Таллия гидроксиды

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Для всех элементов этой подгруппы (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Для таллия наиболее устойчивой степенью окисления является - -1. Объясняется это тем, что с ростом радиуса элемента увеличивается энергетическое различие 5- и / -электронов, вследствие чего у таллия в первую очередь валентным является / -электрон, а затем уже 5. Гидроксид таллия ТЮН является сильным основанием, потому что Т1+ имеет большой радиус и малый заряд. Соли Т1 + заметно проявляют окислительные свойства, например Т1 ++2Т1=ЗТ1+. [c.78]

Соединения таллия (I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия (I) ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо растворимое в воде основание. [c.403]

Опыт 30. Сравнение химической природы и растворимости гидроксидов таллия (1) и таллия (1П). К растворам хлоридов таллия (I) и таллия (III) прилейте раствор щелочи. В каком случае наблюдается выпадение осадка Установите его химическую природу. [c.100]

Гидроксид натрия, 1 М раствор (фон № 2). Рекомендуется для снятия полярограмм свинца и таллия. [c.170]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Таким образом, алюминий и последующие р-элемен-ты 3 группы в соединениях выступают в виде катионов Э +. Они же, а также бор, входят в состав анионов ЭОз , ЭОа . Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1(0Н)з имеют основные свойства. Для таллия характерно образование соединений, в которых степень его окисления -1-1. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [c.74]

Гидроксид таллия (I) можно легко получить при взаимодействии растворов [c.279]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Предложите способы получения гидроксида таллия(I). [c.78]

Гидроксид таллия является сильной, хорошо растворимой в воде щелочью, подобной гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при повышении температуры до 140 С легко распадается на полуокись и воду. [c.185]

Теплоты образования гидроксидов сравнительно невысоки. Они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду уже при температурах около 100° С, за исключением борной кислоты, которая начинает термически диссоциировать около 200° С. Кристаллическая форма А1(0Н)з разлагается выше 100° С, аморфная ниже. Для гидроксидов остальных металлов отщепление воды начинается ниже 100° С, причем наблюдается понижение температуры диссоциации от галлия к таллию. Гидроксид таллия уже при кипячении с водой переходит в TI2O3, подобно гидроксиду меди. [c.445]

Аппаратура, изготовленная из сплавов железа с углеродом, подвергается воздействию воды, растворов кислот, щелочей, солей, причем поведение сплавов в таких средах различно. В воде железо, сталь и чугун разрушаются. Объясняется это появлением иа поверхности Л1е-талла гидроксида железа(11), который далее окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (И1). Гидроксиды железа покрывают металл рыхлым слоем. Они имеют нпзкую адгезию к металлу, поэтому не могут [c.55]

В отличие от бора элементные алюминий, галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые мягкие металлы. Они легко растворяются в кислотах, а А1, Са и 1п — в щелочах. Их оксиды ЭгОз и гидроксиды Э(ОН)з амфотерны, за исключением таллия гидроксида Т1(ОН)з, обладающего только основными свойствами. [c.311]

Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Однако при сравнении Т1+ и Э+ проявляется различие в строении предшествующего внешнему электронного слоя у атомов таллия и щелочных металлов. Так, при нагревании выше 100 °С ТЮН разлагается на TI2O и Н2О, в то время как гидроксиды щелочных металлов устойчивы и при температуре красного каления О значительном различии в термической стойкости ТЮН и RbOH свидетельствуют значения AG° реакций [c.347]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Гидроксид таллия ТЮН яв. тется хорошо растворимым в воде сильным основанием, подобным гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при нагревании до 140°С легко распадается на И2О и воду, [c.337]

Сравните AG298 реакций взаимодействия Tl O и TI2O3 с водой в расчете на I моль HjO (ж). Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с повышением степени окисления таллия [c.100]

Процесс TF+-t-2e 4=f Tl+ происходит только в сильнокислых растворах (pH <0,3 при концентрации солей таллия 10-2 моль/л). При рН>0,3 осаждается гидроксид таллия(III) Т1(0Н)з -Ь 2е -ь ЗН+ ч— Т1+ -Н 3 НаО [c.591]

В и силе тока 1,3—1,5 А, что соответствует катодной плотности тока 0,13—0,15 А/смЯ Таллий выделяется в виде бле стящих, крупных листочков и игл. Элег ролиз заканчивают, когда значительно усиливается) выделение водорода, а при действии соляной КИСЛОТЫ на пробу электролита не происходит выпадения осадка. Ток отключают, вынимают мешалку и кислый раствор быстро заменяют водой. Затем кристаллы таллия соскабливают с катода стеклянным шпателем, обминают их под водой, затем хорошо высушивают между листами фильтровальной бумаги и плавят под слоем цианида калия. Продукт лучше всего хранить в растворе гидроксида таллия в запаянной трубке. [c.579]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c.358]

Пользуясь справочной и учебной литературой, сравните кислотно-основные свойства катионов и гидроксидов галлия (III), индия (III) и таллия (III). Состапьте уравнения следующих реакций [c.78]

Если для галлия и индия наиболее характерными и устойчивыми являются оксиды и гидроксиды, соответствующие окислительному числу металлов +3, то для таллия более типичны TI2O и ТЮН. [c.185]

Полуокись таллия TljO представляет собой весьма гигроскопичное вещество при взаимодействии с водой образует гидроксид [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология