Таллия оксиды

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Таллия оксид (таллия гемиоксид) [c.140]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Таллий оксид и гидроксид обладают ярко выраженными основными свойствами. Соли таллия (I) либо не гидролизуются, либо при гидролизе образуют щелочную среду. [c.315]

Соединения таллия (I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия (I) ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо растворимое в воде основание. [c.403]

Нитраты менее активных металлов при нагревании дают оксид ме талла, оксид азота (IV) и кислород [c.170]

Ме- талл Оксид Ме- талл Оксид Ме- талл Оксид [c.13]

Г О взаимодействуют с 408 г металла, откуда следует, что его оксид имеет формулу M Oj.) Металл представляет собой таллий. [c.508]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Таким образом, алюминий и последующие р-элемен-ты 3 группы в соединениях выступают в виде катионов Э +. Они же, а также бор, входят в состав анионов ЭОз , ЭОа . Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1(0Н)з имеют основные свойства. Для таллия характерно образование соединений, в которых степень его окисления -1-1. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [c.74]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфо-терны, а оксид таллия (П1) имеет основной характер. [c.395]

Для бора и алюминия характерна степень окисления +3. В большинстве соединений галлий и индий проявляют степень окисления -ЬЗ, таллий +3 и +1 для таллия степень окисления +1 более типична. Для алюминия при высокой температуре в газовой фазе известны соединения (оксиды, галогениды и др.), в которых степень окисления его +1. [c.270]

Кристаллогидрат сначала растирают, рассыпают тонким слоем в плоской стеклянной или фарфоровой чашке и высушивают в эксикаторе над серной кислотой или над оксидом фосфора (V). При этом полностью удаляется поверхностно удерживаемая вода у галогенидов щелочных металлов н галогенидов, не образующих кристаллогидратов, напрнмер галогенидов свинца, таллия, серебра, ртути и т. д. [c.59]

При обработке оксидов кислотами-неокислителями переходят в раствор в виде катионов только оксиды алюминия, галлия, индия и таллия [c.200]

В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус). [c.98]

Соединение галлия, индия и таллия. Оксиды этих металлов Э2О3 — кристаллические вещества, нерастворимые в воде, но растворяющиеся [c.306]

Соединения галлия, индия и таллия. Оксиды этих металлов ЭгОз — кристаллические вещества, нерастворимые в воде, но растворяющиеся в кислотах с образованием соответствующих солей. Однако оксид таллия (I) TljO активно взаимодействует с водой и образует гидроксид ТЮН. [c.284]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Промотирование оксида железа щелочными л таллами снижает прирост массы в конце процесса регенерации (см. рте. 2.23), а следовательно, увеличивает скорость окисления катализатора [105] и изменяет соотношение скоростей выгорания углерода и окисления катализатора в процессе регенерации. Изменение соотношения скоростей выгорания углерода и окисления катализатора, как было показано для железокалиевой системы [107], может быть обусловлено возрастанием энергии связи кислорода катализатора. Поэтому высказано предположение [c.43]

Предложен способ получения стильбена из толуола и водяного пара в присутствии катализаторов оксидов таллия (П1), сурьмы (П1) и др. при 570 °С. Описано получение из толуола диарил-метан- и диарилкетондикарбоновых кислот, которые могут использоваться для производства поликонденсационных смол [84]. [c.337]

Сравните AG298 реакций взаимодействия Tl O и TI2O3 с водой в расчете на I моль HjO (ж). Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с повышением степени окисления таллия [c.100]

В современном машиностроении хром, молибден и вольфрам полу чили очень широкое применение как легирующие компоненты сталей никелевых и медных сплавов. Появились сплавы на основе молибде на и вольфрама для деталей, работающих при высоких температурах Применяют также чистые металлы и их соединения (карбиды). В ма шиностроительной технологии используются оксиды и соли этих ме таллов. [c.112]

Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет. При этом образуется смесь оксидов TI2O3 и TI2O. При высоких температурах получается только TI2O. С водой галлий и индий не взаимодействуют. Они растворяются в серной, соляной и азотной кислотах. При этом образуются соответствующие трехзарядные ионы Ga и In . [c.184]

Если для галлия и индия наиболее характерными и устойчивыми являются оксиды и гидроксиды, соответствующие окислительному числу металлов +3, то для таллия более типичны TI2O и ТЮН. [c.185]

Оксиды галлия, индия и таллия в природе в свобюдном состоянии не найдены. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология