Германий тетрагалогенид

Галогениды германия. Тетрагалогениды германия — это неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой и сходные с соответ- [c.188]

Свойства тетрагалогенидов германия [c.189]

В литературе приведены многочисленные сведения о продуктах присоединения галогенидов металлов IV группы с различными до-норными растворителями. Здесь будут названы важнейшие соединения, которые образуют тетрагалогениды германия, олова, титана, циркония и гафния с наиболее распространенными растворителями. [c.55]

При нагревании (около 250° С) германий непосредственно соединяется с галогенами, образуя тетрагалогениды, свойства которых приведены в табл. 24. [c.211]

Таблица 24 ГЛАВНЕЙШИЕ СВОЙСТВА ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ ГЕРМАНИЯ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ основы КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ОЧИСТКИ ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ [c.116]

В представленной работе, исходя из литературных и экспериментальных данных по системам очищаемое вещество — примесь, осуществлено прогнозирование поведения примесей в процессах кристаллизационной очистки тетрагалогенидов кремния и германия (ЭГ4). [c.116]

В табл. 1 приведены полученные нами, а также известные из литературы данные о типах взаимодействия и координатах особых точек в системах ЭГ4 — галогенид примесного элемента. Легко видеть, что для тетрагалогенидов кремния и германия совершенно нетипично ассоциативное взаимодействие с галогенидами элементов III—V групп. За исключением систем, где второй компонент — тетрагалогенид кремния (германий), титана и олова, характерным является эвтектический тип с весьма малой растворимостью примесного компонента в твердом ЭГ4. Эвтектический тип превращения в исследованных нами системах с вырожденной эвтектикой подтвержден с привлечением метода нормальной направленной кристаллизации. [c.117]

Обобщение литературных и экспериментальных данных по кристаллизационной очистке тетрагалогенидов кремния и германия позволяет предложить методы расчета коэффициентов распределения отдельных примесей и оценить их изменение за счет влияния других примесей. [c.121]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ОЧИСТКИ ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ. В. А. Молочко, Г. М. Курдюмов. По.пучение и анализ веществ особой чистоты. Горький. Институт химии АН СССР, 1974, с. 116. [c.233]

На основании литературных и экспериментальных данных- по диаграммам состояния систем тетрагалогенид кремния (германия) — галогенид примесного элемента проведена классификация примесей, с точки зрения эффективности их удаления при глубокой очистке тетрагалогенидов кремния и германия кристаллизационными методами (направленная и противоточная кристаллизация).. Предложены методы расчета коэффициентов, распределения примесей путем изучения многокомпонентных систем очищаемое вещество-примеси исследовано влияние их совместного присутствия на величину коэффициента распределения отдельных примесей. Табл. 3, рис. 1, библ. 6 назв. [c.233]

Наконец, в четвертом способе оценки температуры кипения тетрахлорида олова сопоставим температуры кипения тетрагалогенидов олова и германия. Из табл. 3.2 находим [c.174]

Комплексные соединения тетрагалогенидов элементов подгруппы германия с галогенидами щелочных металлов и галогенидами аммония очень устойчивы. По отношению к фтору координационное число германия равно 6, а свинца и олова — 6 или 8 в хлорсодержащих комплексах все эти элементы имеют координационное число 6. Тетрагалогениды образуют аддукты с водой, аммиаком, окислами азота, спиртами, эфирами и другими органическими соединениями. [c.364]

Дисульфид германия ОеЗг и тетрагалогениды германия СеХ (X = С1 , Бг , I ) восстанавливают нагреванием в токе водорода [c.373]

Порошок металлического германия восстанавливает тетрагалогениды германия до дигалогенидов для этого необходимо нагревание. [c.375]

Соединения четырехвалентного германия легко гидролизуются и обладают некоторыми свойствами, похожими иа свойства соответствующих соединений четырехвалентного олова однако последние легче восстанавливаются. Для четырехвалентного германия соли кислородных кислот не характерны, а галогениды имеют выран енную тенденцию к образованию аддуктов. Моногерман, тетрагалогениды, алкильные и арильные производные германия являются ковалентными соединениями. [c.383]

Тетрагалогениды титана. По своим физическим свойствам тетрагалогениды титана похожи на тетрагалогениды элементов подгруппы германия. [c.98]

Тетрафторид свинца является сильным окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности для свинца, в особенности при координировании четырех атомов. Все же он значительно устойчивее других тетрагалогенидов свинца. Молекулы тетрафторидов углерода, кремния и германия имеют форму правильных тетраэдров, что соответствует гибридизации зр электронов в связи с высокой симметрией молекул они ведут себя как неполярные. [c.287]

Отличительной особенностью тетрагалогенидов кремния и германия является их высокая склонность к гидролизу [c.243]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Другие методы получения галогензамещенных гермаинйорга-нических соединений включают частичное алкилирование (или арилирование) тетрагалогенидов германия реактивами Гриньяра. Нежелательное образование галогензамещенных германийорганических соединений при получении полностью алкилированных соединений отмечалось выше в некоторых случаях эту реакцию удается использовать для получения галогензамещенных с высокими выходами [39]. Германийорганические трииоднды образуются при взаимодействии иодида германия (II) с алкил- или арилноди-дами (схема 31) [40]. Фторид германия(II) аналогично реагирует с различными алкилгалогенидами (схема 32) [41]. [c.164]

Тетрагалогениды германия, олора и свинца легко образуют ацидокомплексы. Для олова соли типа MealSn leJ довольно устойчивы. Для свинца аналогичные соли менее устойчивы из-за резко выраженной тенденции РЬ + к восстановлению. [c.341]

Соединения с галогенами. Соединения германия с галогенами — как тетрагалогениды, так и дигалогениды — представляют собой неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гид-ролизуюш,иеся водой. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. [c.170]

Все дигалогениды являются восстановителями, гидролизуются в нейтральных и щелочных растворах до GeO-aq в растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [GeFgJ (вероятно, гибридизация р , обусловливающая пирамидальную структуру аниона). Дигалогениды имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие тетрагалогениды. Дигалогениды как соединения с более низкой валентностью германия, чем тетрагалогениды, окрашены интенсивнее последних. Интересной особенностью-дигалогенидов является способность к образованию полимерных продуктов при взаимодействии с некоторыми металлоорганическими соединениями. В целом дигалогениды являются более полярными соединениями, чем тетрагалогениды, и в отличие от последних не-растворяются в углеводородах. [c.99]

В тетрагалогенидах германий не обладает восстановительными свойствами. Конечным продуктом их 1 идролиза является двуокись германия, а в виде промежуточных продуктов в растворе образуются анионы с конфигурацией октаэдра, в которых координационное число германия равно 6. Gefi (где Г—С1, Вг, I) в жидком аммиаке подвергаются аммонолизу с образованием сначала амида, а затем имида и даже нитрида германия. В алифатических аминах сольво-лизируются (полный сольволиз наблюдается в первичных и вторичных аминах). В газовой фазе тетрагалогениды германия являются мономерами. [c.99]

Как уже отмечалось, в большинстве комплексов, образующихся на основе GePi, координационное число германия равно 6. При этом возможность вытеснения галогена во внешнюю сферу облегчается, по-видимому, с ростом порядкового номера галогена вытеснение практически не наблюдается для тетрафторида и довольно часто происходит в других тетрагалогенидах. [c.100]

Получение. Известные методы синтеза соединений этого типа основаны на взаимодействии тетрагалогенидов или галогензамещенных соединений германия с металлоорганическими соединениями и на реакции Вюрца-Фиттига. [c.213]

Углерод, кремний и германий образуют галогениды состава Э(На1)4 со всеми галогенами (HalsF, l, Вг или I). В обычных условиях ЭР4 — газы, ЭСи — жидкости, а ЭВг4 и ЭЦ — кристаллические вещества (SiBr4 — жидкость). В ряду тетрагалогенидов прочность химической связи Э—Hal уменьшается от фтора к иоду. [c.243]

Галогениды. Известны все ди- и тетрагалогениды германия, олова и свинца, за исключением РЬВг4 и РЫ4, которые не могут образоваться из-за сильной окислительной способности РЬ +. [c.379]

Тетрагалогениды германия — неполярные, несолеобразные соединения, напоминающие соответствующие соединения углерода и кремния. Солеобразные соединения четырехвалентного германия — сульфат, ацетат и дигидрофосфат — получаются лишь в безводных условиях и полностью гидролизуются водой. [c.401]

По типу окислительного присоединения проходят реакции галогенидов элементов IV главной группы с циклопентадиенилкарбонилами некоторых переходных металлов. Так, тетрагалогениды германия и олова присоединяются к С5НвМ(СО)2 (М = Со, КЬ), замещая СО и образуя комплексы двух типов [459, 460] [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология