Тяжелокислородная вода

Помимо Т. в. существует также сверхтяжелая вода Т О (Т — тритий), а также тяжелокислородная вода, моле- [c.602]

Подробное изучение изотопного состава природных вод было предпринято А. И. Бродским. Установлено, что воды различных больших рек имеют постоянный изотопный состав. Воды же морей и океанов, как правило, содержат пусть чрезвычайно незначительное, но вполне определимое повышенное количество тяжелых изотопов водорода и кислорода. Это объясняется тем, что процессы испарения воды ведут к повышению содержания тяжелых изотопов, так как температура кипения тяжеловодородной и тяжелокислородной воды выше температуры кипения обычной воды (подробнее об этом см. ниже). Разумеется, если бы воды морей и океанов постоянно не разбавлялись речными водами и водами атмосферных осадков, то содержание тяжелых изотопов водорода и кислорода в них постоянно увеличивалось бы. [c.25]

Тяжелокислородная вода содержит изотопы кислорода О , 0 , получается из природной воды (НгО 0,04 и НгО [c.17]

Тяжелокислородная вода содержит изотопы кислорода О. i 0. Ее получают из природной воды и используют как меченную по кислороду воду и как сырье для получения препаратов с меченым кислородом. [c.38]

Рис. 241. Взаимосвязь. между частотами колебаний V (сж ) ионов галогенов, щелочных металлов и молекул воды и разностью частот колебаний молекул воды и тяжелокислородной воды [10]

СИНТЕЗ МЕЧЕНОЙ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА ИЗ ПАРОВ ТЯЖЕЛОКИСЛОРОДНОЙ ВОДЫ В ТЛЕЮЩЕМ [c.38]

Синтез меченой Н Оа из паров тяжелокислородной воды в разряде [c.39]

Как видно из данных таблицы, среднее значение 30 определений для трех образцов, соответствует содержанию тяжелого изотопа кислорода в перекиси водорода, синтезированной из паров тяжелокислородной воды в тлеющем разряде, равному 1,87 ат.%. [c.39]

По физическим свойствам тяжелокислородная вода меньше отличается от обычной, чем тяжеловодородная. Получают ее в основном из природной воды фракционной перегонкой и используют как источник препаратов с меченым кислородом. [c.22]

Однако при получении тяжёлого изотопа кислорода ( 0) этот метод оказался одним из основных путей получения тяжелокислородной воды (Н О). Значения ВЭТС при одинаковых условиях такие же, как и при ректификации смеси НзО-ЫОО. Зависимость коэффициента разделения от температуры для смеси Н2 0-Н2 0 описывается уравнением [c.275]

НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ТЯЖЕЛОКИСЛОРОДНОЙ ВОДЫ [c.223]

Введение 0. Изотоп Ю, как и дейтерий, часто используется для доказательства механизмов реакций и схем масс спектрального распада. Источником его почти всегда служит тяжелокислородная вода Нг Ю. [c.170]

НОО НТО и т. д. (всего 12 разновидностей тяжелокислородной воды). [c.246]

Тяжелокислородная вода. Отношение Р(НзО )/Р (НгО ) изучалось в ряде работ посредством ректификационных колонн [269, 272—275], методом релеевской дистилляции [245, 246, 254], путем определения состава равновесных фаз [254] и с помощью дифференциального манометра [276]. Однако соответствующие результаты некоторых из этих исследований недостаточно хорошо совпадают. Около 80° С, например, для указанного отношения были найдены значения 0,9936 [274] 0,9951 [246] 0,9954 [254] 0,996 [269]. Наиболее подробные и точные данные получены [c.69]

У тяжелокислородной воды температура максимальной плотности (4,305° С) тоже больше, чем у ее обычного аналога, хотя только на 0,32 . Следовательно, можно полагать, что замещение легкого кислорода тяжелым тоже вызывает увеличение доли молекул, образующих структуру, аналогичную льду-1. Однако в данном случае этот эффект настолько мал, что изотопный эффект в мольном объеме определяется другим фактором — уменьшением межмолекулярного расстояния вследствие уменьшения амплитуды колебаний молекул при замещении легкого изотопа тяжелым. Поэтому, согласно экспериментальным данным (см. табл. 73 и 74), моль-ный объем у тяжелокислородной воды слегка меньше, чем у обычной. [c.138]

При использовании этой величины для расчета электронной поляризуемости тяжелокислородной воды по формуле Лоренц — Лорентца получается [c.146]

Как показано в предыдущем параграфе, несмотря на то, что показатель преломления тяжелокислородной воды заметно больше показателя ее обычного аналога, вследствие обратного соотношения мольных объемов этих изотопных веществ, в жидком состоянии поляризуемость НзО меньше поляризуемости Следовательно, и в этом случае замещение [c.149]

Приготовление и очистка веществ. Тяжелокислородная вода содержала значительный избыток дейтерия, который при флотационном изотопном анализе должен быть тщательно удален. Для этого вода дважды подвергалась электролизу, во время которого анодный кислород рекомбинировался с нормальным водородом, как описано в одной из предыдущих работ [181. При масс-спектрометрическом анализе избыток дейтерия не мешает. Освобожденная от избыточного дейтерия вода имела повышенную плотность от 400 до 1300 ед. V (1 V = 10 г/сл ), что отвечало содержанию 0,6-1,5% 0 . [c.101]

Мы вели электролиз легкой H2SO4 в тяжелокислородной воде Н20 при анодной плотности тока 1,0—1,5 а/см и объемной 0,1—0,2 а/см при 20° С и разности напряжений на электродах 11 в. Образующийся озон вымораживался, освобождался откачкой от кислорода и разлагался нагреванием до 150° С для масс-спектрометрического изотопного анализа. [c.20]

Разложение Н2О2 проводилось путем добавления 2%-ной перекиси водорода к щелочному раствору РЬ(КОз)2 или РЬ(СНзСОО)г. Опыты велись либо с тяжелокислородной водой H20 , либо с НаОа . Полученные результаты приведены в табл. 3. Из нее видно, что в образовавшуюся в реакции двуокись свинца входит около половины кислорода из воды и столько же из перекиси водорода. [c.59]

Таким образом, учитывая все разнообразие изотопного состава водорода и кислорода, можно говорить о 36 изотопных разновидностях воды (рис. 1). Девять из них включают только стабильные изотопы и составляют основное содержание поиролиой воды. В ней преобладает обычная вода Н гО (99.73%). далее следует тяжелокислородные воды (0,04%) и П гО (0.2%), а также изотопная разновидность тяжелой воды (0,03%). В дальнейшем, говоря о воде и называя ее общеизвестную формулу Н2О, мы будем иметь в виду, что состав ее многообразен, но основной компонент НЬО б. [c.22]

Эта реакция при температуре 673 К быстро протекает на никелевом катализаторе и практически полностью сдвинута вправо. Получаемая по реакции тяжелокислородная вода частично отбирается, а её большая часть возвраш,а-ется в колонну изотопного обмена. Необходима тш,ательная очистка водорода от воды природного состава, чтобы избежать разбавления тяжелокислородной воды. Отводимый из УОП метан также должен быть тщательно осушен от Н180. [c.257]

Из-за малой величины коэффициента разделения установки, производя-ш,ие тяжелокислородную воду, содержат большое число колонн. Так например, одна из первых установок, которая производила около 4 кг/год тяжелокислородной воды с концентрацией 0 выше 90 ат.%, представляла собой четырёхступенчатый каскад. На первой ступени этого каскада имелось 10 параллельно работаюш,их по открытой схеме колонн (каждая колонна имела диаметр 100 мм и высоту насадочного слоя 10 м), обш,ая производительность которых составляла 10 литров в сутки концентрата, содержащего 1,6 ат.% Н2 0 и 0,12 ат.% Н2 0. Этот концентрат является потоком питания для трёхступенчатого каскада, работающего по схеме с исчерпыванием. Исчерпывание осуществлялось до природного содержания, что освобождало трёхступенчатый каскад (три последовательно включённых колонны диаметром 100 м, 62 мм, и 35,8 мм) от обратной связи с 10 колоннами первой ступени. [c.275]

Исходная вода. Определение а для системы Н2О1 —НгО было выполнено нами с водой, которая содержала повлзтшенное количество НзО по сравнению с обычной речной водой на 1,1—1,2 мол.%. Эта вода была получена ректификацией в насадочных колоннах с последующим удалением окиси дейтерия. Удаление дейтерия производилось разложением воды восстановленным нагретым металлическим железом. Образующийся водород с повышенным содержанием дейтерия окисляли пропусканием через нагретую окись меди с получением тяжеловодородной воды, а тяжелокислородная вода получалась последующим восстановлением окислов железа электролитическим водородом. При этом удавалось получить воду, содержащую не более 0,016 мол.% ВгО, когда в исходной воде было около 10% ОгО, а в случае содержания 50% ОаО—воду, содержащую до 0,2 мол.%). Повторное разложение освобождало воду от избыточного дейтерия. [c.228]

На рис. 4 дана схема установки для получения тяжелокислородной воды, не содержащей избытка 020, разложением железопаровым способом. [c.228]

Разность теплот испарения Н2О1 и НгО . Коэффициент т в уравнении (9) для нашего случая является отношением разности теплот испарения двух изотопных форм тяжелокислородной воды и газовой постоянной [c.232]

Аналогичный расчет используют при анализе масс-спектров веществ, содержащих и другие стабильные изотопы, введенные в молекулу для изучения механизма фрагментации. Иногда меченый атом может оказаться в анализируемом веществе в результате каких-либо химических превращений. Например, при обработке окиси Р-метилстиро-ла тяжелокислородной водой Нг Ю в присутствии следов кислоты был получен гликоль, в масс-спектре которого наблюдался интенсивный пик иона т/е 109 и пик иона т/е 45, тогда как в масс-спектре немеченого гликоля были только пики ионов т/е 107 и 45. Исход реакции не зависел от стереохимии исходной эпокиси [c.167]

В соответствии с этой гипотезой имеются по крайней мере три этапа на пути превращения 0Н в Ог. На первом этапе происходит темновое окисление гидроксильного иона, сопровождающееся включением кислорода в эпоксидную группу молекулы виолаксантина. На втором этапе под влиянием освещения эпоксидная группа превращается в пероксидную. Разложение перекиси, сопровождающееся выделением кислорода, представляет собой заключительный этап процесса. Опыты с использованием изотопа кислорода О (применялась тяжелокислородная вода НгО ) позволили Сапожнико-ву и его сотрудникам предложить следующую схему взаимопревращения ксантофиллов [c.179]

Как видно из табл. 80—86, дейтерий и все изученные дейтеросоединения по сравнению с их обычными аналогами имеют меньшие значения показателя преломления, рефракции и электронной поляризуемости. Поляризуемость меньше такн е у Не относительно Не и у тяжелокислородной воды относительно обычной. [c.146]

В большинстве опытов обмен изучался обычным способом флотационным измерением уменьшения плотности тяжелокислородной воды, освобожденной электролизом от избыточного дейтерия. Ее избыточная плотность до обмена была около 1200 у. В отдельных случаях для мало растворимых или нестойких солей обмен изучался по содержанию 0 в их кислороде, находимому масс-спектрометрическим методом. Для этого выделившийся нри нагревании соли кислород пропускался при 400° С над углем, обезгаженным в вакууме. В полученном СО2 измерялись отношения высот ников масс 46 и 44 с поправкой на содержание Точность изотопного анализа обоими способами составляла 1 —2% от содержания О в кислороде. Обмен в H IO4, которая стойка лишь в растворе, изучался смешиванием навесок 70%-ной кислоты и тяжелой воды после обмена порция воды отгонялась в вакууме для флотационного анализа. Соли и кислоты были нами очищены или получены обычными способами. Их чистота была проверена соответствующими качественными пробами и ацидиметрическим или иодометрическим титрованием. Ни одна из них не содержала больше 1 —2% примесей. Обмен выше 100° С велся в запаянных кварцевых ампулах в глицериновом термостате. [c.90]

Дальнейшим возражением против наших заключений могла бы служить возможность непосредственного изотопного обмена атомов кислорода между бензофеноноксимом или одним из промежуточных продуктов его превращения с тяжелокислородной водой. Однако, как показывают исследования с другими оксисо-единениями, достаточно быстрый обмен в ОН-группе, по-видимому, невозможен. Кроме того, как показывает элементарный расчет, даже при полном обмене избыточная плотность воды из кислорода анилида должна быть не выше 70% от первоначальной, т. е. не больше 70—85 у. [c.139]

Тяжелокислородная вода получалась путем фракционирования обыкновенной воды в многотарелочной вращающейся колонке [6]. Концентрат тяжелых изотопов освобождался от избыточного дейтерия длительным пропусканием аммиака до постоянной плотности. Перед измерением последней вода тщательно очищалась кипячением, многократными перегонками с марганцовокислым калием в смеси с хромовым ангидридом, озонированием [7] и рядом дальнейших перегонок без добавок. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология