Нитрит-ионы спектроскопическое

УФ-спектроскопическое определение нитрит-ионов описано в работах [171, 1365, 1390]. В отсутствие NO3 ионы N0 определяют при 220—230 нм и pH 6. [c.130]

Кислота средней концентрации нитрует с малой скоростью даже активные ароматические соединения. Бантон и Холеви [Ш7] считают, что и в разбавленной азотной кислоте, в которой нитроний-ион спектроскопически не определяется [102], нитрование все же идет посредством нитроний-иона. Титов [5, 31, 70] показал, что нитрование разбавленной азотной кислотой (65%-ной HNO3 и слабее) идет только в присутствии окислов азота. Такой тип нитрования Титов называет каталитическим. Молекулы азотной кислоты в этом случае служат источником двуокиси азота [c.58]

Установлено, что при взаимодействии одной молекулы азотной и двух молекул серной кислот образуется четыре иона. Присутствие в нитрующих растворах катиона нитрония доказано спектроскопическими методами. Вместо нитрующей смеси иногда применяют смесь нитрата калия и серной кислоты. Этот способ дает возможность контролировать количество нитрующего реагента и свести к минимуму количество воды в реакционной смеси, которая уменьшает концентрацию нитрующего реагента. [c.88]

Недавно спектроскопические исследования прямо продемонстрировали присутствие N0 в таких растворах. Ряд данных показывает, что N0 действительно является нитрующим агентом в обычной смеси Н2504—НМОз. Так, можно получить заведомые соли иона нитрония, например МО ВР , и такие соли будут нитровать ароматические соединения. Кроме того, относительные активности различных ароматических соединений оказываются одинаковыми при нитровании как заведомыми солями нитрония, так и нитрующей смесью, показывая тем самым, что в обоих случаях атакующим агентом является одна и та же частица. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология