Бойля уравнение

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Из уравнения Бойля — Мариотта следует, что [c.22]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Ответ на второй вопрос можно получить, воспользовавшись уравнением Бойля — Мариотта. [c.106]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.23]

Если воспользоваться уравнением Бойля — Мариотта [c.66]

Каждое из этих уравнений представляет собой один из вариантов закона Бойля-Мариотта, который обычно формулируется так для заданного числа молей газа его давление пропорционально объему, при условии что температура газа остается постоянной. [c.121]

Воспользуемся законом Бойля в форме уравнения (3-5), где индекс 1 будем относить к условиям на уровне моря, а индекс 2-к условиям на высоте 2500 м над [c.121]

Графически закон Бойля—Мариотта изображается в координатах Р—V в виде симметричной гиперболы (рис. 1.2, а). Расстояние последней от начала координат до вершины зависит от природы газа, его массы и температуры, что следует из основного уравнения кинетической теории. [c.13]

Ранее идеальный газ определяли как газ, состояние которого описывается уравнением Менделеева — Клапейрона. Другим признаком идеального газа является подчинение закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, но не зависит от давления и объема, и закону Бойля, т. е. [c.29]

На рис. (1.9) показана зависимость второго вириального коэффициента Ь (Т) от температуры для нескольких газов. Температура, при которой Ь (Т) = О, называется температурой Бойля. Смысл этого наименования можно пояснить следующим образом. Представим уравнение (1.42) в виде зависимости от давления фактора сжимаемости [c.20]

Согласно (1.52) и (1.53) можно найти выражение для температуры Бойля, соответствующее уравнению Ван-дер-Ваальса [c.22]

Соотношение, в котором между собой связаны значения давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных (см. ниже) газов получено посредством совмещения законов Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.12]

Уравнение III. 17 выражает обратную пропорциональность давления объему данной массы газа (или пропорциональность его плотности), отвечает закону Бойля (1662) — Мариотта (1679) второе и третье, выражающие при соответствующих условиях пропорциональность давления (объема) газа температуре, отвечают законам Гей-Люссака (1802). Таким образом, эти законы (рис. 111.43) можно рассматривать как частные случаи общего соотношения. Мыслим и противоположный подход — считать уравнение (III. 11) соотношением, объединяющим законы Бой-ля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.219]

Уравнение (VI, 5) выражает закон Бойля (1662 г.) — Мариотта (1676 г.). [c.127]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Рис. 1.10. Второй вириальный коэффициент для неона, найденный на опыте/и вычисленный согласно уравнению Ван-дер-Ваальса из соотношения (1.53) 2 со значениями постоянных а= 0,211 л -атм1маль и в= 0,0171 л1моль (температура Бойля, при которой В (Т) = О по (1,55), равна 150° К, тогда как из опыта следует 134° К)

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Оцените температуру Бойля для газа Ван-дер-Ваальса через постоянные а, Ь и Р. Окончательное выражение для Тв должно содержать только а, Ь и Р. Указание уравнение Ван-дер-Ваальса трудно преобразуется в вириальную форму, которая позволила бы оценить Тв, поэтому запишите его в виде [c.14]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Планк в качестве уравнения состояния предложил уравнение пятого порядка, которое лучше всего описывает реальное поведение газов и паров. Однако проводить расчеты по уравнениям третьего и пятого порядка очень неудобно, и поэтому в практике перегонки применяют общее уравнение состояния, в основу которого положены газовые законы Гей-Люссака и Бойля-Ма-риотта [c.71]

Для идеальных газов, подчиняющихся законам Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, зависимость между температурой, давлением и объемом газа определяется уравнением состояния (уравнением Менделеева—Клапейрона) [c.27]

Увеличение объема от V до 2 в процессе расширения в соответствии с законом Бойля — Мариотта вызывает понижение давления от Pi до р2. Для обратимого процесса (так как dpinQ) внешнее давление и давление в цилиндре почти равны, поэтому можно подставить р, полученное из уравнения состояния идеального газа p nRTjv в (199) [c.221]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Различные (равновесные ) состояния идеального газа при постоянной температуре подчиняются уравнению Бойля—Мариетта Р1/ = сопз1. Изобразим эту зависимость (изотерму) на графике в координатах давление— объем (рис. 2.1). [c.59]

Условием совпадения размерностей здесь является равенство показателей степеней при М, L я Т в обеих частях уравнения. Легко видеть, что л = 1 , у Зг = —I, у = 2, откуда г = 1. Таким образом, Р = mu nlV, где С — безразмерный коэффиц ент пропорциональности. Так как при постоянной температуре и постоянна, то PV = onst, т. е. мы получили закон Бойля. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология