Индий амфотерность

Все они — слабые основания, мало растворимые в воде. Гидроксиды галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия (III) проявляет основные свойства. Поэтому в щелочах растворяются только гидроксиды галлия и индия, например [c.307]

Характер оксида элементов главных подгрупп можно определить по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева. Линия Ве—А1—Ge—Sn—РЬ соединяет элементы, все оксиды которых амфотерны. Левее этой линии амфотерные оксиды имеют галлий и индий. Амфотерным оксидом элемента, расположенного правее этой линии, является ЗЬгОз. Левее элементов с амфотерными оксидами в главных подгруппах расположены элементы, имеющие основные оксиды, а правее — элементы, имеющие кислотные оксиды . - [c.10]

Гидроксиды элементов IIIA группы мало растворимы в воде. Гидроксид бора В(ОН)з (ранее формулу записывали как Н3ВО3) обладает слабыми кислотными свойствами в водном растворе гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны в уменьщающейся степени, а гидроксид таллия (I) ТЮН — сильное основание . По сравнению с соответствующими соединениями элементов ПА группы основные свойства гидроксидов элементов П1А группы выражены в меньщей степени. [c.301]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны [c.200]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус). [c.98]

Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия амфотерны, а оксиды таллия —ТЬО и ТЬОз —характеризуются только основными свойствами. Из металлов данной подгруппы галлий и индий имеют кристаллические решетки, обычно не свойственные металлам (галлий — ромбическую, индий — тетрагональную). При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Оаа, для разрушения которых нужна незначительная энергия галлий плавится при 30 °С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. Поэтому электрическая проводимость жидкого галлия выше, чем у твердого металла. [c.433]

Оксиды элементов П1А-группы при сплавлении со щелочами образую соли — бораты, алюминаты, галлаты и т.д. При обработке оксидов кислотами алюминий, галлий, индий и таллий переходят в раствор в виде катионов. Оксид и гидроксид бора — кислотные, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны. [c.183]

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора нмеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия (III) имеет основной характер. [c.630]

Окислы и гидроокиси алюминия, галлия и индия — амфотерны, причем их основные свойства постепенно растут в связи с увеличением атомного веса элементов. Окксь трехвалентного таллия и его гидроокись имеют только основной характер. [c.165]

Все они — слабые ос1ювания, мало растворимые в воде. Гидрок-сидь1 галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия (П1) проявляет [c.284]