Угольная кислота, ионизаци

Поскольку первая константа ионизации значительно больше второй, концентрация ионов водорода будет определяться в основном ионизацией угольной кислоты по первой ступени и может быть вычислена по формуле [c.77]

Пример 3. Вычислить степень ионизации угольной кислоты по первой ступени, если константа ионизации в 0,01 М растворе равна 4,50 10- . [c.51]

Константы ионизации угольной кислоты соответственно равны [c.76]

Поскольку в растворе угольной кислоты обе стадии ионизации находятся в состоянии равновесия, можно скомбинировать первую и вторую константы ионизации и К 2, определяемые выражениями (15.3) и (15.4), что дает [c.267]

После введения поправки, учитывающей количество растворенного СОг. первая константа ионизации угольной кислоты равна приблизительно 10 1 [c.127]

В первом случае общую концентрацию угольной кислоты при рн = 8,0 можно вычислить по первой константе ионизации угольной кислоты. Если применяемые растворы имеют в начале 0,1 н. концентрацию, то концентрация бикарбоната в конце титрования равна 5 10 н. Следовательно [c.179]

В случае угольной кислоты ионизация первого водорода [c.21]

Из рис. 16.7 следует, что форма существования растворенного СО2 в условиях равновесия сильно зависит от pH среды. Этот рисунок характерен для поведения СО2 в водном растворе, который может считаться разбавленным по отношению к ионным частицам. Однако при повышении суммарной концентрации ионных частиц в воде значения соответствующих констант равновесия становятся другими . Например, равновесия ионизации угольной кислоты в морской воде смещаются относительно положения, относящегося к разбавленному водному раствору, что показано на рис. 17.1. Сплошные линии на этом рисунке соответствуют линиям, показанным на рис. 16.7, а штриховые линии относятся к морской воде. Мы видим, что при pH морской воды, примерно равном 8, концентрация в ней ионов СО3 намного выше, чем в разбавленном водном растворе при том же значении pH. Чтобы правильно понимать равновесия с участием карбонат- и бикарбонат-иона в морской воде, следует учитывать именно эту измененную картину. [c.146]

Состав образующихся алкоголятов — сахаратов кальция — различный. Сахара являются очень слабыми кислотами (например, константа ионизации глюкозы составляет лишь 6-10 ) и поэтому вытесняются из сахаратов кальция даже угольной кислотой, что используется в промышленности при очистке свекловичного сахара. По этой же причине растворы сахаратов кальция имеют резко щелочную реакцию. В присутствии индикатора весь кальций, связанный в виде сахарата, может быть оттитрован кислотой. Титрование растворов сахарата ириме-няется в некоторых методах титриметрического анализа. [c.180]

Определение ионов гидроксила в присутствии карбоната. В связи с очень слабой вторичной ионизацией угольной кислоты (/(2 = 6 10" ) титрование ионов гидроксила в присутствии достаточно заметных количеств карбоната невыполнимо. Так, в 0,01 М растворе карбоната натрия pH равно 11,2, следовательно, общее изменение pH при титровании 0,01 М раствора едкого натра составляет всего около 0,8. [c.116]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Угольная кислота слабая, поэтому ионизация ее даже по первой ступени идет в незначительной степени [c.51]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Многоосновные кислоты ионизируются в несколько стадий, например ионизация угольной кислоты [c.76]

Для первой ступени ионизации угольной кислоты имеем [c.40]

В воздушно-насыщенной дистиллированной воде концентрация растворенного СО2 составляет 1,3-10 моль/л. Вычислить pH воды, если ступенчатые константы ионизации угольной кислоты составляют Ki = 4,5-10- и Кг — 4,8-10"". [c.75]

Пример 2, Рассчитать равновесные концентрации продуктов ионизации угольной кислоты в 0,1 М растворе при pH = 8,3. [c.45]

К.2 — вторая константа ионизации угольной кислоты, моль-ион/л. к1 — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе с учетом влияния химической реакции, моль/(с-см -моль/см ) или см/с. к ] = стационарное значение при протекании реакции пер- [c.333]

Первое выражение, стоящее в правой части уравнения, отвечает взаимодействию растворенного газа с гидроксильными ионами, которые с очень большой скоростью образуются в буферном растворе второй член соответствует гидратации СО3, за которой следует быстрая ионизация образующейся угольной кислоты. С учетом констант равновесия для записанных ниже ионных реакций [c.373]

Кислоты, у которых имеется больше одного ионизуемого протона, как, например, Н2СО3, Н28 или Н3РО4, называются многоосновными. Ионизация таких кислот осуществляется в несколько стадий. Например, для угольной кислоты имеют место равновесия [c.267]

Напииште выражения для констант ионизации каждой из двух стадий ионизации угольной кислоты. [c.281]

Истинную константу ионизации угольной кислоты можно определить путем кондуктометрического измерения при повьпиенной разности потенциалов. Было найдено, что истинная константа диссоциации при 25°С равна 1,3-10" . Из присутствующего диоксида углерода (концентрация в водном растворе 0,15моль/л) лишь 0,37% связано с водой в виде Н2СО3. Константа диссоциации по второй ступени вьфажается соотношением [c.16]

Предполагают [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и НдЗ ьызвано неодинаковыми скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида. карбамината и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н+, которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гид])атации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость суммарного процесса. [c.72]

Ко1Н Станты диссоциации Ki = 3,5 Ю и /U2 = 5 1(К". Согласно этим величинам ионизация угольной кислоты по первой стадии достигает приблизительно 0,1% в 1 л насыщенного раствора двуокиси углерода при 15 содержится только около О. ОООв моля водородных ионов. Ионизация по второй ступени, от которой зависит концентрация чо ав СО.з" в растворе, проходит лишь в незначительной степени. [c.408]

Находящиеся в растворе ионы Na и СОд взаимодействуют с ионами Н и ОН, образующимися в результате ионизации воды (2НаО 2H -f 20Н ), причем происходит образование угольной кислоты Н,СОз и едкого натра NaOH [c.276]

Образованный таким образом ион НСО3 выходит из эритроцитов в плазму в обмен на ион хлора (С1 ). Что касается ионов Н, появляющихся в эритроцитах при ионизации угольной кислоты (Н СОз), то они способствуют отщеплению кислорода от оксигемоглобина в соответствии с упомянутой выще реакцией, но идущей в обратном направлении [c.771]

Кроме произведения растворимости большое значение имеют также константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать для практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота Ki = = 4,5-10" , К2 = 4,8-10" ) значительно слабее щавелевой кислоты К =5,6-10-2, /(2 = 5Д. 10-5), дpJJ осаждении Са + в виде СаСОз требуется более высокое значение pH раствора, чем при осаждении его в виде СаС204, хотя значения произведений растворимости этих [c.168]

По этой причине равновесие ионизации можно изучать методом быстрой струи, не нарушая существенно равновесие гидратации, и найти отдельные константы равновесия. Однако вследствие того, что неравенство [Н2СО3] < [СО2] не зависит от концентрации и pH, величиной [Н2СО3] обычно пренебрегают в вычислениях. Первая константа ионизации угольной кислоты, приведенная в табл. VII. 1, для реакции [c.179]

В результате распада некоторых молекул питательных веществ в клетках почечных канальцев образуется двуокись углерода (1). Фермент карбоангидраза катализирует соединение ее с водой с образованием угольной кислоты (2), при ионизации которой образуются бикарбонат-ион и ион водорода (3). Ионизация несколько усиливается, так как ион натрия первичной мочи обменивается с ионом водорода (4). Под влиянием гормона альдостерона этот обмен, по-видимому, усиливается. В результате моча закисляется. [c.444]

В клетках, где давление кислорода относительно низкое, ок-снгемоглобин распадается, и освободившийся кислород диффундирует в те области, где он нужен для биологического окисления (4). Одним из продуктов окисления является двуокись углерода. Ее давление в клетках относительно велико, и она диффундирует в плазму (5), а отсюда к эритроцитам (6), где под действием фермента карбоангидразы быстро превращается в угольную кислоту (7). Поскольку Н СО, хотя и слабая, но все же кислота, при ее диссоциации (8) образуется ион водорода (а также бикарбонат-ион). Ион водорода способствует быстрейшей диссоциации оксигемоглобина происходит так называемый изоводородный сдвиг (9). Этот сдвиг фактически способствует ионизации угольной кислоты (8). Бикарбокат-ион переходит в плазму. Для сохранения электронейтральности на каждый бикарбонат-ион, выходящий в плазму, в эритроциты входит один хлорид-ион (10), это так называемый хлоридный сдвиг. Большая часть двуокиси углерода переносится к легким в виде бикарбонат-ионов. Когда эритроциты возвращаются с венозной кровью к легким, где давление двуокиси углерода относительно низкое, двуокись углерода переходит в выдыхаемый воздух (И) — (15), и цикл начинается снова. [c.448]

В данном случае константа ионизации уксусной кислоты в выражении константы равновесия реакции оказалась возведенной в квадрат, т. е. в степень, равную коэффициенту у СН3СООН в уравнении реакции (приведенная величина), а для угольной кислоты взята полная константа ее ионизации. [c.30]

Мак-Иннес и Бельчср определяли первую и вторую константы ионизации угольной кислоты при 25° и 38°С, применяя стеклянный электрод вместо обычного водородного электрода. Они нашли К равным 4,52 X 1С при 25°С и 4,91 X 10 при 38°С, тогда как /Сг было 4)авно 5,59 X Ю- при 25°С и 6,25 X при 38°С. На самом деле первая константа диссоциации представляет собой кажущуюся константу диссоциации кислоты, равную [c.138]

Полученные нами вбличины второй константы ионизации угольной кислоты приведены в табл.З и сопоставлены с литературными данными. [c.238]

Зависииость второй константы ионизации угольной кислоты от температуры (в интервале от 25 до 150°С) описывается эмпирическии уравнением [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология