Таллий кислорода

Система уран — таллий — кислород [c.205]

Т. е. он является поставщиком электронов посредством внешнего соединения. Редокс-потенциал системы таллий — кислород будет определяться из уравнения [c.140]

Т. е. этот электрод является поставщиком электронов посредством внешнего соединения. Окислительно-восстановительный потенциал системы таллий — кислород будет определяться из зфавнения [c.249]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Нитраты менее активных металлов при нагревании дают оксид ме талла, оксид азота (IV) и кислород [c.170]

Для платинового электрода условие Q =Q"=0 соответствует отсутствию на поверхности электрода адсорбированных атомов водорода и кислорода, а также Лн + = 4он-=0. Для аналогичной системы Т1 (Hg)/Tl+, где наблюдается адсорбция Таллия в виде ионов Т1+ и атомов Т1, условию Q = Q" =0 отвечает электрокапиллярный максимум чистой ртути в растворе, не содержащем ионов таллия. [c.73]

Запасы алюминия сосредоточены в больших количествах в земной коре в виде минералов (алюминий — самый распространенный элемент в земной коре после кислорода и кремния), тогда как галлий, индий и таллий принадлежат к рассеянным элементам, содержание их в рудах не превышает обычно тысячных долей процента. Все эти металлы получают в настоящее время электролитическими методами. Наибольшее применение изо всех металлов П1 группы находит алюминий (см. 3, гл. XVI). [c.330]

Таллий не реагирует ни с водой, ни с неокисляющими кислотами (например, с НС1), освобожденными от растворенного в них кислорода вследствие высокого перенапряжения водорода на металле. [c.184]

Насыщенные кислородом вода и неокисляющие кислоты хорошо растворяют таллий при этом образуется ион Т1 Лучшим растворителем таллия является азотная кислота. Особенно хорошо он растворяется в царской водке. [c.184]

В присутствии кислорода воздуха таллий легко окисляется ионом водорода воды. Соляная и серная кислоты растворяют таллий, но благодаря тому, что образующиеся продукты мало растворимы, процесс окисления таллия идет медленно и с трудом. Азотная кислота окисляет таллий очень энергично. [c.439]

Галлий и индий в сухом воздухе при обычной температуре не изменяются, а таллий покрывается серой пленкой оксида. При накаливании (За и 1п энергично соединяются с кислородом и серой, при нагревании — с йодом, а с хлором и бромом взаимодействуют при обычной температуре. Как и алюминий, они легко образуют сплавы с другими металлами. [c.476]

Таллий легко растворяется в азотной кислоте и несколько хуже в серной. Соляная кислота на него действует слабо из-за образования пленки малорастворимого хлорида. С щелочами не реагирует. Подобно щелочным металлам, способен давать алкоголяты при действии спирта в присутствии кислорода. Из-за малой химической стойкости слитки его при хранении на воздухе покрывают слоем лака. Если требуется избежать загрязнения поверхности, металл хранят под слоем прокипяченной дистиллированной воды в плотно закупоренных банках. [c.326]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]

Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Промотирование оксида железа щелочными л таллами снижает прирост массы в конце процесса регенерации (см. рте. 2.23), а следовательно, увеличивает скорость окисления катализатора [105] и изменяет соотношение скоростей выгорания углерода и окисления катализатора в процессе регенерации. Изменение соотношения скоростей выгорания углерода и окисления катализатора, как было показано для железокалиевой системы [107], может быть обусловлено возрастанием энергии связи кислорода катализатора. Поэтому высказано предположение [c.43]

Вместе с ZnO и РЬО летят dO, AS2O3, ЗЬгОз, 1П2О3, ОагОз, ОеОг, Na l и др. Медь восстанавливается и вместе с соединениями железа и кремнеземом входит в состав клинкера. В клинкер попадают также золото и серебро. Окислы металлов в виде пыли уносятся вместе с газами из печи и проходят через систему газоходов и холодильников. Основная часть пыли улавливается мешочными фильтрами, изготовленными из бязи, шерстяной ткани или ткани из синтетического волокна.. Температура газов, поступающих в фильтры, 1не должна превышать 110° С и быть ниже 90° С. В газах, отходящих из печей, концентрация СО не должна превышать 1%, а кислорода—8%. В уловителях осаждаются окислы следующего состава, % 55—60 Zn, 1-2—15 РЬ, 0,4—0,5 d, 0,07 l, 0,2—0,6 As и Sb, кроме того, в них содержатся индий, галлий, таллий. Окислы поступают на растворение, а клинкер после обогащения отправляют для переработки на медеплавильные заводы. [c.431]

Полярограмма 2 на рис. Д.99 приведена для случая, когда кислород частично удален, а вольт-амперная кривая < — для фонового электролита N32804, полностью освобожденного от кислорода. При добавлении по каплям нескольких капель насыщенного раствора сульфата таллия наблюдается возрастание высоты волны (рис. Д.100), вызванное присутствием деполяризатора. [c.284]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

В фотосопротивлениях используют таллофид (смесь таллия, серы и кислорода) с максимумом чувствительности в области около 1 мкм, теллурид свинца с максимумом в области 4,5 мкм, селенид кадмия с максимумом в области 0,75 мкм, сульфид свинца с максимумом в области 2,4 мкм, сульфид висмута с максимумом в области 0,7 мкм. Таким образом, большинство фотосопротивлений пригодно для работы в ИК-области спектра. Только фотосопротивления из сульфида кадмия имеют максимум чувствительности в видимой области и пригодны для работы в этом участке спектра. [c.243]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Примесь серы (в виде сульфата) тоже имеет коэффициент распределения меньше единицы и оттесняется в конец слитка. Примесь кислорода (в виде закиси) оттесняется в конец слитка в меньшей степени. При кристаллизации хлорида таллия примеси железа и кадмия имеют коэффициенты распределения меньше единицы. Оптимальная скорость кристаллизации при очистке TlHal 3 мм/ч [218]. Лучшие результаты очистки получаются при направлении кристаллизации на вертикальных установках сверху вниз облегчается оттеснение примесей, присутствующих в расплаве в виде взвеси и обладающих большей плотностью. В основном это продукты разложения TlHal [219]. [c.360]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий кислорода: [c.257] [c.285] [c.336] [c.106] [c.336] [c.125] [c.357] [c.80] [c.374] [c.357] [c.257] [c.357] [c.185] [c.422] [c.439] [c.443] [c.212] [c.98] [c.159] [c.517] [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология