Галлий соединения, кислотно-основные свойства

Гидроксиды элементов IIIA группы мало растворимы в воде. Гидроксид бора В(ОН)з (ранее формулу записывали как Н3ВО3) обладает слабыми кислотными свойствами в водном растворе гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны в уменьщающейся степени, а гидроксид таллия (I) ТЮН — сильное основание . По сравнению с соответствующими соединениями элементов ПА группы основные свойства гидроксидов элементов П1А группы выражены в меньщей степени. [c.301]

В щелочах взаимодействие идет труднее и образуются комплексные соединения Маз[1п(ОН)б] или Ма[Т1(0Н)4]. Причем TI2O3 не растворяется, а лишь пептизируется, дробясь на отдельные агрегаты типа ТЬОз-дгНгО. Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п(0Н)з и Т1(0Н)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия (111) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления Ч-1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия (I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. При взаимодействии с кислородом таллий образует смесь двух оксидов TI2O и TI2O3. При 90° С оксид таллия (111) начинает отделять кислород и получается оксид таллия (I) черного цвета [c.321]

Изучение свойств гидратов окислов элементов указывает, что в главных подгруппах основные свойства усиливаются сверху вниз и в том же направлении ослабляются кислотные свойства. Так, если Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, Mg(0H)2—основание со слабощелочными свойствами, то Са(0Н)2 — щелочь. Щелочами, причем более сильными, чемСа(0Н)2, являются и соединения5г(ОН)г, Ва(ОН)з и Ra(0H)2. Гидрат окиси бора Н3ВО3 — кислота, а гидраты окисей алюминия А1(0Н)з, галлия Са(ОН)зИ индия 1п(0Н)з— амфотерные соединения. [c.103]

Наиболее важными красителями оксазинового класса являются Галлоцианины. Галлоцианин (Кехлин, 1881 С1 883) получается с 95%-ным выходом при кипячении метанольного раствора галловой кислоты и избытка соединения I. По неустановленной до сих пор причине метанол, применяющийся как растворитель, не может быть заменен этанолом. Галлоцианин В5 является бисульфитным соединением. Галлоцианин красит по хромовой протраве в фиолетовый цвет поскольку он обладает свойствами как основного так и кислотного красителя, то он лучше всего фиксируется при применении комбинированной протравы танниновой кислоты и металлической соли. Красители этого типа представляют ценность для ситцепечатания и большей частью применяются в сочетании с таннином и ацетатом хрома. Они применяются также для крашения шерсти, хотя глубокие и яркие синие выкраски по хромовой протраве обладают лишь умеренной прочностью. Для крашения шерсти Галло-циании может применяться в виде сульфокислоты лейкосоединения Галлоцианин М5 (С1 885) получается сульфированием лейкогалло-цианина, а Яркий галлоцианин (Хромцианин V С1 888) — нагреванием Галлоцианина с водным раствором бисульфита натрия в автоклаве. [c.897]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология