5 . Это и является выражением закона Бойля—Мариотта. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология