Реальные газы, уравнение состояни

Уравнение состояния реального газа. Для 1 моль реального газа уравнение состояния имеет вид [c.131]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

Уравнение Ван-дер-Ваальса не дает удовлетворительной точности при вычислении параметров состояния реального газа. Уравнения состояния, предложенные многими другими исследователями, либо имеют ограниченную область применимости и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. Уравнение состояния (1.6) выражает в простейшей форме зависимость между параметрами реального газа, а точность его определяется надежностью данных об избыточном объеме Ь. [c.10]

Для реального газа уравнением состояния может быть уравнение Ван-дер-Ваальса или др. [c.10]

Для реального газа уравнение состояния при помощи остаточного объема можно записать следующим образом [c.122]

В первом приближении многие реальные газы при давлениях, меньших и равных 1 атм, можно рассматривать как идеальные, поэтому уравнения (1.5) и (1.5 ) можно использовать для оценки поведения реальных газов. Уравнение состояния, используемое при точных расчетах и давлениях выше 1 атм, имеет более сложный вид. Экспериментальные данные по сжимаемости газа можно описать с помош,ью эмпирических уравнений как некоторую функцию объема или давления сжимаемого газа, например [c.24]

РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ. УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.54]

Единственное теоретически обоснованное уравнение для реальных газов — уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.133]

К реальным газам уравнение состояния идеальных газов не применимо. Для них ван-дер-Ваальс предложил уравнение (для одного моля) [c.10]

При состоянии газа, близком к точке конденсации, т. е. при высоких давлениях, или низких температурах, имеют место значительные отклонения поведения реального газа от уравнения Клапейрона. Для реального газа уравнение состояния получает следуюш,ий вид [c.21]

Для воздуха и его компонентов, как и для любого реального газа, уравнения состояния, выражающие связь между термическими параметрами в виде функции [c.10]

Для воздуха и его компонентов, как и для любого реального газа, уравнения состояния, выражающие связь между термическими параметрами в виде функции F (р, v, Т) = О могут быть установлены только опытным путем. [c.10]

Напомним основные свойства реальных газов. Уравнение состояния пишется в форме [c.11]

Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо выражение рУ=сопз1. Реальные газы следуют этому закону приблизительно и то при низких давлениях. Для реальных газов уравнение состояния газа рУ==ЯТ является предельным, т. е. становится справедливым только при р—>-0. Причина отклонения реальных газов от законов газового состояния заключается в следующем. [c.51]