Тритий окислением

При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановите.чем, Н [трит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется N0) [c.51]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Составьте электронные формулы молекул DjO и ND . Укажите степени окисления элементов и геометрическую форму молекул. Составьте формулы веществ хлорид дейтерия, сульфат дейтерия, дейтерид лития, оксид трития. [c.113]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

Образование озазонов сахаров является интересной и сложной реакцией, механизм которой окончательно не выяснен до сих пор. Э. Фишер считал, что при взаимодействии сахаров с фенилгидразином первоначально образуется фенилгидразон, а затем происходит окисление соседней гидроксильной группы в карбонильную, которая реагирует с новой молекулой фенилгидразина. Однако новые данные, полученные при изучении этой реакции с помощью сахаров, меченных дейтерием и тритием, позволили Вейганду предложить новый механизм образования озазонов для которого возможны два варианта [c.118]

Газообразный тритий приблизительно в 10 000 раз слабее поглощается организмом, чем Н2 О. При этом следует подчеркнуть, что контрольные приборы описанного выше типа не различают обе эти формы трития. Однако поскольку газообразный тритий может легко подвергаться каталитическому окислению До значительно более опасной окиси трития, то лучше всего приписывать всю обнаруживаемую активность воде. [c.36]

Таблица 19.1.4. Распределение метки во фрагментах молекул жирных кислот и простагландинов после их перйодат-перманганатного окисления (тритий вводился в присутствии катализатора Линдлара) [9]

Для экстракции изотопов аргона и трития из метеоритов была использована аппаратура, схематически показанная на рис. 1. Образец исследуемого материала весом 20—40 з помещали в тигель из окиси алюминия, вставленный в другой молибденовый или графитовый тигель. После эвакуирования системы прибавляли в качестве носителя измеренные количества аргона и водорода. Расплавляли образец при помощи высокочастотного индукционного нагрева. После расплавления температуру образца поддерживали в интервале 1400—1500° С и проводили циркуляцию газов-носителей через аппаратуру с возвращением их в печь при помощи насоса Теплера (см. рис. 1, справа). После выполнения описанной операции в течение 1 ч нагревали до 1000° С печь с окисью меди, предназначенную для сожжения углеводородов и окисления водорода до воды. Воду вымораживали сухим льдом в U-образной трубке, смежной с печью, содержащей СнО, после чего собирали аргон тем же насосом Теплера в маленький баллон для хранения. Выполнение всей операции требовало около 2 ч, причем в течение этого времени образец поддерживали в расплавленном состоянии. Воду превращали в водород после откачки ее в печь, содержащую металлический магний и нагретую до 580° С. Последующие эксперименты [c.127]

Другой классический способ защиты спиртов — превращение их б трити-ловые эфиры. Наиболее часто этот способ используется для того, чтобы исключить возможность протекания электрофильного замещения водорода в соответствующей гидроксильной группы. Однако в случае вторичных спиртов переход ктритильным группы существенно облегчает отрыв гидрид-иона от а-СН-фрагмента под действием таких специфических катализаторов, как тритил-катион, в результате чего может достаточно легко происходить дис-пропорционирование с образованием кетонного фрагмента и трифенилме-тана. На схеме 2.93 приведен пример использования этой особенности тритильной защиты для проведения селективного окисления вторичной спиртовой группы в бифункциональном субстрате 227 [26f]. [c.192]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Так же подробно исследовано превращение тестостерона (52) и андростен-4-диона-3,17 (53) в эстрон (55) [48]. Дегидрирование, приводящее к андростадиендиону (54), связано с потерей 1(3- и 2р-протонов [52]. Гидроксилирование по С-19 может происходить как до, так и после дегидрирования, за которым следует окисление и элиминирование атома С-19 в виде муравьиной кислоты. С-19-Спирт был специфически мечен тритием. Основная часть радиоактивной метки из [ 19(/ )- Н] андростен-5-триола-Зр,17(3,19 обнаружена в муравьиной кислоте, тогда как тритий из 19(5)-изомера Найден в воде [53]. [c.497]

Одна из интересных реакций с участием витамина В12 — этО классическая органическая реакция превращения 1,2-пропандио-ла в пропионовый альдегид [10]. Обычно она осуществляется при воздействии серной кислоты, однако при использовании витамин В12-зависимого фермента ее удается провести в мягких условиях. Для этой окислительно-восстановительной реакции, протекающей по внутримолекулярному механизму, присутствие витамина В12 совершенно необходимо, поскольку при его удалении путем обработки активированным углем фермент теряет активность, но полностью восстанавливает ее при последующем добавлении новой порции витамина В12. При окислении d,l-, 2-пропандиола-1-/ в пропионовый альдегид в присутствии кобала-мин-зависимого фермента диолдегидратазы атом трития переносится на молекулу кофермента, причем тритиевая метка попадает исключительно в положение С-5 аденозильного остатка На этом основании можно предложить следующий механизм [c.196]

Окисление 1,4-бенздиазепинов, имеющих хиральный центр в положении 3, исследовано в работе [247], Отмечается, что такое превращение происходит с большой степенью стереоспецифичности. На основании представленных данных конфигурационной лабильности 3-окси производных нельзя с уверенностью утверждать, протекает ли реакция с сохранением или инверсией конфигурации. Тем не менее авторы предполагают, что в результате биологического окисления сохраняется конфигурация молекулы. Такое предположение делается на основании данных о полном использовании молекулярного кислорода и уменьшения скорости превращения в присутствии дейтерия или трития. Соединения, содержащие тритии в положении 3 бенздиазепинового кольца, получены следующим образом [248] [c.218]

I лигнин, причем легко гидролизующиеся полиозы гидролизуются до моноз Освобожденный лигнин образует желтый нитролигнин, легко выделяемый из системы Нерастворимой остается только холоцеллюлоза Побочные реакции, по мнению Кюршнера, протекают лишь в очень незначительном масштабе Общая потеря при окислении составляет 0,73% Образуются в незначительных количествах углекислота и щавелевая кислота Спирт с азотной кислотой дает небольшие количества этилнитрата Образующаяся в малом количестве азотистая кислота дает со спиртом этилни-трит Добавка серной кислоты в реакционную смесь по Крайчи-новичу [166] не улучшает процесса, имеет место лишь усиление этерификации спирта [c.62]

Введение в З -концевое звено РНК 3, 5 -дифосфатов, меченных Р по 5 -фосфатной группе, может быть осуществлено с помощью РНК лигазы, присоединяющей субстрат к З -ОН-группе. З -Конец РНК может быть маркирован также тритием с помощью химических методов окислением перйодатом и восстановлением бортри-тидом натрия. При этом используется РНК, не содержащая З -фос-фатной группы. [c.317]

Окисление порции этанола показало, что в метильной группе содержится 11,3% трития. Аликвотную часть продукта объемом 1,5 мл окислили до Н -уксусной кислоты смесью бихромата натрия с разбавленной серной кислотой. Из нейтрализованного едким натром раствора после добавления уранилни-трата были выделены кристаллы натрийуранил-Н -ацетата. [c.557]

Применение. В.— в химической промышленности для производства аммиака, метилового и других спиртов, а также различных продуктов, синтезируемых из В. и СО. В. применяется для гидрогенизации твердого и жидкого топлив, для гидроочистки нефтепродуктов, жиров, углей и смол, в процессах сварки и резки металлов, в биотехнических процессах микробиологического синтеза. В атомной промышленности нашли широкое применение изотопы В.— дейтерий и тритий тяжелая вода служит замедлителем нейтронов и теплоносителем в атомных реакторах. В. применяется в специальных термометрах, в электродах. Пероксид В. употребляют в процессах дезинфекции и стерилизации (обладает широким спектром антимикробного действия, спороцидностью, морозостойкостью, отсутствием запаха), в медицине, в консервной, пивоваренной промышленности, в качестве ракетного топлива, в химической промышленности для окисления кубовых красителей и производства перекисных соединений, в качестве отбеливателя. Оксид дейтерия применяют в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов, как источник дейтронов (0+) для проведения ядерных и термоядерных реакций в научно-исследовательских целях. [c.16]

ЛЙТИЙ м. 1. Li (Littiium), химический элемент с порядковым номером 3, включающий 5 известных изотопов с массовыми числами 6-9, 11 (атомная масса природной смеси 6,941) и имеющий типичную степень окисления L 2. Li, простое вещество, мягкий серебристо-белый металл применяется для легирования чугуна, бронзы, как катализатор полимеризации, Li-B производстве трития, Li-как теплоноситель в ядерных реакторах. [c.238]

Окисление ионами диазония. Результаты, полученные для двух описанных выше окислительных реакций, имеют близкое отношение к результатам опытов Меландера [65] по изучению реакции между ионами иитробензолдиа-зония и тритиировапиыми молекулами метанола и этанола. В этих опытах было показано, что в состав образующегося нитробензола входит один из атомов водорода при первом углеродном атоме и что отношение т/ н при температуре около 350° К составляет приблизительно Последняя цифра была рассчитана из результатов измерений содержания трития в исходном спирте и в конечном ароматическом соединении. В свете более поздних исследований этого типа реакций, выполненных Де Таром и Турецким [30], стало очевидным, что интересующая нас стадия реакции имеет радикальный характер [c.116]

Окисление триалкильных соединений алюминия (и реакции с серой и селеном). Гильман и Марпл [67] при окислении трито-лилалюминия получили с небольшим выходом крезол. [c.283]

Путем алкилирования можно блокировать гидроксильные группы. Если надо, например, окислить соединение с сохранением гидроксильной группы, то ее можно защитить перед реакцией алкилированием и после проведения окисления снова расщепить простую эфирную связь. Особенно удобен для блокирования первичных гидроксильных групп хлористый трифенилметил (хлористый тритил ), который легко реагирует с первичными спиртами в пиридине. Простой трифенилметиловый эфир можно уже на холоду гидролизовать кислотой. Эта реакция, которую называют трити-лированием, часто применяется прежде всего в химии сахаров. [c.184]

Триметилен-1, 3, 5-трисульфон (TT ) и его замещенные получаются окислением 2, 4, 6-триметилен-1, 3, 5-трисульфнда (S-тритиана) и его замещенных. [c.207]

S-Тритиан и его замещенные представляют собой весьма устойчивые кристаллические вещества. Однако при нагревании выше 300° происходит разрушение тритианового кольца и получаются различные органические соединения. Так, при нагревании три-(фенилметилен) трисульфида с порошком меди образуется с хорошим выходом стильбен [7, 201 и 4,4-ди-метиламиностильбен из три-(п-диметиламинофенил)трисульфида 121]. В других условиях получаются производные тиофена [6, 22—25]. При хлорировании S-тритиана и его производных также разрушается тритиа-новое кольцо и образуются хлорированные алкилсульфиды [26—36]. Реакция окисления S-тритиана и его производных ведет к образованию [c.208]

TT получается окислением S-тритиана перманганатом калия в 5%-ной серной кислоте. При этом также выделяется триметилендисульфон сульфид — продукт неполного окисления [46—48] [c.208]

В этой установке очищенный поток воды вступает в среднюю часть колонны изотопного обмена, в которой находится смесь гидрофобного катализатора и гидрофильной насадки. Стекающая по колонне вода обогащается тритием и дейтерием в соответствии с реакцией (6.7.2) и поступает в электролизёр, где почти полностью разлагается на кислород и водород. Небольшая часть неразложившейся воды отводится в виде тритиевого и дейтериевого концентрата и может быть использована для переработки в чистый тритий (например, методом изотопного обмена водорода с гидридом твёрдой фазы, см. раздел 5.8). Водород, выходящий из электролизёра, поступает в колонну изотопного обмена, где он движется противотоком к воде и поступает в узел окисления. Образовавшаяся в УОП вода практически не содержит трития (содержание трития меньше 10 Ки/л) и поступает во вторую колонну, в которой идёт разделение дейтерия и протия. Конечным результатом этого процесса является получение 020 с содержанием дейтерия более 99,9% (моль) и протиевой воды, содержание дейтерия в которой меньше природного (поток Р, рис. 6.7.1). [c.253]

Рис. 6.7.1. Схема универсального модуля для очистки дейтерийсодержащей воды от трития. Р — исходная вода, содержащая дейтерий и тритий Т — тритиевый концентрат В — кондиционная тяжёлая вода Р — протиевая вода 1, 2 — колонны каталитического изотопного обмена, 3, 4 — электролизёры, выполняющие функции нижних УОП, 5, 6 — верхние УОП, в качестве которых используются пламенные горелки или каталитическое окисление водорода кислородом

OKu jienue меченного тритием пальмита-та. Равномерно меченный тритием ( Н) пальмитат с удельной активностью 2,48 10 имп./мин/мкмоль добавили к препарату митохондрий, способному окислять его до ацетил-СоА. Затем аце-тил-СоА выделили и подвергли гидролизу, в результате чего был получен ацетат. Удельная активность выделенного ацетата оказалась равной 1,00 10 имп./ /мин/мкмоль. Можно ли на основании этих данных считать, что здесь происходило р-окисление Поясните свой ответ. Какова конечная судьба удаленного трития [c.569]

НОЙ кислоте. Эти обменные реакции проводились в серной кислоте, с определенным содержанием трития, и характеризовали реакционную способность соответствующих С—Н связей. Обмен водородных атомов, связанных с углеродом в муравьиной кислоте, за 1 час при температуре от 80 до 90° проходил приблизительно на 5%. в то время как для фумаровой кислоты он составлял менее 0,1%-При проведении окисления в содержащей тритий серной кислоте основное количество атомов водорода в образующейся муравьиной кислоте было неактивным водородом, перешедшим из метенильных групп (2% от равновесного количества водорода, было обогащено тритием). Это указывает на то, что во время окисления фумаровой кислоты С—Н-связь образующейся муравьиной кислоты и промежуточных соединений не разрывается. [c.45]

На стадии предварительной обработки удаляется большинство газообразных продуктов деления типа криптона, ксенона, иода, трития. Метод удаления продуктов деления путем измельчения в процессе окисления называют окислительным распылением (volo xi dation). В настоящее время исследуется возможность его включения в качестве этапа предварительной обработки в состав мокрых методов разделения. Поскольку разделение не всегда является полным, повышение эффективности этого процебса представляет собой серьезную исследовательскую проблему. [c.38]

Наряду с распадом тирозина путем описанных выше превращений он переходит в организме в ряд других соединений, например в адреналин, норадреналин, меланины и йодированные производные (тироксин и др.). Гурин и Деллюва [992] показали, что в теле крысы фенилаланин, меченный дейтерием или тритием, превращается в адреналин, причем исходная боковая цепь остается при окислении в ядре нетронутой. В дальнейшем было показано, что меченые фенилаланин и тирозин оба служат предшественниками адреналина надпочечников [993]. Юденфренд и Вайнгарден [994] нашли, что у крысы 3, 4-диоксифенилаланин, подобно тирозину и фенилаланину, превращается в адреналин и норадреналин, тогда как тирамин и фенилэтиламин этому превращению не подвергаются. [c.422]