азы реальные уравнение

При более высоких давлениях и температурах сказывается объем молекул газа и влияние сил межмолекулярного притяжения. В этом случае газ рассматривается как реальный, уравнение состояния реального газа учитывает наличие избыточного объема "в", который равен разности объемов реального газа V и идеального при одинаковых условиях [c.7]

Однако это лишь грубое приближение реального уравнения скорости [c.90]

Ввиду полной взаимной независимости единиц измерения первичных величин, соотношения должны рассматриваться для каждого отдельного символа самостоятельно. Конкретно это означает, что показатели степени при каждом данном символе в правой и левой части уравнения должны быть равны между собой. Поэтому каждое символическое уравнение распадается на три реальных уравнения относительно показателей степени, причем размерности входят в эти уравнения в качестве коэффициентов. Переписав первое символическое уравнение в виде [c.274]

Реальное уравнение реакции восстановления окиси циркония, полученное с привлечением химических и рентгеновских методов анализа, имеет вид [c.499]

Как теоретический, так и практический интерес представляет создание математической модели гетерогенной детонации, которая бы позволила провести расчеты воспламенения и горения смеси, перехода к стационарному процессу, а в дальнейшем и возможному затуханию. Остановимся здесь на первом этапе исследования воспламенение мелких частиц в УВ, возникающих под действием взрыва центрального заряда взрывчатого вещества (ВВ). Изучение проведем в рамках двух подходов. В первом определим движение и нагрев частицы в поле течения газа, возникающего при точечном взрыве (см. также [54, 57]), а во втором - решим задачу об эволюции и разогреве частицы в поле течения газа, возникающего при взрыве центрального заряда, с реальными уравнениями состояния сред. [c.161]

На рис. 3.50 представлены зависимости энергии Гиббса от концентрации одного из компонентов в бинарной смеси для идеальных (уравнение 3.124) и реальных (уравнение 3.126) систем. [c.175]

Уравнения состояния реального Уравнение Ван-дер-Ваальса для pei газов [c.37]

Если известны истинное или фиктивное время реагирования в аппарате идеального вытеснения или лабораторном аппарате периодического действия, то необходимый объем реального аппарата, в котором имеется внутренняя циркуляция, определяется но уравнению [c.276]

Величина г() в уравнении (3.47) представляет собой среднее значе-1 ие нотенциала в точке г, создаваемой ионной атмосферой и центральным ионом. Для реальных растЕоров специфическим является потенциал ионной атмосферы который находят по правилу суперпозиции потенциалов как разность п [c.87]

Химический потенциал /-го вида частиц в реальном растворе передается уравнением [c.140]

Реальный регулятор можно описать, введя в уравнения время запаздывания. Это будет означать, что величина х в момент t будет пропорциональна не y(t), а j/(i —б), где б — время запаздывания. Мы не будем проводить полного анализа этой системы, но отметим [c.184]

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Уравнение (5) не дает какой-либо реальной новой информации о рассматриваемых процессах. В самом деле, толщина пленки б, как и коэффициент абсорбции — неизвестны. Можно только полагать, что значение б зависит лишь от гидродинамических условий в жидкой фазе. На основе этого уравнения (5) можно сделать вывод о том, что при одинаковых гидродинамических условиях коэффициент абсорбции должен быть пропорционален коэффициенту молекулярной диффузии . [c.15]

Уравнения мгновенной реакции также получаются, если г оо и оба аргумента конечны. Безусловно, это является приближением к реальной обстановке при крайне высокой скорости реакции. [c.69]

Прежде всего, уравнение (7.21) показывает, что нет различия между условиями прямотока и противотока. Это положение, по-видимому, строго только при = О, но оно приближенно выполняется в любой реальной обстановке. В самом деле, из уравнения (7.19) следует, что ту< Р. Таким образом, величина Сп локально удовлетворяет квазистационарной гипотезе [уравнение (7.18)]. При этом распределение движущих сил вдоль пути газовой фазы не зависит от относительного движения двух фаз. Этот вывод поясняет положение, приведенное в начале данного раздела. [c.82]

В случае отсутствия интересующей нас информации в справочной и научной литературе, её получают экспериментально-аналитическим методом. Экспериментальное определение коэффициентов и других параметров уравнения является трудоемкой и кропотливой работой. Реальная возможность определения численных значений тех или иных параметров всегда должна учитываться при составлении структурной схемы объекта и принятии системы допущений. [c.14]

При достаточно больших значениях Ф или фр/ математическое описание считается не адекватным реальному объекту. В этом случав требуется изменение структурной схемы объекта, т.е. включение в рассмотрение новых звеньев, либо уточнение отдельных параметров уравнений. [c.19]

III. Зернистый слой представлен как квазигомогенная среда, допускающая описание процесса теплопереноса в дифференциальных и интегродифференциальных уравнениях, решаемых с учетом граничных условий [17]. Такое представление, на наш взгляд, лучше всего соответствует реальным условиям в зернистом слое, размеры которого достаточно велики по сравнению с размером отдельного зерна. [c.106]

В работах [35—37] Хг определяли непосредственно из уравнения (IV. 15) при. Я/ = О путем графического дифференцирования профиля температур, причем в [36] газ нагревали при постоянном тепловом потоке по длине трубы. При таком. методе расчета незначительные неточности в измерении температур могут привести к заметным ошибкам в величине кг. В работе [35] метод несколько видоизменен с целью определения не только среднего по сечению, но и локального значения Хг лок = = ф(г). Эта величина является функцией флуктуации порозности и скорости в зернистом слое, использование переменного по радиусу значения Хг потребовало бы учета профиля скоростей и -весьма затруднило бы математическое описание процессов в зернистом слое без сушественной пользы для их понимания и реальной оценки. [c.115]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем Ъ, представляющий разность между мольными объемами идеального и реального газов при рассматриваемых температуре и давлении [c.14]

Для реальной газовой смеси эмпирическое уравнение (1.8) можно записать в форме [c.19]

Вторая глава кратко излагает элементы метода сеток для уравнений с частными производными. На простейших модельных примерах вводятся основные понятия метода сеток (аппроксимация, сходимость, устойчивость). Попутно развивается элемептарпая техника построения и исследования сеточных апироксимаций, достаточная для перехода к более сложным, по все же модельным уравнениям глав 3, 4 и реальным уравнениям, которые рассматриваются в главах 5, 6. [c.12]

Если бы имелась действительно хорошая межмолекулярная потенциальная функция, масштабирующие параметры несомненно были бы полезными константами чистых веществ. К сожалению, в настоящее время можно получить соотношения, которые лишь не намного реальнее уравнения (2.7.1), и то за счет более неопределенных масштабирующих параметров (например, трехпараметрнческий потенциал Кихары). [c.29]

Для реальных газов п растворов давлепие паров и системы в уравнениях Рауля-Дальтона заменяется фугасностью жидкости и наров [c.189]

Уравнение (71) определяет так наываемый реальный потенциал а частицы I в фазе а, который можно измерить и который равен по величине, но обратен по знаку работе выхода частицы I из фазы а—Шг . Согласно уравнению (70) электрохимический потенциал ц, можно определить как суммарную работу переноса заряженной частицы / из бесконечности в точку внутри фазы а. Химический потенциал представляет собой энергию взаимодействия г-й частицы внутри фазы а с частицами, образующими эту фазу. Электрохимический ц, химический р, и реальный а потенциалы имеют размерность энергии (Дж, эВ) потенциалы — внутренний ф, поверхностный у и внешний 1[), размерность электрического потенциала (В). [c.24]

Разложение э.д.с. на отдельные скачки потенциала дает дополнительные сведения о природе электрохимических систем. В то же время основное уравнение (97), передающее связь э.д.с. со скачками потенцпала, нельзя считать удовлетворительным. Реально измеряемая величина э.д.с. выражается здесь как сумма гальвани-потенциалов, т. е. потенциалов, отвечающих двух точкам, находя- [c.32]

Так как все величины в правой части уравнения экспериментально определимы, то уравне11не (2.22) позволяет найти реальную энергию гидратации иона М-+. [c.64]

Как уже было сказано, знак поверхностного потенциала совпадает со знаком заряда конца диполя, обрагценного в сторону менее конденсированной фазы. Поэтому связь между химической и реальной энергиями гидратации (сольватации) определяется уравнения- [c.64]

Можно найти известную аналогию в развитии теории растворов электролитов и теории газового агрегатного состояния. В том и другом случаях первоначально предполагалось, что система ведет себя подобно идеальной и что между образующимися частицами нет сил взаимодействия. Приложение полученных на основе таких представлений законов к реальным системам приводило к значительным расхождениям между теорией и опытом. В связи с этим для газов вместо простого уравнгния газового состояния рУ = ЯТ предлагались другие, более сложные, в которых так или иначе учитывались силы взаимодействия между частицами. Одним из них было уравнение Ван-дер-Ваальса [c.73]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]

Недостаток места не позволяет нам провести исследование реакторов с кипящим слоем. Исследование всех типов реакторов ведется по одному принципу, хотя объем каждой части исследования варьируется от одного тина реактора к другому. Прежде всего ставится модель реактора, выводятся описывающие ее уравнения, и тогда становится ясным характер задач расчета реактора. Там, где это возможно, рассматриваются вопросы оптимального проектирования реактора. Часто случается, что провести оптимальный расчет не сложнее, чем обыкновенный. Даже еслп найденное оптимальное решение неосуществимо на практике, оно всегда дает напвысшие возможные показатели процесса, к которым надо стремиться при реальном проектировании реактора. Расчет реактора связан, в первую очередь, с решением стационарных уравнений. В то же время важно изучить поведение реактора в нестационарном (переходном) режиме, так как найденный стационарный режим может быть неустойчивым. В последнем случае необходимо либо отказаться от проведения процесса в этом режиме, либо стабилизировать его с помощью надлежащего регулирующего устройства. В конце каждой главы мы возвращаемся к анализу допущений, сделанных нри постановке модели реактора, и исследуем влияние отклонений от идеализированной модели на характеристики процесса. [c.10]

Уравнение (4.8) приводит к интересному практическому результату. Предположим, что процесс проводится в реальном абсорбере при таких условиях, что уравнение (4.8), по-видимому, применимо, и допустим Со = с, что приемлемо, когда величина 5 не намного больше к (см. раздел 3.1). Если химия процесса довольно хорошо известна, т. е. заранее известна константа скорости, то экспериментальные данные о скоростях абсорбции в единице объема реактора Уа могут быть графически представлены в виде функции Уа1са сУ от к. Такой график должен давать прямую линию с наклоном и отсекать на оси ординат [c.51]

Таким образом, мы внди.м, что реальная картина турбулентности в вязком подслое оказывается несоизмеримо сложнее простейших гидродина.мнческих моделей, предлагаемых в рамках теорий проницания и обновления поверхности . По-видимому, при современном состоянии наших знаний о структуре течения в подслое невозможно создать модель, которая бы правильно отражала физические процессы в подслое. Хотя в будущем м подход, основашгый на модельном описании гидродинамики, и подход, основанный на приближенном решении дина-.мических уравнений, несомненно, приведут к одному и тому же результату — последовательной теории турбулентного переноса, находящейся в полном соответствии с опытными данными, — однако на данном этапе более перспективным яв,1яется динамический подход. К этой точке зрения приходят и некоторые [c.180]

Значения Ф и фр количественно характеризуют степень близости решений уравнений динамики и наблюдаемых переходаых процессов в реальном объекте. [c.20]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Уравнение состояния реальных газов можно представить и в jJopMB сходящегося степенного ряда [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология