Мариотт

Закон Бойля — Мариотта. Согласно этому закону для двух состояний газа при переходе из одного в другое без изменения температуры [c.22]

При каких условиях применим закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа [c.158]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Первый этап расчетов — приведение замеренных объемов газа к первоначальной температуре, при которой производился отсчет объема анализируемого образца, делают по формуле Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.247]

Из уравнения Бойля — Мариотта следует, что [c.22]

Закон Бойля-Мариотта [c.159]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Бойль не оговорил особо, что его закон действителен только при постоянной температуре. Возможно, он понимал это и считал само собой разумеющимся. Французский физик Эдм Мариотт (1630— 1684), независимо от Бойля открывший этот закон в 1676 г., особо [c.32]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

Таким образом, согласно закону Бойля — Мариотта прп одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально абсолютному давлению газа. [c.22]

Давление газа и закон Бойля-Мариотта [c.135]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Для первого этапа в соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.23]

Согласно закону Бойля — Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа [c.11]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Закон Бойля — Мариотта. При постоянной температуре для данной массы газа произведение давления газа на его объем есть величина постоянная [c.9]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Бойля—Мариотта закон При постоянной температуре объем данного Образца газа обратно пропорционален давлению [c.543]

Часто желательно подаваемую в абсорбер жидкость содержать в емкости, расположенной примерно на 3 м выше абсорбционной камеры. Это обусловлено отчасти необходимостью обеспечения напора, достаточного для поддержания довольно большого расхода жидкости, например в абсорбере с ламинарной струей. Кроме того, из-за относительно постоянного уровня жидкости в напорной емкости это позволяет поддерживать практически одинаковый расход жидкости на протяжении всего опыта без применения специальных регулирующих приспособлений. При более низком расположении напорной емкости для обеспечения постоянной подачи жидкости в абсорбер иногда необходимо снабжать емкость специальным устройством для поддержания в ней постоянства уровня жидкости, например использовать сосуд Мариотта. Однако при этом жидкость будет аэрироваться. [c.88]

Закон Бойля-Мариотта, связывающий давление и объем газа Р = = а У. [c.113]

Каждое из этих уравнений представляет собой один из вариантов закона Бойля-Мариотта, который обычно формулируется так для заданного числа молей газа его давление пропорционально объему, при условии что температура газа остается постоянной. [c.121]

Р. Бойль установил его в 1660 г., а Э. Мариотт-в 16П т.-Прим. перев. [c.121]

Закон Бойля-Мариотта У (при постоянных Тип) [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

При непрерывной ректификации сосуд с исходной смесью размещают на такой высоте, чтобы гидростатическое давление столба жидкости превышало давление в ректификационной колонне. Это обеспечивает непрерывную подачу разделяемой смеси в колонну. Если на линии подачи входной смеси в колонну установлен обычный стеклянный кран, то приходится часто регулировать расход, так как по мере снижения уровня жидкости в напорном сосуде количество протекающей исходной смеси все время уменьшается. При использовании капельницы и многоходового крана можно непрерывно контролировать расход жидкости, однако практически равномерная подача жидкости обеспечивается лишь из напорного бака, работающего на принципе сосуда Мариотта. Из большого сосуда жидкость можно подавать под действием [c.464]

Описанная выше простая модель газа позволяет объяснить существование у него давления и на молекулярном уровне истолковать закон Бойля-Мариотта. Рассмотрим сосуд, который для простоты рассуждений имеет форму куба с длиной ребра / (рис. 3-9,6). Допустим, что из сосуда полностью удален воздух и в нем находится всего 1 молекула массой ш, движущаяся со скоростью V. Предположим, что составляющие вектора скорости молекулы в направлении осей х, у и г, совпадающих с ребрами куба, равны и г,. [c.135]

Закон Бойля-Мариотта, связывающий давление [c.646]

Закон Бойля-Мариотта при постоянной температуре объем образца газа обратно пропорционален его давлению. [c.155]

Гипотеза наиб, линейных деформаций (Мариотт, 1682 г.) С max Не рекомендуется [c.350]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем газа, растворяющегося при данной температуре в определенном количестве растворителя, не зависит от давления газа (это непосредственно следует из закона Бойля — Мариотта). [c.237]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем растворенного газа не зависит от давления (это непосредственно следует из закона Бойля—Мариотта). [c.144]

По закону Бойля — Мариотта [c.58]

Решение. Для газа в идеальном состоянии по закону Бойля— Мариотта [c.113]

Для исследования структуры потока по методу установившегося состояния индикатор (раствор поваренной соли) непрерывно подают на выходе потока у сливной планки с постоянным расходом с помощью сосуда Бойля - Мариотта. Спустя некоторое время после подачи индикатора, когда на тарелке достигается установившийся режим, с помощью кондуктометрических датчиков, установленных на тарелке по длине пути пенного слоя жидкости в трех сечениях ], измеряют концентрацию индикатора. При этом определяется размер зон полного перемешивания и диффузии, а также величины Ре в каждом сечении по формуле [c.110]

Исходная смесь поступает в испаритель из воронки 1 с капельницей, снабженной обогревающим кожухом. Точное дозирование жидкости обеспечивается с помощью игольчатого клапана 2 воронки, которая работает как сосуд Мариотта. Перед входом в испаритель смесь нагревается в обогреваемом змеевике 5 до температуры кипения, вследствие чего рабочая зона испарителя полностью используется только для испарения жидкости. Одновременно в змеевике происходит дегазация исходной смеси, что исключает образование брызг в рабочей зоне испарителя. [c.278]

По определенному значению z можно найти процент отклонения для данного газа от за1кона Бойля-Мариотта, если воспользоваться соотношением [c.21]

Если состав газа неизвестен, имеем только плотность, то по кривым Брауна можно найти среднекрити-ческие давление и температуру, а по ним определить 2 и отклонение изучаемого газа От закона Бойля-Мариотта. [c.21]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Теперь нетрудно понять, что поизведение РУ в законе Бойля-Мариотта пропорционально кинетической энергии 1 моля газа если умножить и разделить правую часть выражения (3-23) на 3, получим [c.138]

В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.108]

Стеклянная установка автора [130], разработанная для реализации подобного процесса, показана на рис. 192. Основной частью этой установки является хорошо теплоизолированная расширительная колба 8 объемом 250—500 мл с термометром на стандартном шлифе. Температуру обогрева колбы регулируют с помощью контактного термометра. К центру колбы подведен сменный патрубок 2, служащий для впрыскивания перегоняемой жидкости. За операцией впрыскивания можно постоянно наблюдать через небольшое смотровое окно. Расширительная колба освещается небольшой лампой накаливания. Исходную смесь из бутыли I передавливают в напорный бак 4, работающий по принципу сосуда Мариотта. В баке 4 с помощью термостатирующего кожуха поддерживают определенную температуру. Дальнейший подогрев происходит в теплообменнике 5, в который подают термостатированную жидкость или пар. Для регулирования температуры теплоносителя предназначен контактный термометр 6. Мерной бюреткой5 контролируют, а краном 7 регулируют расход исходной смеси, поступающей в колбу 8. [c.269]

История химии (1976) -- [ c.34 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.10 , c.12 , c.23 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.206 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.384 , c.385 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.149 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.192 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.30 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.27 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.24 , c.68 , c.97 , c.212 , c.225 , c.231 , c.234 , c.365 , c.366 , c.383 , c.384 , c.392 , c.394 , c.395 , c.421 , c.422 , c.423 , c.425 , c.428 , c.429 , c.529 , c.530 , c.531 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.30 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.47 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.50 , c.51 , c.52 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.413 , c.414 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.418 , c.446 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.11 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология