Кривые катодного восстановления

На рис. 7.6 и 7.7 представлены две серии поляризационных кривых катодного восстановления бензальдегида на кадмиевом электроде в подкисленных растворах сульфата натрия. В одной из них варьировалась концентрация бензальдегида, но сохранялась постоянной концентрация серной кислоты, в другой, напротив, изменялась концентрация водородных ионов при неизменном содержании в растворе бензальдегида. При недостатке кислоты в системе поляризационные кривые состоят из двух волн, первая [c.237]

Обычно на поляризационных кривых катодного восстановления ароматических карбонильных соединений наблюдаются две одноэлектронные волны (рис. 7.16), вторая из которых в протонных средах может маскироваться реакцией разряда растворителя или электролита фона. Процесс восстановления бензальдегида при потенциалах первой катодной волны включает последовательные стадии обратимого переноса электрона и димеризации образовавшихся анион-радикалов П1 [c.248]

Приводятся две парциальные кривые катодного восстановления окислителя в ще- [c.41]

Кривые катодного восстановления [c.22]

Рис. 8. Влияние потенциала Еи времени выдер-жки Тд предварительной анодной поляризации на кривые катодного восстановления железного электрода [49]

Рис. 9. Влияние потенциала предварительной анодной поляризации (время — 1 час) на первую и вторую волны кривой катодного восстановления на железном электроде [49]

Типичные кривые катодного восстановления, полученные при разных условиях пассивации, представлены на рис. 8. На [c.24]

Рис. 3. Кривые катодного восстановления окисной пленки

Рис. 6. Вольтамперометрическая кривая катодного восстановления элементного хлора [870]

Рнс. 3. Поляризационные кривые катодного восстановления кислорода [c.43]

Ряс. 50. Поляризационные кривые катодного восстановления и анодного растворения селена в 2 М растворе НаЗеОз 1 — в темноте 2 — при освещении [c.83]

Метод снятия катодных кривых заряжения использовали также Дж. Ароновитц и Н. Хаккерман [54] для исследования пассивности железохромовых сплавов. Исследованы сплавы с 2,7 — 19.1% Сг в 0,1 М NaaS04 (pH 2,2 за счет подкисления серной кислотой температура 5° С). На рис. 10 в качестве примера приведены кривые катодного восстановления, полученные для сплавов, после предварительной анодной поляризации, значение [c.26]

Рис. 125. Поляризационная кривая катодного восстановления олова из 0,25 н. раствора SnS04

А И что она растет с увеличением приложенного напряжения. Структуру таких тонких пленок невозможно та очень трудно изучать обычными спектроскопическими методами (дифракция электронов, инфракрасное поглощение и т.д.), поэтому приходится проводить комплексные исследования на основе анализа кривых катодного восстановления и данных оже-спектроскопии или упомянутой в гл. 3 электронной спектроскопии для химического анализа. Интересные результаты получены при исследовании содержания воды в пленке пассивного состояния- Термический анализ и исследования с использованием сверхтяжелой воды (Т2О) показали, что при длительном воздействии потенциала происходит депротонизация (удаление протонов) поверхности, приводящая к ее стабилизации. Химический состав пленки не является постоянным, обычно наблюдается образование специфического геля, состоящего из частиц различных гидратированных оксидов металла. Можно считать, что для железа подходит формула Р 20з геН20, однако возможно и образование комплексов Ге сОНг либо (в зависимости от внешних условий) с ОН, что приводит к десорбции молекул Н2О. Именно такое специфическое связывание содержащейся на поверхности воды и является, по-видимому, основной причиной коррозионной стойкости пленки пассивного состояния. Для полного понимания картины необходимы более детальные исследования, в частности, следует изучить, как меняется степень гидратации поверхности во времени. [c.195]

Исследование закономерностей анодного окисления индия проводилось различными методами. В работе применялся гальваностатическнй метод, методы снятия кривы спада потенциала и кривых катодного восстановления анодных С КИС ных пленок. Исследование структуры анодных о исных пленок осуществлялось электронографическим методом на прохождение и отражение. Состояние поверхност, локгрода изучалось под металлографическим микроскопом. [c.41]

Для установления устойчивости анодных окислов, образующихся на поверхности индия в растворе pH 9,3, нами снимались кривые катодного восстановления с различных стадий чнодной поляризации. [c.47]

В литературе пет данных о влиянии на коррозионную стойкость свинцового анода длительности анодной поляризации, плотности тока и температуры. Наши опыты показали, что после анодного окисления свинцовых электродов, проводимого при одинаковой тглотности тока, нов течение разных промежутков времени, кривые катодного восстановления [1] имеют одинаковый характер, но длина горизонтальных участков на них, т. о, продолжительность восстановления, равномерно увеличивается с увеличением продолнштельности окисления (рис. 1). Это свидетельствует о [c.539]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология