азы реальные уравнение состояния

При более высоких давлениях и температурах сказывается объем молекул газа и влияние сил межмолекулярного притяжения. В этом случае газ рассматривается как реальный, уравнение состояния реального газа учитывает наличие избыточного объема "в", который равен разности объемов реального газа V и идеального при одинаковых условиях [c.7]

Как теоретический, так и практический интерес представляет создание математической модели гетерогенной детонации, которая бы позволила провести расчеты воспламенения и горения смеси, перехода к стационарному процессу, а в дальнейшем и возможному затуханию. Остановимся здесь на первом этапе исследования воспламенение мелких частиц в УВ, возникающих под действием взрыва центрального заряда взрывчатого вещества (ВВ). Изучение проведем в рамках двух подходов. В первом определим движение и нагрев частицы в поле течения газа, возникающего при точечном взрыве (см. также [54, 57]), а во втором - решим задачу об эволюции и разогреве частицы в поле течения газа, возникающего при взрыве центрального заряда, с реальными уравнениями состояния сред. [c.161]

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем Ъ, представляющий разность между мольными объемами идеального и реального газов при рассматриваемых температуре и давлении [c.14]

Уравнение состояния реальных газов [c.7]

Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8]

Применение уравнения состоянии к смесим реальных га и к [c.14]

Индивидуальные давленпя pi для кэ/кдого компонента газовой смеси должны определяться по эмпирическому уравнению состояния ун е реального газа [c.15]

Однако для смесей реальных газов индивидуальные объемы Уi уже пе равны парциальным объемам и для каждого компонента газовой смеси должны определяться но уравнению состояния уже реального газа [c.17]

Применяя (1.49) к реальному газу путем сочетания с уравнением состояния (1.3), имеем [c.22]

Здесь приводится простейший способ учета изменения свойств реального газа при изменении давления и температуры. В сложных термобарических условиях, при фильтрации многокомпонентных газов следует пользоваться более усовершенствованными уравнениями состояния. [c.51]

Для реального газа с уравнением состояния (2.34) [c.55]

Нетрудно показать, что неустановившаяся фильтрация реального газа с уравнением состояния р = р ,гР/[р т (рУ] и с учетом зависимости 82 [c.182]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.54]

Когда известны значения постоянных сил е и а для молекул какого-нибудь вещества, можно рассчитать некоторые величины (например, постоянные в уравнении состояния реального газа, коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии), характеризующие физико-химические свойства этого вещества. [c.71]

Пример 1У-10 (коэффициент сжимаемости реального газа г). Уравнение состояния п молей идеального газа имеет вид [c.91]

Уравнение состояния реального газа. Для 1 моль реального газа уравнение состояния имеет вид [c.131]

Уравнение состояния (У1-30) верно описывает поведение реального газа в области не очень высоких давлений (от нескольких атмосфер до нескольких десятков атмосфер) и области температур, далеких от критической точки, и часто используется в технических расчетах. Ниже приведены значения постоянных а [в атм(см /моль)2] и 6 (в м /моль) для некоторых газов [10] [c.132]

Многие другие авторы тоже предложили свои уравнения состояния реального газа, однако они применяются очень редко. Для газов, которые часто используются в различных технологических процессах, разработаны диаграммы (см., например, стр. 140), поэтому в данных случаях расчеты по уравнениям излишни. [c.133]

К настоящему времени разработано большое число уравнений состояния реального газа. Их обзор дан в п. 1.3. [c.6]

Если уравнение состояния имеет вид р — I р, Т), то вводим поправку на давление реального газа по сравнению с идеальным [c.13]

Определение энтропии. Энтропия реального газа определяется по уравнению (1.23). Из уравнения состояния (1.32) находим [c.23]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Достоинством такого похода к расчету политропных процессов в реальных газах является то обстоятельство, что в расчетных формулах используются только термические и калорические параметры состояния, которые могут быть определены из уравнений состояния. Показатель изоэнтропы /г, входящий в большинство расчетных зависимостей для идеального газа и обычно оказывающий сильное влияние иа точность расчетов, в этом случае не используется совсем. [c.58]

Свойства реальных газов, сжимаемых в центробежных компрессорных машинах, описываются более сложными уравнениями состояния и значительно отличаются от свойств идеального газа. В зависимости от того, какие параметры входят в уравнение изоэнтропы, различают три ее показателя кр , кр-р, к г которые неодинаковы по величине, изменяются от точки к точке и могут быть строго определены только в дифференциальной форме. Это делает затруднительным использование показателей изоэнтропы в расчетах и в качестве критерия подобия. [c.70]

Уравнение состояния реального газа может быть записано с использованием коэффициента сжимаемости z в виде pv = RzT, причем величина z = f р, Т) = f (о, Т) определяется, например, из формулы (1.32). Объединим произведение коэффициента сжимаемости и температуры в один комплекс, который назовем условной температурой [c.115]

Тогда уравнение состояния реального газа формально будет иметь тот же вид, что и уравнение идеального газа [c.115]

В разное время различными авторами было предложено до 5,0 уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.35]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Уравнение состояния реальных газов можно представить и в jJopMB сходящегося степенного ряда [c.14]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем а, представляющий разность мен1ду объемом Кид, отвечающим уравнению (1.1), и реальным объемом V газа в рассматриваемых условиях [c.7]

Зо всех остальных, дово.сьпо широких пределах практического использования уравнения состояния реального газа рекомендуется применять метод псевдокритических параметров состояния в сочетании с обобщенными даинымп по коэффициенту сжимаемости. Получающиеся в этом случае расхождения с опытными данными оказЕлваются наименьшими. [c.20]

Примером применения такого метода может служить расчет коэффициентов вириального уравнения состояния реального газа (уравнения Каммерлинга — Оннеса) [c.72]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Практически вся современная термогазодинамика турбомашин, в том числе и центробежных компрессоров, основана на этом уравнении. Однако в химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности, в холодильной технике сжимаемые газы или меси газов часто существенно отличаюгся от идеального. Их термические свойства уже не могут быть описаны уравнением (1.1). Для них применяют уравнения состояния реальных газов или их смесей, часто имеющие гораздо более сложный вид. [c.6]

Энтальпия реального газа — функция двух независимых пара-ментров состояния. Это отличает ее от энтальпии идеального газа, которая для данного газа является функцией только температуры, и принуждает изменить методы расчета при переходе к реальным газам. Способ определения энтальпии зависит от вида уравнения состояния. [c.7]

Определение энтальпии, когда уравнение состояння представлено в виде р = /(о, Т). В этом случае удобно сначала определить внутреннюю энергию реального газа, рассматривая ее как [c.8]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]