Уравнения реальных газов

Рис. 5. Изотермы уравнения реального газа

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Следует также учесть и то, что молекулы (атомы) реальных газов сами занимают некоторый объем, так что в действительности их движение происходит не в объеме V, а в объеме V — Ь. Приняв это во внимание, уравнение реальных газов можно написать в таком виде [c.126]

В грубом приближении из уравнения реального газа, при равенстве коэффициентов сжимаемости водяного пара и смеси газов, вытекает [c.251]

У. Битти—Бриджмена—одно из уравнений реального газа. Для моль [c.307]

Значения корректирующего члена Лср можно определить через критические параметры, пользуясь одним из уравнений реальных газов, или по рис. 2.10. Корректирующий член Аср может быть определен по графику зависимости мольной теплоемкости газов от приведенных температур и давлений (рис. 2.10). [c.82]

Значения корректирующего члена Дср можно определить через критические параметры, пользуясь одним из уравнений реальных газов, или по графику рис. 19. [c.33]

Уравнение реального газа применяется в форме 1 [c.89]

Таким образом, с уменьшением плотности газа уравнение реальных газов приближается к уравнению идеального газа. [c.29]

Одним из самых простых и физически ясных уравнений реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса. В этом уравнении собственный объем молекул учтен поправкой Ь, которую вычитают из объема газа. Эта поправка равна, как показывает теоретический анализ, учетверенному собственному объему молекул. Для учета сил притяжения между молекулами предполагают, что сила притяжения между двумя группами молекул, занимающими два равных произвольных объема, мысленно выделенных в газе, пропорциональна числу молекул в каждом объеме, т. е. пропорциональна квадрату плотности или обратно пропорциональна квадрату объема, занимаемого одним молем газа. Эти силы обусловливают внутреннее давление, которое прибавляется к внешнему. Отсюда получается уравнение Ван-дер-Ваальса [c.148]

Если газ находится в условиях, в которых его уже нельзя считать идеальным, т. е. на его свойствах начинают сказываться межмолекулярные силы и объем, занимаемый самими молекулами, то в уравнении Клайперона — Менделеева (УП1.4) вводят поправки. Одним из самых простых и физически ясных уравнений реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса. В этом уравнении приняты во внимание оба эти фактора. Поправку, учитывающую влияние собственного объема молекул (Ь), получают в результате следующих рассуждений. [c.221]

Перед нами возникает задача включить в наше простое уравнение состояния газа такие поправки, которые позволили бы пользоваться уравнением состояния в самых различных случаях, при любых давлениях, с достаточной точностью, иными словами возникает задача дать уравнение реальных газов — газов, находящихся при достаточно больших давлениях, при которых может уже сказаться осложняющее влияние объема и взаимодействия частиц. [c.20]

Общеизвестно также, что свойства реальных газов в виде чистых веществ, а в особенности смесей, в области низких температур недостаточно точно описываются не только уравнением идеального газа Клапейрона ру = ЕТ), но и многочисленными уравнениями реальных газов (Ван-дер-Ваальса, Битти-Бриджмена и др.), в которых зависимость между р, V а Т выражаются сложными уравнениями. На основании анализа свойств многих чистых веществ и смесей был предложен так называемый принцип соответственных состояний, по которому термодинамические свойства всех веществ, могут быть отображены одним и тем же уравнением [c.25]

Зная величину ду1дТ)р для всех давлений (из опыта, или пользуясь каким-либо уравнением реального газа, например, уравнением Бертло) и энтропию реальиото гааа 5 , можпо иайти величину 5р- о. затем ио фррмуле для эатроппи идеальных газов — энтропию идеального газа при стандартных условиях (точка Ь, рис. 14). Поправка составляет 0,1 э. е. и при обычных приближенных расчетах ею мож но пренебречь. [c.49]

По Каммерлингу и Оннесу, уравнение реального газа можно представить в следующем виде [c.244]

Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837— 923) — известный голландский физик, лауреат Нобелевской премии (1910). Пришел к важной идее о непрерывности газообразного и жидкого состояния вещества и вывел фундаментальное уравнение реальных газов, носящее его и.мя. Внес также существенный вклад в термодинамическую теорию капиллярности. [c.87]