идролиз полный

Любая кислота как сильная, так и слабая, а также аммоний- Ые соли (поскольку они снижают значение pH), усиливают идролиз и, прибавленные к раствору алюмината в соответствую-цем количестве, могут привести к полному осаждению алюминия виде гидроокиси [c.241]

Г идролиз. Борогидрид лития в начальной стадии реакции гидролизуется водой очень быстро, но процесс полного гидролиза при комнатной температуре протекает медленно. Скорость гидролиза значительно увеличивается в кислых растворах, а также в присутствии солей кобальта или никеля [83, 84]. Согласно кинетическим измерениям [85], гидролиз борогидрида лития является реакцией первого порядка как по борогидридному иону, так и по иону гидроксония. [c.231]

Следовательно, и здесь имеется хорошее совпадение с результатами аналитического определения дисульфохлоридов осаждением печ-тано.ч, особенно если принять во внимание, что для полного додекан-сульфохлорида, выделенного методом осаждения пентаном, количество з идролизующегося хлора было несколько выше, и, следовательно, он должен содержать несколько больше полисульфохлоридов. [c.379]

Tol-идролиз будет необратимым и приведет к практически полно-му разложению соли водой. С подобным случаем мы встречаемся при гидролизе AI2S3 [c.233]

В тетрагалогенидах германий не обладает восстановительными свойствами. Конечным продуктом их 1 идролиза является двуокись германия, а в виде промежуточных продуктов в растворе образуются анионы с конфигурацией октаэдра, в которых координационное число германия равно 6. Gefi (где Г—С1, Вг, I) в жидком аммиаке подвергаются аммонолизу с образованием сначала амида, а затем имида и даже нитрида германия. В алифатических аминах сольво-лизируются (полный сольволиз наблюдается в первичных и вторичных аминах). В газовой фазе тетрагалогениды германия являются мономерами. [c.99]

С(1 в (М(0Н)2 и в процессе катодного восстановления С(1(0Н)2 до металлического С(1. Если объемный окисел Сс1(0Н)2, выпадая из раствора в результате 1 идролиза комплексного аниона кадмия, не будет создавать на поверхности металла плотного изолирующего слоя, то анодное растворение кадмия в щелочи должно было бы происходить до полного механического разрушения электрода. Однако в действительности, судя по кривым зависимости потенциала от количества прошедшего электричества, растворение кадмия происходит с постоянной скоростью и при постоянном потенциало лишь до определенного предела, завпсяхцего от концентрации щелочи и плотности тока. Затем наступает резкая пассивация электрода, не связанная с какими бы то ни было нарушениями механической прочности электрода. Очевидно, в процессе анодной поляризации, наряду с растворением кадмия, на поверхности электрода происходят изменения, в результате которых в некоторый критический момент прекращается дальнейший процесс анодпого растворения. Такими изменениями могут быть образованио пассивирующего слоя в результате накопления гидроокиси па поверхности металла или в результате образования поверхностного окисла. [c.572]