Сверхтяжелая вода

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Далее, каждый из трех известных изотопов кислорода (О , 0 и О ) может образовывать отдельный вид воды с любым изотопом водорода. Так, могут быть молекулы состава (Н )20 , (Н ), ,0 , (Н )зО и т. д. Из них первая формула отвечает обыкновенной, легкой воде. Ее молекулярная масса равна 18. Самая тяжелая из всех возможных видов воды имеет состав (№)20 ( сверхтяжелая вода). Ее молекулярная масса равна 24. [c.24]

Помимо Т. в. существует также сверхтяжелая вода Т О (Т — тритий), а также тяжелокислородная вода, моле- [c.602]

Сверхтяжелая вода ТгО имеет следующие (приблизительные) константы т. пл. +9° С, т. кип. 104° С, пл. 1,33. [c.11]

Какая вода —оксид протия, оксид дейтерия (тяжелая вода) или оксид трития (сверхтяжелая вода) замерзает при более высокой температуре [c.70]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

Сверхтяжелая вода. Бесцветная жидкость, более вязкая, чем В2О и Н2О. Неограниченно смешивается с обычной и тяжелой водой. Изотопный обмен с Н2О и В2О приводит к образованию НТО и ВТО. Растворяюш,ая способность меньше, чем у В2О и Н2О. По химическим свойствам не отличается от Н2О и В2О, но все реакции протекают медленнее. Следы Т2О содержаться в природных водах и атмосферной влаге. Получение — Пропускание Т2 над раскаленным СиО. [c.11]

Сверхтяжело вода. Бесцветная жидкость, более вязкая, чем О2О и Н2О. Неограниченно смешивается с обычной н тяжелой водой. Изотопный обмен с Н2О и О2О приводит к образованию НТО и ОТО. Растворяющая способность меньше, чем у О2О и Н2О. По химическим свойствам не отличается от Н2О и [c.12]

При радиоактивном распаде тритий испускает р-частицы и переходит в Не (период полураспада 12,34 года). Известна и сверхтяжелая вода ТаО с т. пл. 4,5 °С. [c.269]

Вода, отвечающая химическим формулам Ог Ю, Ва О, 0г 0, называется тяжелой водой, а вода, в состав которой входит тритий, называется сверхтяжелой водой ТгО. [c.8]

Наличие у кислорода трех устойчивых изотопов ( 0, 0) при существовании изотопии также и у водорода ( Н, D, Т) создает возможность образования молекул воды весьма разнообразного состава. Из них наиболее сверхтяжелая вода — Тг Ю — предположительно характеризуется следующими константами т. пл. 9, т. кип. 104 °С, плотность 1,33 г/см . [c.573]

Помимо Т. в. существует также сверхтяжелая вода ТзО (Т — тритий), а также тяжелокислородвая вода, молекулы которой вместо атомов 0 содержат атомы "О и О, [c.602]

Найденное Берже и Менцелем [2] различие между атомной массой водорода, определяемой химическими методами и рассчитанной с помощью масс-спектрометра, поколебало представления о сравнительно простом строении воды. Для объяснения этого расхождения исследователи предположили существование изотопа водорода с массой, равной 2. Это был дейтерий Н , или D. Вскоре Уотбэрн и Юри открыли тяжелую воду DjO, а затем обнаружили третий изотоп водорода — тритий Н , или Т. В 1951 г. была пол -чена сверхтяжелая вода (Т2О), которая представляет собой окись слаборадиоактивного трития. Существует также и полутяжелая вода HOD. [c.12]

Тяжелая вода содержится в обычной, но ее концентрация в разных видах воды неодинакова. Так, в речной ее содержится около 150 г на 1 тонну воды, в ледниках — около 160 г, а в водах Тихого океана—165 г и т. д. Тщательными анализами было установлено, что в воде есть и сверхтяжелая вода, в молекулу которой вместо атома протия входит тритий — ТгО. Такая тритиевая вода выпадает с осадками— 1 г на миллион миллионов (10 ) тонн дождевой воды [c.151]

Сверхтяжелая вода ТгО попадает на поверхность Земли в составе осадков. Воды, содержащей Т, имеется на Земле всего около 20 кг. Установлено, что тритие-вой воды в материковых водоемах больше, чем в океане, причем в последнем ее содержание падает по мере приближения к экватору. Тритиевую воду получают в основном искусственно, с помоидью ядерных реакций. [c.21]

Трудноуловимые тонкости структуры жидкой воды наглядно проявляют себя в очень простом эксперименте. При нормальном давлении плотность воды в зависимости от температуры имеет максимум при = 277,13 К. Изотопное замещение водорода приводит к повышению энергии водородных связей и одновременно температуры максимальной плотности (ТМП), до 284,39К у тяжелой и 276,55К у сверхтяжелой воды, что объясняется их более прочной структурой. Отсюда делается вывод, что изменение температуры максимальной плотности под влиянием растворенного вещества может характеризовать их влияние на структуру воды. Понижение температуры максимальной плотности при введении Х2 мольной доли электролита происходит по эмпирическому правилу Депретца [c.137]

Сверхтяжелая вода Т2О имеет следующие (примерные) константы пл = 9,0°С, кпп=104°С, пл. 1,33 г/см (Э. X. Фринцман). Водород имеет три состояния со степенями окисления —1 0 +1 п свойства его при этом резко различны. Устойчивость того или иного из этих состояний можно оценить при сравнении тепловых эффектов следующих процессов [c.194]

А И что она растет с увеличением приложенного напряжения. Структуру таких тонких пленок невозможно та очень трудно изучать обычными спектроскопическими методами (дифракция электронов, инфракрасное поглощение и т.д.), поэтому приходится проводить комплексные исследования на основе анализа кривых катодного восстановления и данных оже-спектроскопии или упомянутой в гл. 3 электронной спектроскопии для химического анализа. Интересные результаты получены при исследовании содержания воды в пленке пассивного состояния- Термический анализ и исследования с использованием сверхтяжелой воды (Т2О) показали, что при длительном воздействии потенциала происходит депротонизация (удаление протонов) поверхности, приводящая к ее стабилизации. Химический состав пленки не является постоянным, обычно наблюдается образование специфического геля, состоящего из частиц различных гидратированных оксидов металла. Можно считать, что для железа подходит формула Р 20з геН20, однако возможно и образование комплексов Ге сОНг либо (в зависимости от внешних условий) с ОН, что приводит к десорбции молекул Н2О. Именно такое специфическое связывание содержащейся на поверхности воды и является, по-видимому, основной причиной коррозионной стойкости пленки пассивного состояния. Для полного понимания картины необходимы более детальные исследования, в частности, следует изучить, как меняется степень гидратации поверхности во времени. [c.195]

Элементарный Т.— газ (Тз), т. пл.— 252,52°, т. кип.— 248,12° теплота испарения 333 кал1моль н теплота сублимации 393 кал/моль. Соединение Т. с кислородом ТзО — сверхтяжелая вода — получается при окислении Т. над горячей окисью медп или прн электрич. разряде. Получено большое число соединений (гл. обр. органических), включающих в себя наряду с обычным, легким, водородом и Т. Для введения Т. а соединения используется ряд способов, в т. ч. обычный синтез с участием изотопной [c.135]

Кроме тяжелой воды, существует еще сверхтяжелая вода. В ео состав входит третий изотои водорода, который называется тритий и обозначается символом Т. Формула сверхтян<елой воды Т2О. Тритий в природной воде не содернштся, его получают искусственно также искусственно получают и сверхтяжелую воду. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология