Адсорбированное вещество точка конденсации

Благодаря большому количеству селективных методов обнаружения, применяемых в ТСХ, тонкослойная пластинка сама по себе может служить в качестве дополнительного детектора, селективного к отдельным компонентам смеси. Тонкослойную пластинку можно применить для анализа только тех фракций, кото-)ые достаточно хорошо удерживаются тонким слоем сорбента. 1ри использовании недеструктивных газохроматографических детекторов, например катарометра, элюат из колонки проходит через детектор и затем адсорбируется слоем сорбента. При использовании деструктивных детекторов, например пламенно-ионизационного, газовый поток из колонки необходимо делить на две части меньшую пропускают через детектор, а основной поток адсорбируют в тонком слое. Эффективность улавливания элюата достигает 80% [108] при условии, что толщина слоя на пластинке достаточна и в трубке, соединяющей выход колонки с пластинкой, не происходит конденсации веществ. [c.144]

Если теплота адсорбции наносимой на адсорбент стационарной фазы значительно превышает теплоту ее конденсации, то давление пара над поверхностью такого монослоя значительно меньше давления пара чистой стационарной фазы при той же температуре вследствие воздействия на монослой сильного адсорбционного поля. Благодаря тому что ван-дер-ваальсовые расстояния между соседними молекулами даже в плотном монослое значительно больше расстояний между атомами на поверхности обычных адсорбентов, определяемых длинами химической связи, концентрация силовых центров в плотном монослое значительно меньше, чем на адсорбенте-носителе. Поэтому адсорбционный потенциал модифицированного монослоем адсорбента понижен [1] и время удерживания значительно меньше, что выгодно для быстрого разделения сильно адсорбирующихся веществ. Размывание хроматографических пиков в процессе анализа на таких монослоях должно быть меньше, чем в газо-жидкостной хроматографии, так как адсорбция и десорбция на поверхности плотного монослоя совершаются очень быстро.. [c.45]

Количество адсорбированного вещества. Ввиду малого радиуса действия химических сил химически ненасыщенная поверхность всегда может быть насыщена в результате адсорбции только одного слоя молекул. Поэтому при химической адсорбции в пределе всегда образуется монослой. Для физической адсорбции такого рода ограничений не имеется, и при благоприятных условиях температуры и давления можно получить физически адсорбированные слои толщиной во много молекул. Пределом физической адсорбции является конденсация насыщенного пара адсорбируемого вещества. Поэтому если величина адсорбции превышает монослой, то, по крайней мере, второй и последующий слои адсорбируются физически, или происходит растворение адсорбируемого вещества. [c.34]

Следующим важным фактором, влияющим на атмосферную диффузию, является свойство загрязнения. Если выбросы содержат крупные частицы аэрозолей, то под действием силы тяжести они осаждаются вблизи источника выбросов. Вещества, способные адсорбироваться на мелких частицах аэрозолей, с одной стороны, легче подвергаются химическим превращениям, а с другой — могут способствовать коагуляции или служить ядрами конденсации с более быстрым стоком их из атмосферы. [c.19]

Процесс физической адсорбции не отличается специфичностью, он мало чувствителен к природе адсорбента и адсорбата. Вещества с равными температурами конденсации адсорбируются более или менее одинаково на поверхности самых различных твердых тел. Все это говорит о том, что катализ не может быть связан с физической адсорбцией. Действительно, физическая адсорбция реагентов может вызвать лишь сравнительно небольшой рост скорости реакции (по сравнению со скоростью реакции в газовой фазе), являющийся просто следствием увеличения концентраций реагирующих веществ и не сопровождающийся заметным изменением энергии активации. В то же время для катализа характерно именно существенное уменьшение энергии активации, благодаря чему становится заметной и значительной скорость реакции, практически не идущей в отсутствие катализатора. Очевидно, что действие катализаторов в жидкофазных реакциях никак не может быть объяснено влиянием физической адсорбции. К тому же, как показывают опытные данные, физическая адсорбция при температурах большинства каталитических реакций пренебрежимо мала. [c.12]

По теории Лангмюра, каждый активный центр поверхности обладает лишь молекулярной сферой действия, так как адсорбция определяется остаточными валентностями на поверхности. С этой точки зрения адсорбция является, по существу, химическим процессом и насыщенный адсорбционный слой имеет мономолекулярный характер. В процессе адсорбции адсорбируемые молекулы остаются некоторое время связанными на активных центрах (это время называется продолжительностью жизни в адсорбированном состоянии) и затем вновь отрываются. Таким образом, состояние равновесия при адсорбции определяется равенством скоростей конденсации и испарения молекулы. При этом, часть 0 адсорбирующей поверхности занята адсорбированными атомами или молекулами, а часть (1—0) поверхности остается свободной. Величина 0 равна отношению адсорбированного количества вещества Г к максимальной адсорбции Г max при ПОЛНОМ заполнении поверх-р [c.93]

Если металл, покрытый концентрированным раствором электролита, возникшим благодаря начальным стадиям коррозии, или вследствие попадания посторонних солей, поместить в воздушную атмосферу, содержащую пары воды, то в силу разности парциальных давлений паров воды в атмосфере и над поверхностью раствора, покрывающего металл, немедленно начнется конденсация паров воды на поверхности металла. Поглощение паров воды будет продолжаться до тех пор, пока парциальное давление паров воды над раствором не сравняется с парциальным давлением паров воды в окружающем воздухе. Очевидно, количество поглощенных водяных паров будет определяться скоростью диффузии паров воды через относительно неподвижный слой воздуха, имеющийся над поверхностью раствора, и скоростью диффузии твердого вещества из концентрированного раствора в наружный разбавленный слой, адсорбирующий пары воды [1821. [c.256]

Если изучение молекулярных спектров дало ценные сведения относительно структуры молекулы и атома, то изучение физических свойств положительно активных молекул, способных служить центрами ассоциации, в сочетании со спектроскопией, позволит выяснить механизм ассоциации и конденсации. Свет, испускаемый любым веществом при его нагревании, характеризуется определенным спектром — линейчатым спектром атома и полосатым спектром молекулы. Длины волн света, соответствующие этим линиям, и их относительные интенсивности характерны для излучающего вещества, для определенных энергетических изменений молекул. Что же будет происходить с веществом, от молекул которого отнимается энергия. Потеря энергии молекулой приводит ее в положительно активное состояние сколько энергии отнимается (что соответствует определенному спектру излучения), столько она может поглотить при данном равновесном состоянии среды путем присоединения (адсорбции) полярных молекул. Следовательно, чем больше энергии будет отнято от молекулы, тем больше иа ней адсорбируется молекул пара, тем интенсивнее будет протекать конденсация. [c.150]

Если изучение атомных спектров дало особенно ценные сведения относительно структуры атома, то изучение физических свойств молекулы или атома в положительно активном состоянии позволит выяснить механизм адсорбции и конденсации. Свет, испускаемый любым веществом при его нагревании, характеризуется определенным спектром — линейчатым спектром атома. Длина волны света, соответствующая этим линиям, и их относительные интенсивности характерны для излучающего вещества, для данного сорта атома. Что же будет происходить с молекулами данного вещества, от которых отнимается энергия Потеря энергии молекулой приводит ее в положительно активное состояние она и определяет, какое число полярных или активных молекул может адсорбироваться на положительно активной молекуле, причем на активной молекуле может адсорбироваться только целое число молекул. Следовательно, чем большая энергия будет отнята от молекулы, тем больше на ней адсорбируется молекул пара, тем интенсивнее будет протекать конденсация. [c.160]

Поры тонкопористых адсорбентов заполняются молекулами сильно адсорбирующихся веществ уже в области малых относительных давлении паров, так что адсорбция достигает предела. Это выражено особенно ярко в случае адсорбции пористыми кристаллами цеолитов (см. рис. XIX, 2), В случае же крупнопористых адсорбентов на поверхности пор, за исключением мест их сужений, адсорбция в области малых значений р1р происходит подобно адсорбции на непористых телах той же химической природы. Поэтому на стенках широких пор в области больших. значений р/р образуются, как и на поверхности непористых адсорбентов, полимолекулярные слои. Мы вргдели (см. рис. XVI, 8), что теплота адсорбции при образовании таких полимолекулярпых слоев близка к теплоте конденсации. Поэтому свойства адсорбата в этом случае действительно близки к свойствам жидкости. Чтобы выяснить возможность конденсации пара на поверхности жидкой пленки адсорбата в порах, весьма важно найти зависимость давления пара от кривизны поверхносги жидкости. [c.521]

Состояние пленки зависит также и от концентрации растекающегося (адсорбирующегося) вещества на поверхности. Если концентрация мала и взаимодействие молекул в поверх-1ЮСТН0М слое слабое (больщой коэффициент растекания), то молекулы ПАВ движутся по поверхности независимо друг ог друга. Такое состояние напоминает поведение газа, поэтому пленку называют газообразной. В данном случае термин пленка является чисто условным, так как молекулы на поверхности значительно удалены друг от друга, и не образуют сплошного слоя. Свойства газообразных пленок описываются уравнением состояния двухмерного газа (П1.133) и (П1.138). При возрастании концентрации ПАВ на поверхности и увеличении работы его когезии (уменьшение коэффициента растекания), что может быть вызвано, например, увеличением длины тлеводородного радикала (рост энергии дисперсионного взаимодействия), создаются условия для конденсации пленки (ассоциации молекул). В поверхностном слое образуются отдельные островки плотного монослоя (рои молекул), которые в ходе теплового движения передвигаются по поверхности значительно медленнее, чем отдельные молекулы. Вследствие этого поверхностное натяжение раствора оказывается больше (двухмерное давление меньше), чем оно могло быть при той же концентрации ПАВ, если бы формировалась газообразная пленка. Состояние пленок, способных к конденсации, описывает уравнение (П1.139). Пленки, образованные при сплошном заполнении поверхностного слоя, называют конденсированными. Они могут быть жидкими и твердыми. Твердые пленки обладают структурой, подобной структуре твердого тела. Такая пленка если и течет, то очень медленно. [c.192]

При неспецифической адсорбции эта химическая полярность отсутствует. Химическое сродство между адсорбентом и адсорб-тивом часто трудно распознать поглощение посторонних веществ, например газов или паров, на адсорбентах с большой поверхностью происходит таким образом, что вначале имеет место неполное заполнение, но постепенно плотность адсорбата возрастает и наконец образуется более или менее законченная мономолекулярная поверхностная пленка. По общепринятым представлениям такие дефекты решетки (Френкель, Шоттки), как углы и края, в адсорбенте представляют собой места наиболее ярко выраженной связи. В этих местах начинает происходить адсорбция за счет остаточных валентностей. Если поглощение вещества продолжать при повышении его концентрации или понижении температуры, то образуются последующие слои адсорбата. В случае хорошо адсорбирующегося вещества, представляющего собой пары легко конденсирующейся жидкости, адсорбционная связь может перейти в так называемую капиллярную конденсацию при дальнейшем поглощении и повышающемся давлении насыщенного пара имеет место постепенное заполнение пор адсорбента ожиженным паром как в узких, так и в широких порах. Очевидно, что при образовании мономолеку-лярной пленки адсорбционная способность для данной поверхности адсорбента определяется размерами адсорбируемой молекулы, в то время как при капиллярной конденсации поглотительная способность адсорбента (адсорбционная емкость) ограничивается объемом молекул адсорбируемого вещества. Следует добавить, что при таком виде адсорбции не имеет места ориентировка вещества на внешней или внутренней поверхности адсорбента, причем проявляется межмолекулярное взаимодействие также и между молекулами адсорбата. [c.24]

Конденсационный эффект исклю -ительно полезен при очистке газов от гигроскопичных частиц, т. е. частиц, интенсивно адсорбирующих водяные пары и хорошо растворяющихся в воде. Этот случай был рассмотрен И. Л. Мостинским и Д. И. Ламденом на примере очистки газов магнитогидродинамических установок (МГД) от ионизирующейся присадки (поташа). Поскольку в паре чистого растворителя имеется в некоторый начальный момент частица растворимого вещества, то благодаря разнице в давлениях насыщенных паров над чистым растворителем и над раствором будет происходить постепенная конденсация пара растворителя на частице и ее растворение, причем на первой стадии процесса будет наблюдаться растворение твердого вещества в капле вплоть до полного исчезновения твердой фазы, а на второй — уменьшение концентрации растворимого вещества в капле за счет продолжающейся конденсации на ней паров растворителя. [c.54]

М. М. Дубинин (СССР). Представления о пористой структуре адсорбентов и катализаторов важны как для адсорбционных, так и для каталитических процессов. Если в катализе пористая структура катализаторов в основном определяет внутридиффузиопный перенос реагирующих веществ, то в случае адсорбции ее параметры имеют решающее значение не только для переноса адсорбирующих веществ, но и для величин адсорбции или соответственно капиллярной конденсации паров и их зависимости от равновесного давления и температуры. [c.105]

Адсорбционный процесс отбензинивания природных газов применяется лишь для переработки гаэов с низким содержанием высокомолекулярных компонентов. Этот процесс основывается на применении в качестве адсорбентов веществ с большой удельной поверхностью. Для этого можно использовать активные угли, получаемые обработкой древесины, торфа и т. д. хлористым цинком с последующим нагревом в слабо окислительной газовой среде. По расчету удельная поверхность высокоактивного угля достигает в среднем 1500 м г. Адсорбции способствует также капиллярная конденсация, влияние которой сказывается особенно сильно при адсорбции паров и газовых смесей. Для техниче-ското применения процесса важное значение имеет то обстоятельство, что активные угли, сильно адсорбируя углеводородные пары, практически не адсорбируют водяного пара. Поэтому на адсорбцию активными углями можно направлять влажный газ без предварительной его [c.30]

В то же время активированный уголь непригоден для очистки воздуха от легкосублимирующихся веществ и, в частности, нафталина. Быстрое ухудшение степени очистки воздуха от нафталина объясняется тем, что частицы аэрозольного нафталина блокиру ют поры активированного угля. Мельчайшие кристаллики прохо дят через слой угля, не адсорбируясь на последнем. Наконец, воз можна конденсация кристаллов нафталина на поверхности пор Динамическая емкость по нафталину не превышает поэтому 0,2% Целесообразнее сорбировать нафталин водой с последующей централизованной очисткой ее и возвращением в цикл. [c.327]

Томсон [94] предполагал, что адсорбционный катализ связан с капиллярностью и поэтому он представляет собой поверхностное явление. Опыты многих исследователей противоречат утверждению Томсона, показывая, что происходящие при катализе адсорбционные процессы не являются капиллярной конденсацией, так как наблюдающееся при этом изменение энергии значительно больше, чем изменение энергии в процессах конденсации, и во многих случаях сравнимо с энергией химических реакций. Томсон для объяснения катализа предложил теорию химической капиллярности. Согласно этой теории если толщина адсорбированного слоя д, а адсорбированное количество на единицу пло- цади п, тогда, по уравнению Гиббса, концентрация реагентов в адсорбционном слое равна n 6 и соответствует активной массе вещества. Если рассматривать растворы, то концентрация реагентов больше на поверхности катализатора, чем внутри-раствора, а следовательно, если реагенты адсорбируются, скорость реакции повышается . [c.106]

Наиболее простые адсорбционные процессы иогут быть представлены в виде конденсации или aглoJиepaции на поверхности адсорбента. При многих реакциях контактного катализа должны быть приняты во внимание другие процессы,например проникновение в твердые вещества. В каталитических процессах окклюзия и диффузия могут, очевидно, сопровождать адсорбцию. При адсорбции газов твердыми металлами адсорбция и диффузия связаны. Металлы обладают большой адсорбирующей способностью в отношении газов. Как видно из табл, 20, имеются определенные температуры, при которых происходит адсорбция определенного газа на определенном металле. Некоторые металлы, адсорбируя очень большие количества газа, при этом не меняют внешнего вида. Насколько высока может быть адсорбционная емкость и как она меняется в отдельных случаях, показано в табл. 21. Полагают, что существует параллель между способностью газов быть адсорбированными металлами и диффузией газов в них и что оба явления связаны каким-то общим свойством. Количество водорода, проникающее через металл при диффузии, непропорционально давлению, так как часть молекул водорода диссоциирует. По данным Лэнгмюра (табл. 22) число диссоциированных молекул зависит от температуры. [c.127]

Если определить скорость сублимации в присутствии неконденсирующихся газов ЦО формуле (302), которая хорощо описывает процессы сублимации в условиях абсолютного вакуума по неконденсирующемуся газу, то расчетные данные не будут совпадать с экспериментальными. Несовпадение теории с экспериментом объясняется тем, что молекулы газа, присутствующие в объеме аппарата, оказывают влияние-на интенсивность процесса сублимации. В высоком вакууме по пару процесс движения иснаривщихся молекул обусловлен только тепловой энергией молекул. На границе поверхности сублимируемого вещества, находящегося внутри аппарата, не образуется слоя с более высокой плотностью, чем в любой другой точке объема. Молекулы газа внутри объема аппарата обладают больщей энергией, чем молекулы пара на поверхности сублимируемого льда. Кроме того, молекулы газа, попадая в поле действия полярных молекул, подвергаются поляризации. Молекулы газа с большой энергией способны с одной стороны разрушать кристаллические решетки на поверхности сублимируемого материала, ас другой — ассоциироваться со свободными. молекулами пара,, потерявшими связь с молекулами твердого вещества, и переходить, в ассоциированном состоянии в парообразную фазу. Здесь отрицательно активные молекулы газа выполняют роль транспортера — переносчика молекул пара с поверхности сублимируемого вещества в окружающую среду, подобно тому, как положительно активные молекулы при конденсации пара являются переносчиками молекул пара из объема к поверхности конденсации. Отрицательно активные молекулы как бы бомбардируют сублимируемое вещество. В местах падения этих молекул, где разрушаются кристаллические решетки, до предела ослабляются силы взаимодействия между молекулами. В результате этого создаются благоприятные условия для перехода молекул из твердого состояния в газообразное и ДЛ Я миграции молекул пара на сублимируемой поверхности. Этот переход совершается как отдельными и ассоциированными молекулами пара, так и комплексными частицами. Ядром комплексной частицы является отрицательно активная молекула, адсорбирующая на своей поверхности молекулы пара. Как показали экспериментальные исследования, проводимые в МИХМе под руководством А. А. Гухмана, поверхность сублимируемого вещества после-испарения оказывается испещренной очень мелкими, но отчетливо выраженными впадинами [48]. [c.185]

Прежде всего ясно, что адсорбция при малых давлениях не может вызываться капиллярной конденсацией, так как при малых значенияхжидкости могли бы конденсироваться только в капиллярах, радиусы которых меньше диаметра молекулы. Кулидж [ ] показал, что в его опытах по адсорбции бензола на угле при 0°, когда количество адсорбированной жидкости составляло 0,2 см , или около 50% адсорбции при насыщении, вычисленное значение радиуса составляло / =2,89 А. Так как наименьший размер молекулы бензола равен 3,7 А, то, очевидно, в этом случае не имеют дела с капиллярной конденсацией. Точно так гке, когда Мак-Гэвек и Пэтрик [ ] нашли, что 0,1 см жидкого сернистого газа, адсорбированного на силикагеле при 0°, составляет около 24% от максимальной адсорбции, то вычисленное значение г было равно 3,1бА, что меньше диаметра молекулы ЗОз- Крохме того, если даже предположить, что конденсация возможна в столь тонких капиллярах, и вычислить по известной адсорбции какого-нибудь вещества при одно1 1 температуре значение р/р , при котором будет адсорбироваться такой ке объем жидкости при другой температуре, или такой же объем другой жидкости при той же температуре, то получаются совершенно ошибочные результаты. Вычисления Кулиджа [ ], основанные на его собственных опытах[ ], приведены в табл. 10. Эти вычисления проведены, исходя из значения 0,2 см адсорбированного бензола при 0°. [c.187]

В большинстве случаев мономолекулярный адсорбционный слой не компенсирует полностью избыточную поверхностную энергию и влияние поверхностных сил может распространяться иа второй, третий и последующие адсорбционные слои. Эта возможность реализуется, когда газы и пары адсорбируются ири температурах ниже критической. В этом случае образуются полимолекулярные слои вещества на поверхности адсорбента. Полимолекулярную адсорбцию можно представить как результат вынужденной конденсации пара под действием поверхностных сил. Если в области образования мономолекуляр-110Г0 слоя величина адсорбции существенно замедляет свой рост с увеличением давления пара, то в области давлений, 6.1ИЗКОЙ к давлению насыщенного пара, она резко начинает [c.141]

Этот метод основан на исключительно простом принципе. Вертикальную трубку заполняют адсорбентом, пропитанным растворителем, и дают раствору просачиваться сверху вниз. Вся установка является, так сказать, перколятором в обратном смысле. Метод по существу не нов, и производительность его незначительно больше, чем при любом другом адсорбционном устройстве. Особенность его заключается в возможности получения из возникающей системы адсорбент — адсорбированное вещество так называемых хроматограмм. Так как вещества, гомогенно распределенные в растворе, адсорбируют с различной легкостью, то частичное их разделение происходит уже в процессе адсорбции. Легко адсорбируемые вещества более или менее совершенно поглощаются в верхней части, трудно адсорбируемые поглощаются в нижней части трубки. Если после прохождения раствором адсорбционного цилиндра произвести промывание чистым растворителем, то вытеснится не только маточный раствор , свободный от адсорбированного вещества, по отчасти произойдет его извлечение с последующей адсорбцией в более низких зонах. Таким образом получают при благоприятных условиях адсорбируемые составные части в различных зонах, разделенных друг от друга адсорбентом, практичесх и свободным от адсорбированного вещества. Сочетание процессов адсорбции и обратного выделения (элюирования) можно сравнить с конденсацией и испарением при перегонке. [c.97]

При образовании и росте диффузионных покрытий из паровой фазы концентрация диффундирующего элемента на поверхности детали часто остается ниже 100%, т. е. пар не достигает состояния насыщения. В таких случаях применение термина конденсация пара неправомерно. Для процессов непосредственного химического взаимодействия реакционной газовой среды с твердой поверхностью непригоден и термин осаждение . Суть таких явлений более точно передает термин сорбция . Сорбция разделяется на две последовательные стадии — адсорбцию (хемосорбцию) и абсорбцию. Сначала атомы физически или химически адсорбируются поверхностью, затем происходит взаимовстречная диффузия атомов адсорбата и субстрата, в результате чего в поверхностном слое образуются твердые растворы или химические соединения. По адсорбционно-диффузионному механизму формируются покрытия на горячей поверхности материалов, способных интенсивно растворять (поглощать) вещество, находящееся в парогазовой фазе. В то же время вторичному процессу растворения (диффузии) при благоприятных обстоятельствах могут предшествовать первичные процессы конденсации и осаждения, рассмотренные выше. [c.48]

Адсорбция зависит от физической природы вызывающих ее сил, от соответствия размеров активных участков адсорбента размерам адсорбируемых частиц и, наконец,от ориентировки адсорбируемых молекул па поверхности адсорбента. Если имеется, например, твердый адсорбент и над ним адсорбируемый газ год определенным давлением, причем все элементарные участки поверх 10сти адсорбента равнозначны и каждый из них может адсорбировать только одну молекулу газа, то на поверхности адсорбента образуется мономолекулярный газовый слой. Для каждого адсорбированного вещества через некоторое время устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между газом (или раствором) и адсорбентом. Состоянию равновесия отвечает равенство между количеством адсорбирующихся и десорбирующихся молекул в единицу времени (скорость конденсации и скорость испарения). Адсорбированное количество молекул увеличивается с возрастанием давления газа или коцентра-ции растворенного вещества (при адсорбции из растворов). Таким образом, каждой концентрации адсорбируемого вещества отвечает определенное состояние адсорбционного равновесия при Постоянной температуре. [c.27]

По теории Лангмюра каждый активный центр поверхности обладает лишь молекулярной сферой действия, так как адсорбция определяется остаточными валентностями на поверхности. С этой точки зрения адсорбция является по существу химическим процессом и насыщенный адсорбционный слой имеет мономолекулярный характер. В процессе адсорбции адсорбируемые молекулы остаются некоторое время связанными на активных центрах (это время называется продолжительностью жизни в адсорбированном состоянии) и затем вновь отрываются. Таким образом, состояние равновесия нри адсорбции определяется равенством скоростей конденсации и испарения молекул. При этом часть 6 адсорбирующей поверхности занята адсорбированными атомами или молекулами, а часть (1—0) поверхности остается свободной величина 0 равна отношению адсорбированного количества вещества Г к максимальному количеству Гмакс при полном заполнении поверхности —0 = / // акс-При постоянной температуре число столкновений молекул с поверхностью нропорционально давлению р или объемной концентрации газа или раствора. Так как по Лангмюру молекулы адсорбируются, образуя лишь один слой на поверхности, то они не могут адсорбироваться на уже занятой части поверхности и поэтому скорость их адсорбции V (или конденсации) пропорциональна концентрации с и свободной части поверхности (1—0) [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология