Растворимость теоретические кривые

На основании принятой схемы процесса аналитически установлено соотнощение между безразмерной продолжительностью промывки Уп ж/ о и безразмерной концентрацией растворимого вещества в промывной жидкости Ст/Со ДЛЯ последовательных интервалов времени с порядковым номером т. Соответствие установленного соотнощения имеющимся экспериментальным данным подтверждено на примерах промывки осадков пигмента алого лакокрасочного И и пигмента красного Ж [293] (рис. У1-27). Некоторое систематическое отклонение теоретической кривой от экспериментальной можно объяснить влиянием неучитываемых факторов, а также возможным отклонением действительного распределения удельного сопротивления осадка по поверхности фильтрования от принятого нормального распределения. [c.262]

Однако одинаковые давления пара компонента возможны при появлении новой фазы если прежняя была раствором компонента в первом, то новая фаза будет раствором первого компонента во втором. Таким образом, появление максимума на теоретической кривой функции (УП.бб) фактически означает появление ограниченной растворимости и возможность [c.275]

Градуировочная кривая электрода с мембраной из ЬаР з приведена на рис. 11. Совпадение фторидной функции с теоретической кривой (по уравнению Нернста) сохраняется в пределах от насыщенных растворов фторидов до концентрации 10 моль л. При меньших концентрациях наблюдается отклонение вследствие растворимости фторида лантана. [c.23]

Когда один из ионов соли является слабой кислотой или основанием, различная кислотность раствора влияет на концентрацию этого иона в нем и, следовательно, на растворимость соли. Если константа ионизации слабой кислоты или основания может быть определена независимо или возможны измерения в достаточно широкой области значений pH, экспериментальные данные могут быть хорошо согласованы с теоретической кривой (см. раздел VI. 6, стр. 169), все это позволяет определить константы. [c.40]

Бейкер и Вильямс [1 в 1956 г. ввели в практику фракционирования высокомолекулярных соединений по молекулярным весам метод хроматографии на колонках. Схема усовершенствованного прибора подобного типа представлена на рис. 4-1. Основные узлы прибора смеситель для создания градиента концентрации растворителя колонка, заполненная насадкой нагреватели для создания линейного градиента температуры в колонке и приспособление для отбора фракций. Образцы (в работе [1] полистиролы различного типа) наносили на небольшое количество стеклянных шариков испарением хорошего растворителя из раствора полимера. Покрытые полимером шарики помещали затем в верхнюю часть колонки в виде шлама в плохом растворителе. Градиент концентрации растворителя варьировали в диапазоне от 100%-ного этанола до 100%-ного метилэтилкетона, изменяя состав растворителя со временем по экспоненциальному закону. Температура в верхней части колонки составляла 60°, а в нижней части 10°. Для построения кривых интегрального и дифференциального распределения по молекулярным весам отбирали элюируемые фракции, выделяли из этих растворов полимер и измеряли количество и молекулярный вес полимера в каждой фракции. Фракционирование полистирола описанным методом осуществлялось вполне удовлетворительно, о чем свидетельствовали данные повторного фракционирования ряда фракций и сравнения полученных результатов с теоретическими кривыми распределения. Бейкер и Вильямс считали, что разделение образца на фракции в колонке происходило по механизму многостадийного последовательного осаждения. Наличие такого механизма предполагает растворение части полимерного образца в той области колонки, в которой температура максимальна, и перенос насыщенного раствора полимера в более холодную часть колонки, где, если температурный коэффициент растворимости положителен, полимер мог высадиться. Установление нового состояния равновесия осажденного на носителе полимера с подвижной жидкой фазой могло произойти уже при более высоком относительном количестве хорошего растворителя в смеси. Описанные стадии могут повторно осуществляться по всей длине колонки до тех пор, пока полимер не появится в нижней части колонки в виде насыщенного раствора при температуре, установленной в этой части колонки. Поскольку авторы постулировали наличие механизма осаждения, описанный метод называют осадительной хроматографией . [c.86]

Растворимость осадков оказывает существенное влияние на формы кривых кондуктометрического титрования. По мере увеличения растворимости осадка кривые титрования вблизи точки эквивалентности закругляются, что затрудняет установление точки эквивалентности графическим методом. При значительной растворимости осадков определение становится невозможным. Количественные зависимости могут быть установлены путем построения теоретических кривых титрования. [c.236]

Р и с. 1. Теоретические кривые растворимости. По оси ординат отложено содержа- [c.29]

Современные теоретические взгляды на взаимодействие компонентов в растворе помогают качественно объяснить отдельные факты растворимости, но уверенно предсказывать величины растворимости какого-либо вещества на основании данных для других веществ пока невозможно. На основании экспериментальных данных—кривых давления пара или иных термодинамических свойств раствора какого-либо вещества—можно, конечно, вычислить (через химические потенциалы или активность) растворимость компонента в каждом отдельном случае. [c.232]

Если известны температура плавления компонента 7 пл и одно установленное экспериментально значение растворимости, то достаточно провести (в указанных координатах) через обе точки прямую, чтобы получить зависимость растворимости от температуры. Угловой коэффициент этой прямой позволяет вычислить теплоту плавления компонента ДЯпл. На основе уравнения Шредера можно найти (аналитически или графически) точку пересечения кривых равновесия двух компонентов. Для систем, близких к идеальным, вполне удовлетворительно совпадают теоретические и экспериментальные данные. [c.126]

Электроды на основе сульфида серебра и сульфидов двухзарядных ионов металлов применимы в широком диапазоне концентраций определяемых ионов - от 10 до 10 моль/л. Верхняя граница этого диапазона находится в области насыщенных растворов, а нижний предел зависит от pH, что связано с увеличением растворимости сульфидов металлов в кислых растворах из-за образования HS" и H2S. Градуировочные кривые имеют наклон, близкий к теоретическому, рассчитанному по уравнению Нернста. Следует учитывать, что при большой основности раствора начинают осаждаться гидроксиды Си ", d " и РЬ ", Это приводит к уменьшению содержания определяемых ионов в анализируемых растворах. Чтобы избежать осаждения гидроксидов, необходимо строго контролировать pH. [c.199]

Третий путь — более радикальный — состоит в отказе от расчетов в концентрационных диаграммах (например, типа у — х) и переходе к диаграммам типа состав — свойство . При этом выбирается именно то свойство рабочих тел (Р), которое явилось причиной нарушения линейности рабочей линии. Скажем, для двухкомпонентных систем в декартовых координатах составляют диаграмму Свойство Р — х, у (рис. 10.44) строят две кривые Р — х и Р — у. Равновесные точки на кривых соединяют нодами (на рисунке — штриховые линии). Для трех-компонентных систем такого рода диаграммы строятся в концентрационном треугольнике, где также проводятся линии свойств (например, растворимости) и равновесные ноды. Понятие рабочая линия в этих случаях не используется, но понятия сопряженных и равновесных концентраций, теоретической ступени и т.п. остаются в силе. Одновременно вводятся некоторые необходимые для расчета дополнительные понятия — они будут рассмотрены при изучении конкретных технологических приемов (ректификации, жидкостной экстракции, выщелачивания и др.). [c.869]

Как видно из рисунка, методы фракционирования, основанные на растворимости полимеров, не могут привести к выделению индивидуальных молекул полимера, а приводят лишь к выделению фракции, обладающей более или менее узкой кривой распределения в зависимости от значения Я. Шульц 9] показал, что теоретически фракционирование методом дробного осаждения должно приводить к получению узких фракций с довольно широким распределением, как это показано на рис. 3. [c.24]

Число прямоугольных ступенек, построенных между рабочей линией и кривой равновесных составов фаз, соответствует числу необходимых ступеней изменения концентрации (теоретических тарелок, см. рис. 5.16). Анализ процесса экстракции в тарельчатых аппаратах для жидкостей, обладающих частичной растворимостью, производится в треугольной диаграмме состояния тройной смеси. [c.459]

Как можно было ожидать, экспериментальная зависимость удельного объема от температуры у этих полимеров в общих чертах воспроизводит теоретическую — для плавления сополимеров [40]. Ньюмен подробно изучил зависимость удельного объема от температуры для различных растворимых фракций полипропилена [41]. Результаты его исследований приведены на рис. 39. Уменьшение стереорегулярности сопровождается понижением температуры плавления и увеличением диффузности плавления. Соответствующие кривые плавления аналогичны таковым для статистических сополимеров, содержащих химически различающиеся мономерные звенья. Это обусловлено, разумеется, тем, что кристаллизация и плавление в обоих случаях подчиняются одним и тем же принципам. [c.109]

Правая кривая является ветвью жидкой фазы, т. е. кривой растворимости газа в жидкости. Кривая начинается при давлении насыщенного пара менее летучего компонента при данной температуре. Растворимость газа в жидкости растет с давлением, достигает максимума (точка 1) и далее начинает уменьшаться. Затем на кривой появляется точка перегиба и дальше, по-видимому, растворимость уже мало зависит от давления. Наличие максимума обосновано теоретически и доказано экспериментально . [c.56]

Аналитически исследована промывка осадков на фильтре с конвективным переносом растворимого вещества в поток промывной жидкости [294]. Рассмотрены, в частности, зависимость концентрации растворимого вещества от продолжительности промывки и скорости промывной жидкости, изменение пористости в результате миграции тонкодисперсных частиц. Приведены результаты опытов по промывке слоя стеклянных щариков диаметром 16 мкм от раствора уксусной кислоты. Отмечено, что для суждения о структуре осадка следует подобрать теоретическую кривую, совпадающую с экспериментальной. Необходимо указать, что содержание статьи изложено недостаточно ясно и следить за развитием мысли ее авторов затруднительно. [c.262]

Теоретические кривые растворимости для различных значений констант были выведены Н. С. Степановым и экспериментально подтверждены им совместно с С. В. Лепинь при изучении растворимости нафталина в смесях анилина и аллилового горчичного масла. Известно, что эти вещества образуют недиссоциированное соединение—аллилфенилтиомочевину — по реакции [c.237]

Р и с. 32. Зависимость весовой доли растворимой части 8 от числа поперечных связей на исходную средневесовую молекулу о для двух образцов поли-1,1-дигидроперфторбутилакрилата. 0М =0,92 10 М = Я,2 10 . Теоретические кривые соответствуют [c.155]

Теоретические кривые растворимости для различных значений констант были выведены Степановы . Н. Н. Стгпа ИО В и [c.440]

Проблема усложняется, когда между катионом и анионом соли образуются комплексы, как, например, в случае хлоридов меди. Тогда обычно определяют растворимость соли в растворе, содержащем различные количества хлор-иона. Значения констант диссоциации комплексов для теоретической кривой, дающей наилучшее совпадение с экспериментальной зависимостью, принимают за экспериментальные константы. На рис. II. 3 сплошная линия — теоретическая кривая для К(тв)2 = 0,075 и К(тв)з = 0,034, а точки — экспериментальные данные (о расчете теоретической кривой см. раздел VIII. 2). [c.40]

Пример VIII. 8. Рассчитайте растворимость u l в растворах соляной кислоты как функцию концентрации последней. Константы равновесия для систем, подобных данной, получают при измерении растворимости соли в растворе, содержащих лиганд, путем сопоставления теоретической кривой с экспериментальными данными. Приведем расчет такой кривой. [c.234]

Рис. 37 показывает соответствие эксперимента и теоретических кривых, построенных на основании выщеука-занных уравнений. Пренебрегая существованием пар, приходим к слишком незначительным величинам растворимости. Минимумы вызываются более быстрым ростом величины В по сравнению с N ° в зависимости от температуры. [c.66]

Сопоставление некоторых результатов экспериментов по массообмену между газом и стекающей пленкой с теорией приведено на рис. 6.3. Значительный разброс данных, по-видимому, в основном связан с образованием волн или пульсаций на поверхности стекающей пленки жидкости, Ходсон [98] и Харлбурт [104] не добавляли поверхностно-активные вещества в воду, и их данные находятся выше теоретической кривой. Сведения Линна, Стратемейера и Крамерса [143], которые проводили тщательную проверку теории, относятся к абсорбции ЗОг водой, содержащей 0,05 % (масс.) растворимого поверхностно-активного вещества. [c.236]

Р и с. III.4. Кривые ликвидуса и солидуса (сплошные линии) и теоретические кривые к f (Г) (пунктирные линии) для системы германий — примесь, рассчитанные Тёрмон-дом и Стразерсом [18]. Приблизительное положение точек максимальной растворимости в твердой фазе указано тонкой пунктирной линией. [c.102]

Вопросы, непосредственно относящиеся к области физической химии или химической термодинамики, трактуются в предлагаемой работе лишь в минимально необходимой степени, равно как и вопросы аппаратурного оформления рассматриваемых процессов. Сложность, громоздкость и, в конечном счете, ненадежность предложенных до настоящего времени методов расчета условий парожидкого равновесия неидеальных систем послужили причиной отказа от их изложения, и во всей работе равновесные изобарные кривые кипения и конденсации рассматрк-ваются как определенные опытным путем. Лишь в отношении систем, компоненты которых характеризуются весьма слабой взаимной растворимостью, представилось возможным изложить достаточно простой теоретический анализ на основе применения законов разбавленных растворов. [c.3]

Непосредственное определение числа теоретических тарелок производится как обычно, последовательным проведением из соответствующего полюса оперативных линий для каждого межтарелочного уровня и конод, связывающих фигуративные точки равновесных фаз. Последняя оператив шя линия 5161 первой колонны должна пересекать кривую растворимости АР ъ фигуративной точке (л 1, д) жидкого слоя а последняя оперативная линия второй колонны должна пересечь кривую растворимости ВО в фигуративной точке х, д ) жидкого слоя 1. Процесс расслоения в отстойнике требует, чтобы эти две точки (ху, ду) и х, д ) лежали на одной коноде, а это, при произвольном выборе определяющих параметров системы, не [c.77]

При известных составе и энтальпии маточного раствора (точка М) теоретическая рабочая область кристаллизатора DTB ограничена линией Z KMWZ. На практике исследования ведут в зоне, прилегающей к кривой растворимости, т. е. Z P GMWZ. [c.210]

Кривая равновесия у—х показывает связь между концентрацией жидкости л и соответствующей концентрацией пара у, находящегося в состоянии равновесия с жидкостью. Следовательно, кривая равновесия является основой для расчета числа теоретических ступеней разделения по графическому методу Мак-Кэба и Тиле [771, который успешно и широко применяется благодаря своей простоте. На рис. 43 в ряду П1 представлены кривые равновесия для смесей различных типов. Для смесей взаимно нерастворимых компонентов кривая равновесия представляет собой прямую линию (тип 1), которая пересекает диагональ в одной точке, называемой азеотропной. В этой точке составы пара и жидкости одинаковы обогащение паров легколетучим компонентом при более высокой концентрации жидкости х уже невозможно напротив, в этой области концентраций пар содержит меньше легколетучего компонента, чем жидкость. При перегонке смесей взаимно нерастворимых компонентов (тип 1) или смесей только частично растворимых компонентов (тип 2) дистиллят имеет один и тот же состав в широком интервале изменения концентрации легколетучего компонента в кипящей жидкости и только в непосредственной близости от концентраций О и 100% появляются промежуточные составы дистиллята. Для смесей с максимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости выше азеотропной (тип 3), а для смесей с минимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости меньше азеотропной (тип 5) пары содержат меньше легколетучего компонента, чем исходная жидкость состава л . Для смесей типа 4 характерна форма кривой равновесия у —х, свойственная идеальным смесям, для которых у всегда больше х. [c.76]

Из уравнения (44.8) следует, что при небольших поляризациях ток пропорционален (Е — р), а при больших — Уе—Е . Таким образом, поляризационная кривая на полупогруженном электроде отличается от поляризационной кривой полностью погруженного электрода. Уравнение (44.8) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине и на никеле подтвердило справедливость уравнения (44.8). [c.226]

Уравнение (44.10) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине (Ф. Уилл) и на никеле (М. Б. Кнастер, М. И. Темкин) подтвердило справедливость уравнения (44,10). [c.240]

При индивидуальном определении растворимости преподаватель может воспользоваться быстрым и объективным способом оценивания качества выполнения эксперимента ч сформированности экспериментальных навыков (операции приготовления раствора, титрование и др.). Для этого достаточно иметь крупномасштабную кривую растворимости буры. Студент сообщает преподавателю температуру эксперимента и растворимость при этой температуре. Сравнив с растворимостью на этой кривой, по величине расхождения экспериментальных и теоретических преподаватель выставляет оценку за выполнение экспериментальной части задания (предварительно следует собрать сведения о наилучших и наихудших результатах и сгруппировать их в интервалы, которым приписывается заданное число баллов). [c.242]

Кривая равновесия характеризует связь между концентрацией жидкости Хв и соответствующей концентрацией пара у в состоянии равновесия. Кривая равновесия является, следовательно, основой для расчета числа теоретических тарелок графическим методом Мак-Кэба и Тиле [63], который благодаря своей простоте наиболее часто применяется на практике. В табл. П/4, ряд III (приложение) приведены кривые равновесия для смесей различного типа. В случае нерастворимых веществ кривая равновесия представляет собой прямую линию (тип 1), пересекающую диагональ в точке, которая называется особой точкой. В этой точке концентрация паров равна концентрации жидкости обогащение паров нижекипящим компонентом при более высокой концентрации жидкости хв уже невозможно наоборот, пары в этой области концентраций жидкости содержат меньше нижекипящего компонента, чем жидкость. Состав дистиллата для смесей взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых веществ в широких пределах изменения концентраций остается постоянным, и только вблизи концентраций О и 100% появляются промежуточные составы (смеси типа 1 и 2). Для смесей с максимумом давления паров концентрация пара ниже концентрации исходной жидкости Хв наблюдается на кривой выше особой точки (тин 3), а для смесей с минимумом давления паров — ниже особой точки (тип 5). Для смесей типа 4 характерна форма кривой, свойственная идеальным смесям, в которых у всегда больше Хв- [c.80]

Деполяризатор, таким образом, претерпевает на электроде обратимые превращения (если, конечно, это возможно для данного деполяризатора), т. е. после восстановления он вновь окисляется или же наоборот (рис. 256). Одновременная запись кривой потенциал — время позволяет получить ценные сведения о характере электродного процесса [47, 86] анализ обеих кривых дает значения величины а, Па и констант для электрохимических реакций в обоих направлениях. Берзине и Делахей нашли теоретически и доказали экспериментально, что в случае обратимого электродного процесса с растворимыми продуктами время перехода для обратной реакции составляет одну треть времени перехода прямой реакции (ср. рис. 256). Драчка [87, 88] показал, что этот метод особенно удобен для изучения быстрых последующих реакций. Тот же метод для исследования последующих реакций был независимо применен Фурлани и Марпурго [89]. Геске [90], а также Кинг и Рэйли [91 ] применили его для исследования анодного окисления циклогептатриена до иона тропилия ряд органических реакций был изучен подобным же методом Енике и Гофманом [92, 93]. [c.486]

А. Е. Орадовской была проведена обширная серия опытов по растворению и выносу из слоя дисперсно распределенного Са 804 ЗНзО в песке. Была показана качественная и удовлетворительная количественная сходимость опытных п теоретически рассчитанных по уравнениям (2.85), (2.86) выходных кривых. Однако наилучшее совпадение наблюдалось при сопоставлении экспериментальных и теоретических значений [уравнение (2.88)] скорости Л/(11. Н. Н. Веригиным была показана правомерность уравнения (2.88) для двух различных способов локализации растворимого вещества — новерх-ностно-пленочного (на инертных частицах) и дисперспо-рассеян-ного [53]. Г. А. Аксельруд показал, что результат (2.88) остается справедливым при любом способе размещения растворимого вещества относительно частиц инертного материала, в том числе и тогда, когда оно располагается внутри инертных пористых частиц [2 14, с. 131], — см. также раздел 2.4. [c.96]

С. В. Лепинь изучили растворимости нафталина в смесях анилина и аллилового горчичного масла. Они подтвердили эти теоретически выведенные кривые. Известно, что анилин и а.т-лиловое мв Сло образуют недиссэциироваиное соединение — ал-лилфенилтиомочевину — по реакции [c.440]

Для осадков несимметричного зарядового типа, например МАг МгА и т. п., кривая титрования несимметрична, и выражение для относительной точности намного сложнее. Следует помнить, что точка максимальной кривизны (точка перегиба) не совпадает с точкой эквивалеитности на несимметричной кривой титрования. Поэтому, если считать конечной точкой точку перегиба, как это обычно практикуется нри потенциометрических титрованиях, то, как правило, имеет место теоретическая ошибка титрования. Величина ошибки увеличивается с повышением растворимости соединения и при увеличении разбавления. [c.231]

Бросается в глаза параллельность линий равннх потенциалов солей, характеризующих растворы разных концентраций, между собой, а также параллельность с линией нулевого химического потенциала, т. е. с участками изотермы растворимости, отвечающими донной фазе, свойства которой считались стандартными при расчете рассматриваемых потенциалов. Наличие этого явления представляет большой практический и теоретиче-. ский интерес. Зная химические потенциалы данного компонента в его двойной системе и изотерму растворимости тройной системы, можно в первом приближении предсказать для этого компонента ход изолиний и величины его химических потенциалов в тройном растворе и наоборот химические потенциалы компонента в двойной системе и, по крайней мере, одна линия равных химических потенциалов в тройной позволяют предугадать ход хотя бы части кривой растворимости, прилегающую к области двойной системы. С теоретической точки зрения параллельность линий равных химических потенциалов интересна тем, что она говорит о сходстве термодинамических состояний данного компонента не только на протяжении данной изопотенциалы, а также в растворе в целом. Изолинии химиче- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология