Термодинамические константы веществ

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ [c.56]

Отметим, что описанный здесь подход к определению энтальпий образования электролитов как в состоянии растворов, так и в твердом состоянии, был использован по нашей инициативе в работе по подготовке первого в Советском Союзе фундаментального Справочника термодинамических Констант веществ 3]. [c.168]

Коэффициенты аппроксимирующих полиномов для всех веществ, рассматриваемых в справочнике [23], приведены в первом томе настоящего Справочника (при начале отсчета энтальпии 293,15° К). В первом томе учтены изменения в термодинамических константах веществ по данным справочника [22] и соответственно исправлены нулевые члены полиномов Л / и Ав. [c.268]

В первом томе учтены изменения в термодинамических константах веществ по данным справочника [62] и соответственно исправлены нулевые члены полиномов А/, Лд. В данном томе используется система с началом отсчета энтальпии при 298,15° К. Поэтому коэффициенты Л/ аппроксимирующих полиномов, взятые из первого тома настоящего Справочника, пересчитаны на начало отсчета энтальпии при [c.37]

Величина ПР — термодинамическая константа вещества, зависящая только от температуры, если раствор вещества идеален. [c.143]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Окислительно-восстановительные потенциалы ф 298 рассчитаны на основании справочных термодинамических данных. Потенциалы реакций (И, 13, 19 и 21) рассчитаны ранее В. Латимером. Приведенные значения этих потенциалов несколько отличаются от данных В. Лати-мера, что объясняется использованием уточненных значений термодинамических констант веществ. [c.28]

Л249. Ключников Н. Г. Определение термодинамических констант веществ на основании порядкового номера элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. 1. Теплоты образования окислов. Уч. зап. Моск. пед. ин-та им. В. И. Ленина, 1960, № 146, 228—238. [c.140]