Бария окись разложение серной кислотой

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

При наличии в анализируемой пробе тяжелого шпата (сульфата бария) добавление серной кислоты при разложении пробы с последующим выпариванием до появления паров серной кислоты недопустимо Нельзя также выпаривать досуха и с одной азотной кислотой или с царской водкой, так как при разложении сульфидных руд этими кислотами образуется серная кислота. В обоих случаях, когда при выпаривании раствора концентрация серной кислоты сильно повышается, начинает разрушаться кристаллическая решетка тяжелого шпата с переходом, части ионов бария в раствор. При последующем разбавлении водой кристаллы тяжелого шпата покрываются снова слоями Ва304 с неизбежной окклюзией свинца, ионы которого оказываются внутри кристаллов тяжелого шпата. Ок людированный таким образом свинец не может быть потом извлечен никаким растворителем. [c.259]

Высокая термическая устойчивость фосфатов исключает возможность их экономического использования путем превращения непосредственно в окись бария. Поэтому конечным побочным продуктом, получаемым при фосфорно-кислотном процессе, всегда является то же вещество, что и при прямом применении серной кислоты, т. е. сернокислый барий. Дополнительные расходы при применении фосфорг[ой кислоты по сравнению с производством па основе серной кислоты, по-видимому, перекрываются экономией, достигаемой за счет непосредственного получения несколько более концентрированной перекиси водорода при исключении излишнего разложения. Раствор перекиси водорода, получаемый при применении фосфорной кислоты, по имеющимся данным, является более чистым и устойчивым, чем получаемый при применении серной кислоты это объясняется тем, что обычные примеси, например железо и медь, образуют сульфаты, более растворимые, чем фосфаты, и фосфорная кислота оказывает общее стабилизирующее действие. [c.99]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология