Полярные соединения, физические свойства

Нейтральные фосфорорганические экстрагенты обладают характерными для полярных органических соединений физическими свойствами. Растворимости в воде не превышают 0,1%, если число атомов углерода в алкильных цепочках не менее 4—5. В табл. 2.29 приведены некоторые физические свойства различных фосфорорганических, соединений, использующихся в экстракционных процессах [228, 229]. [c.105]

Димер муравьиной кислоты не диссоциирует даже в парах. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Салициловый альдегид и /г-оксибен-зальдегид очень сильно отличаются друг от друга по физическим свойствам. Первый плавится при 1,6° С, второй — при 116° С. Такое резкое различие объясняется возникновением внутримолекулярной водородной связи у салицилового альдегида, что ослабляет возможность связи полярных групп соединения с окружающими молекулами в то же [c.38]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Характерной особенностью такой сварки жаропрочных аустенитных сталей является использование постоянного тока обратной полярности (плюс на электроде) для минимального-разогрева металла трубы в месте сварного соединения. Применение постоянного тока определяется физическими свойствами аустенитной стали и составом покрытий используемых электродов. [c.236]

Водород образует с другими р-элементами ковалентные соединения, формально не относящиеся к гидридам СН4, NH3, РНз, Н2О, H2S, НС1 и др. По физическим свойствам они при условиях, близких к нормальным, являются газами или легко испаряющимися жидкостями, поэтому иногда называются летучими гидридами. В этих соединениях степень окисления водорода -1-1, а характер химической связи меняется от малополярной ковалентной до полярной ковалентной. [c.344]

Сильно полярные молекулы отличаются от неполярных и другими физическими свойствами. Разноименно заряженные части соседних молекул притягиваются. Следовательно, такие молекулы труднее оторвать друг от друга, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана с разными заместителями имеют следующие температуры кипения [c.220]

Соединения с галогенами. В соединениях с галогенами титан проявляет степени окисления IV, III, II и I. Связь его с галогенами преимущественно ковалентная, полярность которой возрастает по мере увеличения ионного радиуса галогена. Также закономерно изменяются химические и физические свойства галогенидов, хотя фториды [c.225]

Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

Ответьте иа вопросы чем характеризуются атомы элементов-неметаллов и почему галогены относят к типичным неметаллам Во что превратятся атомы галогенов при завершении их наружного электронного слоя Как будет различаться (сравнительно) прочность и полярность связей в двух рядах соединений а) КС1, НС1, СЬ б) HF, НС1, НВг, HI Как меняется электроотрицательность галогенов Что можно сказать о физических свойствах веществ, если известно, что [c.111]

Полярность связей непосредственно связана также с химическими и физическими свойствами соединений. Полярность связи определяет тип реакции, которая может произойти по этой связи, и даже влияет на реакционную способность соседних связей. Полярность связей может привести к полярности молекул и, таким образом, сильно повлиять на температуры плавления и кипения и растворимость. [c.25]

Поскольку алкины — малополярные соединения, то их физические свойства сходны со свойствами алканов и алкенов. Они нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в обычных органических растворителях с низкой полярностью лигроине, эфире, бензоле, четыреххлористом углероде. Плотность их меньше плотности воды. Температуры кипения алкинов (табл. 8.1) повышаются с увеличением числа атомов углерода разветвление цепи влияет, как обычно. Алкины имеют температуры кипения, очень близкие к температурам кипения алканов и алкенов, имеющих такой же углеродный скелет. [c.231]

Различные углеводороды, изученные в предыдущих главах, обладают физическими свойствами, которые можно ожидать для таких неполярных соединений относительно низкие температуры плавления и кипения, которые характерны для соединений со слабыми межмолекулярными силами взаимодействия растворимость в неполярных растворителях и нерастворимость в полярных, таких, как вода. [c.478]

Аналогичным образом физические свойства фенолов определяются наличием гидроксильной группы. Поскольку в этом случае вследствие взаимодействия с бензольным ядром полярность связи О—Н повышена, водородные связи в фенолах еще прочнее, чем у спиртов. За немногими исключениями фенолы — твердые соединения, обычно хорошо растворимые в воде и относительно малолетучие (см. табл. 2.2.4). [c.305]

В настоящее время используют два метода для того, чтобы разделить ионные и ковалентные соединения. Первый основан на анализе спектральных данных, полученных с помощью дифракции рентгеновских лучей, электронов и нейтронов, спектров поглощения, мессбауэровской спектроскопии, путем измерения физических свойств (электропроводность, диэлектрическая проницаемость) и химических свойств (термодинамические данные по энергиям связей, растворимость в полярных растворителях и др.). В некоторых случаях остаются сомнения, но достоверность результатов, полученных этим методом, высокая. В другом способе, предложенном Полингом, ионными кристаллами называют кристаллы, у которых ионность связей, определенная на основе электроотрицательностей составляющих их элементов, превышает 50%-Если воспользоваться эмпирическим уравнением Хенни и для соединения МтХ взять электроотрицательности Хм и хх, то для ионных кристаллов должно выполняться условие [c.185]

Предварительные сведения о химии аминокислот можно получить, изучая другие разделы этой главы, где описаны реакции аминов (разд. 6.7) и карбоновых кислот (разд. 6.12). Однако необходимо помнить, что возможность образования цвиттер-иона — полярной формы аминокислоты сильнейшим образом влияет на химические и физические свойства этих соединений. [c.273]

Сферохромы 1, 2, 3 имеют различные физические и химические свойства. Сферохром 1 используют главным образом для анализа полярных соединений основного и нейтрального характера, Сферохром 2 является более универ- [c.275]

Физические свойства. Первичные и вторичные амины - полярные соединения и могут образовывать водородные связи с водой. Поэтому низкомолекулярные амины хорошо растворяются в воде. [c.79]

Битум в эмульсии не является инертным компонентом, т.к. его химический состав и физическое состояние влияют не только на свойства самой битумной эмульсии, но и определяют свойства об-разуюш ейся на поверхности пленки. Полярные соединения, содер-жаш иеся в битумах, в частности - нативные кислоты, переходят из углеводородной фазы в водную. Стабильность эмульсий в определенной степени зависит от соотношения ПАВ щелочной и кислой природы, имеющихся в составе битума. Кислые битумы с высоким содержанием органических высокомолекулярных кислот, как правило, дают нестабильные эмульсии с низким уровнем pH, повышенной электропроводимостью и неудовлетворительной адгезией вяжущего к поверхности. [c.94]

Октетная теория сыграла большую роль в уяснении природы химической связи. Она отразила различие между ионной и гомеополярной, или ковалентной, связью, точнее охарактеризовала валентность некоторых элементов в их соединениях, в частности азота, кислорода и серы в ониевых солях, ввела понятие о необобщенных, или свободных, электронных парах. Все это позволило более глубоко уяснить связь между химическим строением органических соединений, их реакционной способностью и их физическими свойствами. Изучение физических свойств органических веществ, проводимое с 20-х годов нашего столетия новейшими физическими методами, позволило дать количественную характеристику химических связей, т. е. определить их длину, энергию, полярность, направление в пространстве и т. д. [c.31]

Физико-химические методы исследования—рентгенография, электронография, молекулярная спектроскопия, измерение диэлектрических постоянных, показателей преломления, магнитной восприимчивости—позволили уточнить геометрические параметры молекул, подтвердить представления химиков о различии одинаково изображаемых связей. Было выявлено, что вследствие взаимного влияния атомов не только химические, но и физические свойства, характеризующие одноименные связи в различных соединениях, могут быть различными. Такими характерными физическими свойствами ковалентных связей являются энергия их образования, расстояние между центрами атомов, полярность и поляризуемость связей. [c.55]

За исключением формамида, незамещенные амиды при комнатной температуре представляют собой твердые кристаллические вещества они имеют более высокие температуры кипения и большую плотность, чем карбоновые кислоты, сравнимые с ними по молекулярному весу. Благодаря относительно высоким температурам плавления амиды служат для характеристики карбоновых кислот, из которых они могут быть легко получены. По всей вероятности, амиды имеют высокую степень ассоциации как в жидком, так и в твердом состоянии. Диметилформамид используется как растворитель, особенно удобный в качестве реакционой среды в том случае, когда должны взаимодействовать полярные и неполярные соединения. Физические свойства некоторых простых амидов приведены в табл. 4.7. [c.81]

О том, как очистка бензина от полярных соединений влияет на его химическую стабильность и такие физические свойства, как поверхностное натяжение, склонность к ассоциации, растворимость, упругость паров и гигроскопичность, см. статью Аллена [c.561]

Оптически активные изомеры при синтезе того или иного соединения получаются практически одновременно и в равных количествах. В результате мы получаем вещество, не дающее вращения плоскости поляризации, — рацемическую смесь. Разделение оптических изомеров очень затрудено тем, что все остальные физические свойства у них совпадают. Небольшая полярность связи С—Н (0,132-10 Кл-м) и высокая степень симметрии связей в молекулах предельных углеводородов делают их практически неполярными. [c.440]

Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

Межокислители, или межоксоиды, — соединения различных окислительных элементов (оксоидов) друг с другом. Связь между атомами ковалентная полярность ее зависит от соотношения электроотрицательностей элементов, образующих соединение. Характер кристаллических решеток и физические свойства веществ такие же, как у элементарных окислителей. В отношении химической функции межокислители могут быть разделены на два подкласса [c.52]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

О—150°С) энергия связи N—Н 389,4 к Дж/моль. Поляризуемость молекулы 22,6-10 см . У атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность А. к образованию донорно-акцепторной и водородной связей. Существование водородных связей и значительная полярность молекул А.-причины сильного взаимодействия между ними, вследствие чего физические свойства А. во многом аномальны по сравнению со св-вами однотипных соединений (РН3, 8ЬНз, АзНз). Для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. - 33,35 °С, d 0,790 (-40°С), 0,681 (- 33,35 °С), 0,639 (0°С), 0 580 (40 °С), 133 С, [c.149]

В результате диполь-дипольиого взаимодействия полярные молекулы притягиваются друг к другу сильнее, чем неполярные молекулы, имеющие примерно такой же молекулярный вес это различие межмолекулярных сил находит отражение в физических свойствах рассматриваемых соединений (в разд. 15.5 обсуждается наиболее сильное диполь-дипольное взаимодействие — водородная связь). [c.29]

В состав ВМСН входят в основном соединения гибридного строения как углеводородного, так и неуглеводородного характера. Большое многообразие этих соединений, которые помимо того и генетически связаны между собой, не позволяет выделить какие-либо узкие фракции однородных по типу соединений, которые бы однозначно определяли химические и физические свойства тяжелых нефтяных остатков. Вследствие этого существующие методики разделения ВМСН позволяют получить только группы соединений с более или менее сходными физико-химическими свойствами. В настоящее время наибольшее распространение получили методики, включающие выделение асфальтенов осаждением алканами (Сб— Се) и адсорбционно-хроматографическое деление растворимой части — мальтенов на силикагеле на 5—6 фракций масел и смол, которые различаются по полярности входящих в них соединений [1—3]. [c.6]

Физические свойства трех основных фракций, кипящих при температуре ниже 207°С, при 207—363°С и при 363—531 °С, представлены в табл. 14-14. Фракция <207°С содержит 35,3% кислот, которые почти исключительно являются фенолами 27,1% парафинов и циклопарафинов и 30,8% ароматических соединений. Фракции, кипящие при 207—363 и 363—531 °С, были разделены на типичные группы веществ, представляющих три широких класса ароматических соединений moho-, ди- и многоядерных полярных. Моноароматические соединения включают одиночные бензольные кольца, сочлененные с несколькими (до 6) нафтеновыми кольцами. Средним углеродным числом для низкокипящей фракции является is (в интервале Сю—Сгз) и С22 (в интервале 15—Сзо) для высококипящей фракции, [c.200]

Продукты полимеризации можно получить из моно- или полиненасыщен-ных соединений можно также использовать вещества, которые приобретают способность к полимеризации в результате вторичных реакций. Большинство углеводородов и их производных не имеют полярных антиподов среди составляющих их атомов и поэтому гомеополярны, например углеводороды, хлор-производные, сложные и простые эфиры и частично спирты. Другие соотношения существуют в гетерополярных органических соединениях, например истинных кислотах, основаниях и солях. Применение гомео- или гетерополярных органических соединений в процессах полимеризации оказывает большое влияние на физические свойства образующихся полимеров. Натуральные и искусственные продукты полимеризации могут служить примерами значительных различий физических свойств у этих двух класссв соединений как в мономерном, так и в полимерном состоянии. Такие высокомолекулярные гомеополярные соединения, как каучук, ацетат целлюлоза, полистирол и поливинилхлорид, растворяются в органических растворителях, но не растворяются в воде, в то время как гетеро поляр ные высокомолекулярные соединения, например альбумин илиХполиакриловые кислоты, дают с водой растворы. [c.639]

Методы, основанные на полярных свойствах. Результирующий ди-польный момент ттграис-соединения [Ма Ьа] или [МэгЬз] должен быть равен нулю, а соответствующих г мс-соединений — отличен от нуля. Это приводит к различию в физических свойствах, которое может быть использовано для идентификации цис- и тракс-изомеров. [c.185]

Ионообменные смолы в органической среде ведут себя как адсорбенты кислотного или основного характера. Как известно, на них происходит как физическая, так и химическая адсорбция. Например, на ацетатной форме амберлита А-29 происходит физическая адсорб-шя полярных соединений типа пиррола и фенола из растворов углеводородов. Эти растворенные вешества могут быть вымыты со смолы полярными растворителями, такими, как пиридин или метанол. Кислоты на этой смоле хемосорбируются, и для их элюирования требуются кислотные растворители. Б свою очередь сильнокислотный катионит амберлит А-15 хемосорбирует азотистые основания из растворов в углеводородах, а десорбировать их можно, только используя растворители основного характера. Селективность смолы можно значительно повысить, если использовать форму, в которой она будет образовывать комплекс (лиганд) с растворенным веществом /36/. Например, катиониты в Ag+., Си или формах используют для разделения аминов и карбоксильных кислот, Ag форму используют также для отделения соединений с двойными олефиновыми связями. Элюирование проводят агентом, комплексообразующие свойства которого слабее, чем у веществ, которые надо разделить. Вытесняющее проявление выполняется с помощью реагента с более сильными комплек-сообразуюшими свойствами. [c.87]

В связи с возросшим интересом к многоатомным спиртам возникла необходимость в разработке газо-хроматографического метода анализа смеси нолиолов, получающихся при гидрогенолизе моноз и состоящей из следующих компонентов этиленгликоля, 1,2-пропиленгликоля, глицерина, эритрита, ксилита и сорбита. Рассмотрение физических свойств этих соединений показывает, что непосредственный хроматографический анализ полиолов трудно осуществить вследствие того, что их температуры кипения высоки и сильно отличаются одна от другой. Поэтому полиолы целесообразно предварительно перевести в более летучие соединения, а именно в полные ацетильные производные, которые легче разделить газо-хроматографическим методом. Ацетильные производные полиолов имеют более низкую температуру кипения, более стабильны при нагревании и являются менее полярными веществами. [c.61]

Беллами [43] предположил, что в таких системах, как соединения Х2СО, существует дипольное взаимодействие между атомом X и атомом кислорода, которое изменяет их собственные полярности. Эти атомы уже не ведут себя точно так же, как те же атомы, расположенные в пространстве дальше друг от друга. Общепризнано, что эффекты поля такого рода имеют место в а-галогензамещенных кетонах, в которых внутримолекулярные расстояния несколько больше, так что это объяснение представляется разумным. Рассматриваемый эффект. можно считать либо наложением эффекта поля на обычный индукционный или резонансный эффекты, либо результатом изменения индукционных эффектов заместителей, обусловленного другим химическим окружением. В любом случае в результате этих влияний химические эффекты заместителей будут меняться при изменении геометрии молекул и в зависимости от расстояний, на которых они находятся друг от друга и от карбонильной группы. Аналогично эти изменения должны отражаться и на других физических свойствах, давая, таким образом, объяснение тому факту, что результаты количественных химических измерений относительных величин индукционного и резонансного эффектов, по-видимому, зависят от геометрии молекул и пе всегда приводят к одной и той же последовательности расположения групп по их активности. [c.150]

Наличие в металлах свободных злектронов обусловливает их специфические физические свойства электропроводность, теплопроводность, непрозрачность и блеск (отражательная спосо>бность). Электроны, свободно иередвигаясь в металле, не могут выйти наружу из-за потенциального барьера. Для преодоления злектроном этого барьера необходимо затратить работу. Если при этом затрачивается лучистая энергия, то эффект отрыва электрона вызывает так называемый фотоэлектрический эффект. Аналогичный эффект наблюдается и у гомео-полярных соединений. Вырванный из молекулярной орбиты электрон, оставаясь внутри кристалла, обусловливает у последнего металлическую проводимость (внутренний фотоэлектрический эффект). В нормальных же условиях (без облучения) такие соединения не являются проводниками электрического тока ни в кристаллическом, ни в расплавленном состояниях. [c.238]

Аналогичная картина наблюдается и в случае бензолов. Температуры кипения моно- и полизамещенных фторбензолов почти такие же, как у незамещенного бензола, т.е. близки к 80°С - от 76 (1, 3, 5-три-фторбензол) до 95°С (1, 2, 3, 4-тетрафторбензол). Пента- и гексафтор-бензолы по температуре кипения почти не отличаются от бензола (табл. 1.3). В то же время в случае хлорзамещенных бензолов при введении каждого атома хлора наблюдается существенное повышение температуры кипения, а гексахлорбензол представляет собой твердое вещество с высокой температурой плавления. Низкие температуры кипения при высоких молекулярных массах указывают на то, что межмолекуляр-ное притяжение обусловлено в основном слабыми неполярными взаимодействиями типа вандерваальсовых сил при отсутствии полярных меж-молекулярных сил, обусловленных диполь-дипольными взаимодействиями или водородными связями. Таким образом, в отличие от обладающей высокой полярностью связи с — С1 связь С — F с ее малым межатомным расстоянием, несмотря на высокую электроотрицательность фтора, характеризуется низкой полярностью и высокой прочностью. Слабость межмолекулярных взаимодействий в соединениях фтора обусловливает также их высокую летучесть, склонность к возгонке, а также низкие величины поверхностной энергии и способность растворять газообразные вещества. Эти специфические физические свойства соединений фтора открывают перед ними широкие возможности практического использования. [c.11]

Химия азота полна противоречий. Его содержание у поверхности земли — в воздухе 78,08% по объему, однако промышленность и сельское хозяйство испытывают азотный голод . Азот инертен при нормальных условиях, но, пожалуй, только углероду он уступает по числу соединений. Само название азот означает — безжизненный и в то же время жизнь на Земле без азота невозможна. Химическая пассивность азота, при обычных условиях, объясняется особенностями молекулы N2 прочностью тройной связи, отсутствием неспаренных электронов Н=К , неполярностью (электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами М). Чтобы заставить азот вступить в реакцию, нужно перевести его в атомное состояние. Это достигается при помощи катализаторов, температуры, воздействием электрозаряда или ионизирующего излучения (иногда эти факторы сочетаются). Существуют, однако, бактерии, способные связывать азот при обычных температурах (в почве) и переводить его в состояние, усваиваемое растениями. Проблема связывания азота в промышленности до сих пор еще не решена, хотя усилиями ряда исследователей (А. Е. Шилов, М. Е. Вольпин) уже сейчас стало возможным в лабораторных условиях фиксироватгэ азот при невысоких температурах (30—50°С). Его пропускают через растворы, содержащие комплексы переходных металлов. Атомарный азот не только по реакционной способности, но и по физическим свойствам отличается от молекулярного. Впервые он бы,т обнаружен в космосе. Оказалось, что спектр свечения ночного неба в полярных широтах содержит линии атомов N на высоте 90—100 км. Причем концентрация атомарного азота равна примерно 10 млн. атомов на 1 см . Затем он был получен в лаборатории, Это газ, имеющий устойчивый золотисто-желтый цвет, получается пр электрическом разряде в атмосфере обычного молекулярного азота. В замороженном виде такой азот становится голубым, вероятно, вследствие образования частицы N3. Атомы медленно взаимодействуя друг с другом, могут соединяться в молекулу N+N. N2. [c.221]

Физические свойства арилгалогенидов не представляют ничего неожиданного. Эти соединения являются умеренно полярными веществами и соответственно имеют температуры кипения, близкие к температурам кипения углеводородов той же молекулярной массы. Их растворимость в воде очень низка, а в неполярных органических растворителях они растворяются хорошо. Обычно арилга-логениды представляют собой бесцветные маслянистые жидкости с высоким коэффициентом преломления они обладают характерным ароматическим запахом, плотности их больше, чем у воды. Некоторые представители этого ряда и их физические свойства приведены в табл. 23-2. [c.239]