Нитрит, определение малых количеств

Имеются реакции, характерные исключительно для органических реагентов. Прежде всего следует указать на реакцию обнаружения и количественного определения малых количеств нитрит-ионов. Обнаружение или определение основано на проведении реакции диазотирования с нитрит-ионами. Из полученной соли диазония с помощью реакции сочетания [c.59]

Титрование нитрит-ионов в осадке раствором окислителя. Осадок нитрокобальтиата растворяют в подкисленном растворе окислителя [соли церия (IV) или перманганата], взятом в избытке. Нитрит окисляется до нитрата. Избыток окислителя обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Точность метода невелика, но это быстрый и селективный метод. Больше всего он пригоден для определения малых количеств калия. [c.802]

Существующие до настоящего времени методы определения малых количеств нитрилов основаны на гидролитическом расщеплении молекулы с образованием аммиака и колориметрическом определении его по желтой окраске с реактивом Несслера. Эти методы страдают существенным недостатком. При применении реактива Несслера, прн значительном количестве аммиака (нитрила) наряду с окраской образуется стойкая муть, затрудняющая колориметрирование как по ряду стандартов, так и при помощи электрофотоколориметра. В результа- [c.35]

Первый график строят для определения малого количества нитрит-ионов в растворе в пределах 0,СЮ4-0,028 мг, второй - для высоких концентраций в пределах 0,01-0,06 мг. [c.97]

При комнатной температуре или при 60° реакция нитрилов, растворенных в диоксане, протекала в ничтожно малой степени. Однако после 2-часового стояния при 65° вода поглощалась в количестве эквивалентном 4,6% нитрила. Для растворов в кислоте соответствующие результаты составляли 1 3,5 и 9%. При анализе образца циангидрина формальдегида по общему методу определения гидроксила с применением реактива Фишера было обнаружено 95% этого соединения, по методу же с применением хлористого ацетила — 99,5 % [33]. В циангидрине ацетальдегида методом Фишера было найдено 40% этого вещества, а методом с хлористым ацетилом [88] — 99 %. [c.288]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

При определении малых количеств кальция используют также способность аниона [Ni(N02)eH образовывать труднорастворимую соль кальция и калия > В этом соединении определяют никель колориметрически с д метилглиоксимом или нитрит-ионы реактивом Грисса, а затем пересчитывают на кальций. [c.173]

Нитро-2-нафтнламин-8-сульфокислота дает синюю флуоресценцию с оловом(И) в аммиачном растворе двухвалентное олово действует как восстановитель Эту реакцию применили для определения относительно малых количеств олова В качестве восстановителя олова используют фосфорноватистую кислоту в аммиачнотартратной среде со следами соли ртути(И) в качестве катализатора. Другими металлами, дающими флуоресценцию, являются железо, титан, уран и ванадий. [c.777]

Нитратный азот, например в нитрующих смесях, можно определять и более простым методом, без предварительного восстановления до аммиака, а именно непосредственно титровать нитрат-ион солью Мора в сильнокислой среде (Н2504) [5]. Этот метод рекомендуют и другие исследователи [6, 7], считающие его более быстрым, чем методы, основанные на предварительном восстановлении нитрита до аммиака, и особенно ценным для определения малых количеств азота в виде нитрата. Предложено также [8] определение нитрат-иона при помощи ацетата свинца в неводной среде. [c.101]

При малом содержании фенолов в очищаемых бензинах, дизельном топливе и гидрюрах проводится колориметрический анализ. Фенолы вначале экстрагируются едким натром или кали и после подкислепия выделяются и отгоняются. Колориметрически исследуется окраска, вызванная диазотироваппым п-нитро-анилином, аналогично определению малых количеств фенола в фенольных водах. Можно, конечно, использовать и другие видоизменения этого способа [21]. [c.378]

ДДТ нитруется концентрированной азотной кислотой с образованием ди- и тетранитропроизводных. Эта реакция используется для колориметрического определения малых количеств ДДТ, так как тетранитропроизводное с метилатом натрия дает окрашенный в голубой цвет продукт. [c.102]

Для производства эффективных гербицидов, применяемых в сельском хозяйстве, используются изомеры нитрохлорбензола. Контроль производства и выбор рационального технологического режима требуют определения малых количеств М-, о-нитрохлорбензолов в п-нитрохлорбензоле и о-, л-нитро-хлорбензолов в л-нитрохлорбепзоле. [c.94]

Для анализа малых количеств ЦПД нами найдены условия колориметрического определения его по реакции с и-нитрофенилди-азонием. Уксуснокислый раствор ЦПД и /2-нитро-фепилдиазония при нагревании окрашивается в желтый цвет, максимум светопоглощения находится при 436 ммк. [c.107]

Для военных целей требуется содержание NH4NO3 не ниже 99о/о. Влажность определяется высушиванием при 100° до постоянного веса. Содержание влаги в аммиачной селитре для военных целей не должно превышать 0,6% остаток при прокаливании (определяется возгонкой и слабым прокаливанием 5 г вещества) может быть максимум 0,3%. Нитрит должен отсутствовать. В малых количествах его определяют колориметрически (т. II, в. 1, стр. 239—240). Относительно определения пиридина см. жидкий аммиак (стр. 411 и сл.), а также определение перхлората (стр. 116 и 398). [c.120]

Нитхромазо — бис-[2,7-(4-нитро-2-сульфо-1-азобензол) ]-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота — впервые синтезирован [1] в Институте геохимии и аналитической химии АН СССР им. В. И. Вернадского и предложен в качестве ме-таллоиндикатора на барий при объемных определениях суль-фат-ионов в присутствии фосфат- и арсенат-ионов [2, 3]. Определению не мешают малые количества селенит- и хромат-ионов. [c.15]

Метод с LiA1 H4 имеет некоторые преимущества по сравнению с методами изотопного обмена, применяемыми в определениях активного водорода как в низкомолекулярных соединениях, так и в малых количествах соединений. Он применим к анализу как растворимых твердых веществ, так и жидкостей, если последние не слишком сильно улетучиваются за время, требуемое для их разложения под действием реагента. Кроме того, использование при анализе этим методом замкнутой системы для проведения реакции и измерения радиоактивности создает благоприятные условия для обнаружения следовых количеств активного водорода. В то же время чувствительность обменных методов уменьшается из-за неполного удаления меченого спирта и, быть может, в еще большей степени, за счет дополнительного обмена трития обработанного образца с атмосферной влагой. Основной недостаток метода с алюмогидридом лития заключается в том, что он не является абсолютным, и это сильно ограничивает возможность его применения в анализе полимерных материалов. При этом в качестве стандартов можно использовать полимеры, проанализированные другими методами, но и тогда часто получаются лишь полуколичественные или относительные результаты. Менее существенным недостатком метода является наличие помех от нитро-соединений. [c.254]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]