Растворимость электролитов в воде

Как объяснить различие растворимости электролитов в воде и этаноле и электропроводности полученных растворов (Растворимость приведена в г на 100 г растворителя.) [c.26]

По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде, концентрации катиона и аниона в насыщенном водном растворе и количество осадителя, необходимое для осаждения одного из ионов. [c.44]

По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде в г-моль/л и концентрации катиона и аниона в насыщенном водном растворе в г-ион/л. [c.130]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссоциации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную или тем более тройную связь, также может не происходить полной компенсации дипольных связей, и такие моле-,кулы могут обладать небольшим дипольным моментом. [c.80]

Растворимость электролитов в воде 103 [c.103]

Вычисление растворимости электролитов в воде по величине произведения растворимости [c.103]

Вычисление растворимости электролитов в воде 105 [c.105]

Вычисление растворимости электролитов в воде с учетом коэффициентов активности [c.105]

Вычисление растворимости электролита в воде по известному произведению растворимости [c.56]

О влиянии давления на температурные коэффициенты растворимости электролитов в воде при невысоких температурах [c.208]

Растворимость электролитов в воде. Растворение электролитов в воде — одно из самых важных проявлений свойств растворителя, которые объясняются наличием в его молекулах электрических диполей. Кристаллический хлористый натрий — очень устойчивое соединение, о чем свидетельствует его высокая температура плавления, но он легко растворяется в воде. Для того чтобы разрушить прочную кристаллическую решетку, необходимо сильное взаимодействие между молекулами воды и ионами, которые образуются в растворе. Такое взаимодействие можно объяснить полярными свойствами воды. [c.468]

По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде (в жоль/л), концентрации катиона и аниона в насы- [c.384]

Теоретически растворимость электролитов в воде можно вычислить при помощи термодинамического цикла, в котором ионы твердого кристалла сначала испаряются, а затем гидратируются. Работа, требующаяся для осуществления первого процесса, равна энергии решетки кристаллического твердого вещества [3], а на второй стадии учитывается теплота гидратации газообразного иона. [c.196]

Крестов Г. А. Влияние структуры растворителя на растворимость электролитов в воде и в смешанных растворителях.— Труды Ивановского химико-технологического ин-та , 1971, вып. 12, с. 5—И. [c.41]

Следовательно, растворимость вещества уменьшается от прибавления сильных электролитов, имеющих с растворенным веществом общий ион. Этим объясняется лучшая растворимость электролита в воде по сравне- [c.36]

Температурный коэффициент растворимости электролитов в воде, г-моль соли на 1000 г НгО/градус [c.37]

Температурный коэффициент растворимости электролитов в воде, г-моль/10()0 г-град НгО [c.66]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

При низких концентрациях электролита в растворе, когда значение Рк1Ап<10 моль л (нанример, растворимость ВаСг04), коэффициент активности приближается к единице. Поэтому результаты вычисления растворимости электролитов в воде с учетом коэффициента активности практически не отличаются от результатов, получаемых при расчете по приближенным формулам—без учета Когда значение больше [c.87]

При низких концентрациях электролита в растворе, когда значение Рк1Ап < 10" моль/л (например, растворимость ВаСгО ), коэффициент активности приближается к единице. Поэтому результаты вычисления растворимости электролитов в воде с учетом коэффициента активности практически не отличаются от результатов, получаемых при расчете по приближенным формулам — без учета /. Когда значение Рк1Ап больше величины 10" моль/л, например растворимость (СаСгО , влияние ионной силы раствора заметно увеличивается и коэффициент активности уменьшается в несколько раз по сравнению с коэффициентом активности в сильно разбавленных растворах. [c.295]

Температурный коэффи1(иент растворимости электролитов в воде, г-моль соли/1000 г Н2О [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология