Константы равновесия, зависимость

Уравнение материального баланса в равновесной теории. Абсолютная и относительная скорости перемещения вещества вдоль слоя адсорбента или растворителя в хроматографической колонке связь этих скоростей с константой и с изотермой распределения адсорбции или растворимости. Идеальная равновесная хроматография. Влияние формы изотермы адсорбции или растворимости на форму задней и передней границ хроматографической полосы в рамках равновесной теории. Время удерживания и удерживаемый объем, их связь с константой равновесия, зависимость от температуры колонки, связь с теплотой и энтропией адсорбции или растворения. Приведение удерживаемого объема к нулевому перепаду давления в колонке и к малой величине пробы. [c.296]

Поскольку время удерживания пропорционально константе равновесия, зависимость удерживания от температуры будет иметь вид [c.624]

Описание равновесий в реальных системах. ... Равновесия в растворах и гетерогенных системах Экспериментальное определение константы равновесия Зависимость константы равновесия от температуры. . Расчет констант равновесия по термодинамическим данным [c.333]

Экспериментальное определение константы равновесия Зависимость константы равновесия от температуры [c.263]

Значения равновесных парциальных давлений (концентраций) компонентов р и Рр рассчитываются для заданного состава газовой смеси по известным константам равновесия. Зависимость от давления константы равновесия, выраженной в молярных ао-лях, определяют по уравнению [c.66]

ЦИЙ Т ДЛЯ фазовых переходов и (или) химических реакций необходимо, кроме того, определить ЛЯ этих процессов при некоторых известных температурах. Для вычисления AG° реакции как функции Т нужно определить величину К при нескольких известных Т. Итак, основные экспериментальные термодинамические данные — это теплоемкости, теплоты фазовых пере.ходов и реакций и константы равновесия. Зависимости ЛЯ, Л5 и ДС от Р и V можно вычислить, если известны величины а и р. [c.382]

Редлих и другие авторы получили данные по равновесию углеводородных смесей и водных растворов карбамида. Эти авторы описали методы определения констант равновесия. Зависимость между К и температурой для комплексов карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами показана иа рис. 79. [c.222]